化学教学设计方案

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1、化学教学设计方案 作为一名专为他人授业解惑的人民老师，就有可能用到教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。那要怎么写好教学设计呢?下面我带来化学教学设计方案7篇，盼望大家喜爱。 化学教学设计方案篇1 教学重点： 用过滤和结晶分别混合物的一般原理。 教学难点： 利用结晶方法，分别几种可溶固体物质的混合物的原理。 教学过程： 引言：在生产生活中，人们所接触到的物质许多都是混合物，为了适应各种不同的需要，经常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯洁的物质，这叫做混合物的分别，过滤和结晶是最常用的混合物分别的方法。 (板书)第四节过滤和结晶 一、过滤 1.定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体

2、分别的一种方法。 2.原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分别。 3.操作方法： 例如：粗盐提纯(请同学设计试验步骤)展现粗盐，让同学看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于同学思索。 (演示试验)粗盐提纯 归纳出： (1)步骤： 在烧杯中溶解粗盐 过滤 (2)留意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘 三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体 (3)玻璃棒的作用 溶解加速溶解 过滤引流 让同学总结过滤作为分别物质的一种方法的适用范围。 过滤是用于分别不容性固体和可溶性固体的一种方

3、法。 设问过渡：假如要分别硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗?假如不能，想一想能用什么方法来分别它们? 二结晶 1.定义：溶质以肯定几何外形的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。 2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，依据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分别。 (叙述)常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体;对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。 例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分别? (演示试验)在烧杯中加入10nO4溶液，可选用的仪器是() A.50mL量筒B.10mL量筒

4、C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管 9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是() A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9 10.下列说法正确的是() A.HCl溶液中无OH- B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH-也无H+ D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14 11.进行中和滴定时，事先不应当用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)() A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒 12.中和相同体积、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所

5、用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则() A.V3V1=V2B.V3V2V1 C.V1V2V3D.V3 试题答案 1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D 11.CD12.A 试题解析 1.依据每55.6mol水中有110-7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。 2.温度较高，Kw较大，所以选A;Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，上升温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。 3.潮湿的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响 4.弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生

6、移动，c(H)减小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。 5.由于盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子(包括没有电离的)醋酸中多，所以所需体积少。 6.依据水的离子积的公式，计算出c(OH-)=3.810-7mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。 7.上升温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。 8.由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。 9.混合前，碱中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H

7、)=0.01mol/L，由于算得溶液中OH-剩余，为10-3mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量?D酸中氢离子的物质的量，再溶液体积(V1V2)。 11.锥形瓶里的待测液，物质的量肯定，如润洗则多;量筒是粗量仪器，没有必要润洗。 12.由于一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。 化学教学设计方案篇4 一、 药品的取用 指导同学阅读P151药品取用规章，指导同学熟悉几种化学试验室药品的一些图标 1、固体药品的取用 【说明】固体药品通常保存在广口瓶里(展现广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展现药匙)。有些块状的药品可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立即用洁净的纸擦洁净，以备下次

8、使用。 【演示】1、取锌粒 2、取少量碳酸钠 【解释】固体药品取用时，若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可 2、液体药品的取用 【说明】液体药品通常保存在细口瓶里(展现细口瓶)。 【演示】液体的倾倒。 【争论】1、细口瓶的塞子为什么要到放在桌面上? 2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应当快到还是缓慢地倒? 3、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面肯定要朝向手心? 4、倒完液体后，为什么要马上盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。 阅读P151药品取用规章 【生】倾听，观看，记忆 【生】观看，动手练习 【说明】取用肯定量的液体药品，常用量筒量出体积。 【演示】用量筒取用液体。 【解释】1、量

9、筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 化学教学设计方案篇5 课型：新授课 课时支配：2课时 教学目标： 1.感受化学在促进.进展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为.进步学习的志向。 2.熟悉物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的奇怪心和探究欲，提高学习化学的爱好。 3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。 5.熟悉化学的两面性，初步树立绿色化学观。 重点、难点： 1.熟悉物理变化、化学变化的基本特征。 2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 3.初步树立

10、为民族振兴、为.进步学习的志向。 教学过程： 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的学问和阅历。 沟通生活中对化学的感知。 一、化学给我们带来了什么? 化学给我们带来了什么? 自然材料和人工制造材料。 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子? 二、观看化学变化 化学变化与物理变化的定义。 观看化学变化的现象。 引导观看现象，熟悉仪器，精确地记录并记忆试验现象。部分环节由同学参加完成，活跃课堂气氛。 总结以下几点： 1. 化学变化的基本特征。 2. 化学变化与物理变化的区分。 3. 开展化学讨论的基本目的。 4. 熟悉化学的两面性，了解绿色化学观

11、。 三、化学变化的神秘 阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点： 1.水是由大量的水分子构成的。 2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。 5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。 本节重点是熟悉物理变化、化学变化的基本特征;知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观;初步树立为民族振兴、为.进步学习的志向。 1.记忆物理变化和化学变化的定义。 2.完成P6沟通共享。 3.记忆有关试验现象。 同学爱好很高，课堂

12、活跃，教学效果好。 化学教学设计方案篇6 一、教学预备阶段： 在走进化学试验室前，进行试验的目的性和重要性的训练，并提出化学试验的要求。例如：要遵守试验室规章，留意平安;课前要做好预习预备，明的确验要求;试验时要认真观看，实事求是地做好纪录;仔细分析现象并写好试验报告;试验后的废物要妥当处理，仪器要准时清洗，保持试验室的干净。 二、整个教学过程叙述： 本节教材的重点是药品的取用、加热等基本操作训练，以及观看力量的培育。 一课时，四十五分钟完成。依据学校实际状况把同学按试验桌每5人分为一个试验小组，每组成员的合作任务主要是做试验时相互协作。按前后桌每四人分为一个争论小组。 三、详细教学过程： 第

13、一板块：试验室规章训练： 一、熟悉你的试验室; 二、切记试验室平安规章 (1)、请同学宣读自己拟定的试验室规章。 【说明：同学在进入化学试验室之前，已经进过生物试验室和物理试验室做过多次试验，对试验室的要求和规章比较熟识，因此，要求他们自己拟定一份试验室规章，即让他们体会到“当家作主”的感觉，又让他们体会到老师对自己的信任，也让他们体会到编写这些规章的良苦专心。】 (2)、老师出示化学试验室规章。 【说明：没有必要念了，只需要把同学没有留意到的地方或疏忽的地方强调一下，并提示同学留意与其他学科不一样的地方。】 (3)、展现危急品图标，万一发生危急怎么办?【说明：用问题使同学动脑思索，得出结论。

14、】 其次板块：详细学习内容 1、药品的取用 (1)、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放?油、醋等调味品用什么盛放?【说明：用生活常识引入，既有爱好又使同学感到熟识亲切。】 (2)、观看桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水等液体药品。【说明：用事试验证同学的猜想。】 (3)、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”，其它同学挑毛病，取得共识后分组进行这两个试验操作。重点放在从细口瓶向试管倾倒液体上，并由同学充分争论后小结留意事项。 【说明：把同学相互评价这一重要过程通过试验操作详细化，并使同学亲眼看到评价的价值所在：使结果更完善。】

15、 (4)、药品取用学问的小结。 【说明：必需由同学经过思索自己做出小结，这一步是同学把阅历学问提升为规律学问的一种认知的升华。】 2、物质的加热 (1)、观看酒精灯的构造，提问为什么有三个“肯定禁止”? 【说明：同学在物理试验中已知，在此仅强调，即用复习作为学习方法，且使同学体会到不同学科间的整合】 (2)、小结酒精灯的使用以及液体加热留意事项。 【说明：同学自己小结并相互补充，用口头方式比较清晰地表述自己的观点。】 3、洗涤仪器 (1)、在家如何洗涤炊具?如何推断炊具已洗洁净? 【说明：很有可能同学只知道如何洗，却不知道如何推断是否洗洁净，在此引发同学们思索。】 (2)、老师提出一种方案：拿

16、两只试管(一只用过的，一只干净的)，争论如何洗刷并从中选出最佳方案，进行操作。认真观看洗刷后的试管，推断是否洗洁净了。 (3)、小结：清洗仪器的方法以及仪器是否干净的推断。 【说明：同学自己小结并相互补充，并且擅长倾听他人的看法。】 第三板块：布置作业。 小结今日所学学问，画成学问网络形式。 化学教学设计方案篇7 教学目标 1.使同学了解钠的重要化合物的性质和用途。 2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性试验，使同学了解鉴别它们的方法。 3.使同学熟悉对比的学习方法。 4.使同学学会归纳，总结。 5.通过了解侯德榜制碱培育同学的爱国精神。 教学重点 1.na2o2的性质。 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性

17、质及其鉴别方法。 教学难点: 过氧化钠和水、二氧化碳的反应。 教学用具 投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。 课时支配: 共1课时 第一课时： 钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠 教学过程 设问有人打电话119，意味着有什么事情发生? 同学有火情发生。 设问这时，我们首先想到用什么灭火呢? 同学水、灭火器等。 讲解通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今日，我却要用水和二氧化碳来点火，大家信任吗? 演示试

18、验26蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。 补充试验在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉猛烈燃烧。 补充试验也可以用此法：用脱脂棉包肯定量的过氧化钠，请同学用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会猛烈燃烧，所以也叫“吹气生火” 设问发生上述现象的缘由是什么呢? 展现过氧化钠 老师原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。 引入新课由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。 板书其次节钠的化合物 板书一、过氧化钠 老师由刚才的试验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?

19、演示试验25把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。 讲解由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。 同学活动 老师板书2na2o2+2h2o=4naoh+o2 讲解na2o2与co2反应时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了na2co3。na2o2 板书2na2o2+2co2=2na2co3+o2 补充试验在盛有少量酚酞试液的试管中渐渐加入na2o2粉末，振荡。 同学描述所观看到的现象溶液先变红，后褪色。 讲解上述试验说明白na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。 投影思索题1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。 2.na2o2应怎样保存? 设问：na2o2与盐酸反应产物呢?同学完成 同学活动2na2o2+4hcl=4nacl+o2+2h2o 过渡同样是由钠元素与氧元素组成的化合物na2o，却有着与na2o2不同的性质。