第六讲 盐类水解和酸碱中和滴定

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1、 专注 + 细节 2011秋季高三化学 第六讲 盐类的水解 酸碱中和滴定一、盐类的水解：1.概念：在溶液中盐电离出来的离子和水所电离的H+或OH-结合生成的弱电解质的反应。 .规律：有弱就水解，无弱不水解；都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性 .影响盐类水解的因素：（1）内因：离子本身性质。 （2）外因： 温度 浓度 PH值 练习 写出下列物质水解的离子方程式Na2CO3 CO32 + H2O = HCO3 + OHFeCl3 Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+应用配制FeCl2溶液时，既要加铁粉，其作用是防治Fe2+被氧化 ；又要加稀盐酸，其作用防治Fe2+水解 把AlC

2、l3溶液蒸干后在灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，其理由是 AlCl3+3 H2O = Al(OH)3 + 3 HCl 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O二酸碱中和滴定：1原理：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的 碱（或酸）溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中化学计量数的比，求出未知溶液的浓度 2关键：准确测定体积 ；准确判断反应终点。3.仪器：（1）酸式滴定管：构造特点：a：下端是旋钮 b：精确到 0.01ml不能盛放的溶液：碱性溶液。（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：酸性溶液和强氧化性溶液。（3）锥形瓶4操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH

3、）准备：查漏洗涤润洗装液体调整液面读数 滴定：（1）用碱式滴定管移取一定体积的NaOH到锥形瓶中，加2-3滴酚酞溶液，在瓶底垫一张白纸；（3）滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内颜色变化。（4）终点判断：红色变无色，并且半分钟之内不变色（5）读数时注意：视线与滴定管内液面最低点相平。（6）重复滴定：目的减少误差5误差分析：（针对上面实验）读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果偏低用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，使测得的NaOH浓度，使滴定结果偏低。洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准HCl溶液滴定时

4、，对测得的结果偏高。装HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果偏高。2难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理4、滴定实验所用的仪器和操作要点 （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。计算。（3）滴定管“0”刻度在上。二、滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？1、滴定曲线请看两个实例实例1：用0.10mol/L Na

5、OH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL 加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)PH0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.320.000.007.0 突跃范围20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.5实例2：用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液 加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)PH0.0020.002.918.002.005.719.800.206.719.9

6、80.027.720.000.008.7 突跃范围20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.6由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。现将几种典型的滴定曲线画出如下图。2、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）甲基3.14.4红橙黄酚酞510无色浅红红石蕊88红紫蓝（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。从上面滴定曲线图可依次看出0.1mol/L NaOH 滴定盐酸

7、，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=810浅红色,误差小。用HCl滴定NH3.H2O恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,3.14.4橙色，误差小。用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液第一步生成NaHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色浅红无色。化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaOH第二步生成碳酸（CO2+H2O），可选用甲基橙为指示剂，由黄色橙色，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+C

8、O2小 结：（1）指示剂的选择：（由滴定曲线可知）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原） 指示剂操 作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色一、 误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。但是实际中C标、V定都可能引起误差，

9、一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数）误读及结果：若起始平视，终仰视，则V读偏大C测偏大若起始平视，终俯视，则V读偏小C测偏小若先仰后俯，则V读偏小，C测偏小若先俯后仰，则V读偏小，C测偏大上0 俯视：看小平视：正确仰视：看大刻度由小到大 注意：滴定管中液体读数时精确到0.01mL一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。一瓶一洗锥形瓶只能用蒸馏水洗。注意：一般滴定管装标准

10、液，锥形瓶里装待测液。错误洗法导致结果：滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。（3）漏（液体溅漏）滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结

11、果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。（6）杂（标准物含杂）用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：杂质与待测液不反应如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。若杂质与待测液反应，则应作具体分析。关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的

12、杂质质量和标准物的质量。若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断。如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。3例题精讲例1：图示为10mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定。根据图示推出x和y的物质的量浓度是（ ）ABCDX浓度（mol/L）0.120.040.030.09Y浓度（mol/L）0.040.120.090.03 PH值 解析：（1）x 10ml、y 30ml时恰好中。30y-10x . A

13、、B合适（2）加入y 20ml时，PH=2 代入 PH=2选 D。例2用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则和H+的比值是（ ）A、10 B、50 C、5103 D、104解析：多一滴H2SO4H+=少一滴即OH过量，OH-=10-5 mol/L.H+=10-9 mol/L 与H+比值。故选D。例3：草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液（1）称25.00mL所配制的草

14、酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）_，还缺少的仪器有（填名称）_。a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（偏大、

15、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1，由此可计算x的值是_。解析：该题涉及到气化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不可用指示剂。（1）c , f , j还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。（3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。（4） 2KMnO4 5H2C2O4 2mol 5mol aV10-3mol 0.025Cmol H2C2O4xH2O H2C2O

16、4 xH2O 1mol 18xg 4实战演练一、选择题1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ）A、 用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、 用托盘天平称取25.20g氯化钠C、 用100mL容量瓶配制50mL 0.1molL-1盐酸D、 用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（ ）A、 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗23次C、 滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、 读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3、用盐酸滴定Na

17、OH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（ ）A、 由黄色变为红色B、 由黄色变为橙色C、 由橙色变为红色D、 由红色变为橙色4、用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（ ）A、4 B、7.2 C、10 D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）A、50mL量筒 B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）A、温度计 B、量筒 C、酸式滴定管 D、托

18、盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（ ）A、在10mL15mL之间 B、恰好在15mL处C、小于15mL D、大于15mL8、对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（ ）A、 可有来盛装被滴定的溶液B、 可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C、 滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D、 滴定时应用左手顺时针方向旋摇9、有、三瓶体积相等，浓度都是1molL-1的HCl溶液，将加热蒸发体积至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所

19、消耗的NaOH溶液体积是（ ）A、= B、 C、= D、=10、有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（ ）A、甲=丙乙 B、丙乙甲 C、乙丙甲 D、甲=乙=丙11、用0.01molL-1H2SO4滴定1molL-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（设1滴H2SO4的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为（ ）A、10 B、50 C、51

20、03 D、10412、已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时，溶液PH5.1现用0.1mol/L HCl溶液来滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积（ ）A、=10mL B、=5mL C、5mL D、b B、ab C、a=b D、无法确定14、有四种不纯的Na2CO3样品，分别会有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L盐酸，完全反应且均生成CO2，所耗用盐酸体积相同。这四种样品中含Na2CO3的质量分数最小的是（ ）A、KHCO3 B、NH4HCO3 C、K2CO3 D、NaHCO315、两位学生用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，

21、甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过尚存较多水的锥形瓶中，其它操作及读数方法全部正确。则对滴定结果的判断正确的是（ ）A、甲操作有错误 B、乙操作有错误C、甲测定数值一定比乙小 D、乙实际测得的数值准确16、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ ）A、 加入5mL盐酸进行滴定B、 返滴一滴待测盐酸C、 重新进行滴定D、 以上方法均不适用二、填空17、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL

22、滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A、 是amL B、 是(50-a)mLC、 一定大于amL D、一定大于(50-a)mL18、用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入盐酸，_（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是_。（2）确定终点时溶液的颜色由_变为_。（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_（填“能”

23、或“不能”）由此得出准确的测定结果。（4）_（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。三、计算题20、称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V1L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少？参考答案12345678910111213141516DDBCCBDACDDCCAADB17、3.2 ，D18、（1）不会，当酚酞变色时的PH值条

24、件下，HCl是与NaOh发生反应，不会与BaCO3作用。 （2）浅红色 无色 （3）不能。因滴定管下方刻度线距活塞处有一定空间，不能测出其所用的滴定液体积 （4）不能 偏高19、（1）BDCEAF （2）防止将标准液稀释 （3）偏大 （4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。 （5）偏小 （6）偏大20、NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O; 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是

25、 ()ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H)和c(OH)的相对大小，pH7的溶液中c(H)不一定大于c(OH)；pH5，c(OH)1109 mol/L，pH3，c(OH)11011 mol/L，前者c(OH)是后者的100倍；室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离；改变外界条件，c(H)增大，pH减小答案：B2现有常温时pH1的某强酸溶

26、液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 ()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析：加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位答案：A3下列叙述正确的是 ()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：

27、KWc(H)c(OH)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；pH的范围是114.答案：A4在100时，NaCl溶液中c(H)1106 mol/L.下列说法中正确的是 ()A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显碱性C该NaCl溶液中

28、KWc(H)c(OH)11014D该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11012解析：在NaCl溶液中存在H2OHOH，且Na、Cl对水的电离没有影响，c(H)1106 mol/L时，c(OH)1106 mol/L，c(H)c(OH)，溶液呈中性，KWc(H)c(OH)11012.答案：D5向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为 ()A5.05104 mol/L B5.05103 mol/LC1.01104 mol/L D1.01103 mol/L解析：BaCl2溶液与H2SO4溶液混

29、合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H)被稀释，原H2SO4溶液中c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为991，则二者物质的量浓度之比为199，c(BaCl2)0.05 mol/L5.05104 mol/L.答案：A6有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AGlg.下列表述正确的是 ()A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)解析：A项中，AGl

30、glg10；B项溶液呈酸性，c(H)c(OH)，AGlg1，AG0；C项溶液呈碱性，c(H)c(OH)，AGlg1，AG0；D项25时，pHpOH14，AGlgc(H)lgc(OH)pHpOHpH14pH2(7pH)答案：D7室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析：A项氨水过量，pH7；B项pH7；C项CH3COOH过量，pH7；D项氨水过量，pH7.答案：C8已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的

31、离子积KW11012.下列说法正确的是 ()A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100，而不是25，此时KW11012 .A项，c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1，A项正确；B项，c(OH)0.001 mol/L，c(H)1109 mol/L，pH9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c

32、(H)0.005 mol/L20.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)1101 mol/L，则50 mL103 mol/LV(NaOH)101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D项不正确答案：A9(2010凤阳模拟)下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ()A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合

33、后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：解析：加入酸、碱都会抑制水的电离因CH3COOH、HCl中c(H)与氨水、NaOH溶液中c(OH)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误将混合若pH7，则消耗溶液的体积，B正确等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最多，C错误向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为，D错误答案：B10(2010衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓

34、度是下表内各组中的 ()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03解析：由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c(Y)c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH1，与图不符D组中X0.09 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH溶液后的c(H)1102 mol/L，pHlg(1102)2，符合题意答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若

35、pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH.(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)A向水中加入NaHSO4 B向水中加入NaCO3C加热水至100其中c(H)1106 mol/L D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)解析：(1)A中加入NaHSO4后

36、，c(H)增大，水电离平衡逆移；B中加入Na2CO3，消耗H，平衡正移，溶液呈碱性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH，平衡正移且呈酸性(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7.答案：(1)D(2)淡黄中中12(13分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”、“”或“”)(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_(3)在25条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，

37、稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_A5 B7 C35之间 D57之间(4)25时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_A增大 B减小 C不变 D无法确定(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体 C滴加少量硫酸铜溶液 D水解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H，产生气体的体积相等(2)醋酸是弱酸， pH1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH1的醋酸产生氢气多(3)pH5

38、的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H浓度小于105 mol/L而大于107 mol/L，即选D.(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H浓度减小，故pH增大(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2体积，则可减小H浓度，但不减少H的物质的量，故选B、D.答案：(1)(2)少(3)D(4)A(5)BD13(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸

39、馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_.(2)滴定管读数应注意_.(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_.(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)(7)该烧碱样品的纯度计算式是_解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，

40、取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是CABDE.(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL.(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.14.4，溶液颜色由黄色变为橙色(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质

41、的量为 mol，则反应掉NaOH的物质的量为 mol.NaOH的纯度为：100%.答案：(1)CABE(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)%14(11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_(2)25时，某Na2S

42、O4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_.(3)在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合若所得混合液为中性，则ab_.若所得混合液pH2，则ab_.解析：(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大(2)c(Na)1.0104 mol/L，而25时水电离出来的c(OH)1.0107 mol/L，所以c(Na)c(OH)1.01041.010710001.(3)t2温度下，pH6的溶液呈中性，则pH7的溶液显碱性若所得混合液为中性，即n(H)n(OH)，1101 mol/Lb L mol/La L，则ab11.若所得混合液pH2，即酸过量，c(H)1102 mol/L，则ab911.答案：(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)10001(3)碱11911 第 14 页