HCl溶液的标定

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1、HCl 溶液的标定 混合碱的分析（双指示剂法） 实验项目性质：验证性 所属课程名称：分析化学实验计划学时：4一、实验目的1. 掌握天平使用方法及减量法称取试样的方法。2. 掌握滴定操作。3. 掌握容量分析基本计算公式的运用。4. 了解混合碱的测定原理和计算结果的方法。5. 了解双指示剂的应用和掌握判断滴定终点。二、实验内容和要求1. 实验内容：（ 减量法取试样； 标定 HCl ； 混合碱的测定。2. 实验要求： 通过本课程的学习，使学生掌握滴定操作方法及双指示剂的应用和判断滴定终点方法， 理解容量分析基本计算公式的运用及混合碱测定的基本原理，培养学生理论联系实际，分析 问题和解决问题的能力。三

2、、实验仪器、设备及材料1. 化学试剂：无水碳酸钠，固体，分析纯；甲基橙0.2%水溶液；HC1溶液约为0.1mol/L。HC1溶液0.1molL;酚酞指示剂0.2%；甲基橙指示剂0.2%；混合碱试样（或试液）。2. 仪器和设备常规玻璃仪器，分析天平。四、实验原理1，标定HC1常用的基准物质是无水碳酸钠和硼砂。碳酸钠具吸湿性，用前必须在270300oC下烘干1小时，然后置于干燥器中，冷却后 备用。用Na2CO3标定HC1溶液的反应分两步进行：NazCq+HCSaHCq+HClNaHCO3HCL=NaClCO2H2O反应完全时，PH值的突跃范围5-3.5,可选用甲基橙作为指示剂，滴定至终点应将溶液

3、煮沸，以消除CO2的影响，如选用甲基橙为指示剂最好作指示剂校正。2.混合碱是Na2CO3与NaOH或NaHCO3的混合物，为了用同一份试样测定各组分的 含量，可用 HCl 标准液进行滴定。根据滴定过程中值变化的情况，选用两种不同的指示剂 分别指示第一、第二等当点的到达，即所谓“双指示剂法”。此法方便、快速，在生产实际中 应用普遍，常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。在混合碱试液中加入酚酞指示剂，若溶液呈现红色，则碱液中可能含有 NaOH或N a2CO3。用盐酸标准溶液滴定时，溶液由红色刚变为无色，试液中若含则完全被中和，若含 Na2CO3则被中和至NaHCO3 (只中和了一半)，反应式如下：NaO

4、H+HC1 酚酞 NaCl+H ONa CO +HC1 酚酞NaCl+ NaHCO.233设用去盐酸体积为V(mL)。这是第一化学计量点。在原试液中再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定，至溶液由黄色突变为橙色 终点，设又消耗盐酸溶液的体积为V2(mL)。反应式为：NaHCO + HC1 甲基橙 NaCl+CO + HO3 22这是第二化学计量点。根据V、V2可分别计算混合碱中NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的各组分含 量。由反应式可知：当V V时,试样为NaOH与Na CO的混合物。中和Na CO所需HCl是分两次滴定122323加入的，两次用量应该相等，Na CO所消

5、耗HCl的体积应为2 V ；而中和NaOH所消耗HCl232的体积应为(V - V )o当V V混合碱的组成为NaOH, Na2CO31223M（V - V ）CNaOH % 二2 HCL 20 x 100%样重（g）x 25250MNa2CO3 % = 2V2chcl X 苛 x 100%样重（g）x 250七、实验注意事项1. 分析天平是精密设备,使用时一定要小心谨慎,严格按照仪器操作步骤进行。2. 准确使用滴定分析器皿是获得好的分析结果的重要因素,因此在此实验前,应认真 掌握滴定分析器皿的正确使用方法。3. 仔细观察实验过程中所出现的现象,认真记录,结果进行认真的计算。八、思考题1为什么

6、HCl和NaOH标准溶液一般都用标定配制，而不用直接法配制。2.要想从滴定管中流出半滴溶液应如何操作？3为什么指示剂的量只加12滴，加多了有什么不好？4用Na2CO3为基准物质标定HC1溶液时为什么不用酚酞作指示剂？5无水Na fO3如保存不当，吸有少量水分，对标定HC1溶液浓度有何影响？ 1.双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？欲测定混合碱中总碱度，应先用何种指示剂？6. 用双指示剂法测定混合碱试液，判断混合碱的组成：(1) 当V丰0,V = 0时12(2) 当V = 0,V丰0时12(3) 当V = V时12(4) 当V V时12(5) 当 V V127如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了 CO2,用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为 指示剂，对测定结果有无影响？若用酚酞为指示剂进行滴定时，又怎样？为什么？8.无水碳酸钠保存不当，吸收一定水分，用此基准物质标定盐酸溶液浓度时，对结果有 何影响？用此浓度测定试样，其影响如何？