2022年高考化学总复习（JS版）专题质量检测1（含详解）

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1、2022年高考化学总复习（JS版）专题质量检测1（含详解）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(江西重点中学xx届高三联考)下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是()蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化植物油、直馏汽油都可与溴水反应ABC D解析：纤维素存在于一切植物中，属于天然高分子，错；干馏、裂化是化学变化，但分馏是物理变化，错；直馏汽油不能与溴水反应，错。答案：C2生活中常用一

2、些化学知识，下列说法中正确的是()A加碘食盐可以使淀粉溶液变蓝B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成了次氯酸C酸雨形成的主要原因是空气中大量的CO2溶入雨水中D医疗上可以用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药解析：加碘食盐中加的是KIO3，单质碘能使淀粉溶液变蓝，化合态碘不能；氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，故氯气可用作消毒剂和漂白剂；酸雨形成的主要原因是空气中较多的SO2溶入雨水中；碳酸钡能够溶于胃酸，产生使人中毒的重金属离子Ba2，不能用作X射线透视肠胃的内服药，只能用既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡。答案：B3观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观

3、察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：钠在空气中变暗是被氧化为氧化钠，发生了氧化还原反应，A正确；变白色是Na2O溶于水生成NaOH，而不是Na2CO3，故B不正确；出现液滴是NaOH吸水形成的，故C不正确；由液滴到白色固体得到的无水碳酸钠是化学变化，故D不正确。答案：A4下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法，两个椭圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两椭圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。在下面的图、图中的、区

4、域内已依次写了适当内容，其中完全正确的是() A可燃性；都是单质；与酸性氧化物反应B双原子分子；水溶液都可使指示剂变色；都与碱性氧化物反应C气体；都能发生复分解反应；与酸反应D难溶于水；都与Al2O3反应；都是强电解质解析：A选项中，酸、碱为化合物不是单质，故A不正确；B项中，碱能与酸性氧化物反应，碱与碱性氧化物一般不反应，故B不正确；D项中，Al2O3能溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，强酸、强碱为强电解质，弱酸、弱碱为弱电解质，故D不正确。答案：C5下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mo

5、l任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案：B6英国研究人员2010年1月4日报告说，根据火星探测器传回的信息而绘制的三维图象显示，约30亿年前火星上可能有大量湖泊，这一观点将火星存在大量地表水的时间下限向后延伸了数亿年。常温下，20滴水的体积为1 mL，水的密度为1 gcm3,1滴水中含a个水分子，则阿伏加德罗常数的值为()Aa B20aC18a D360a解析：阿伏加德罗常数为1 mol物质的微粒数，水的摩尔质量为18 gmol1，根据NnNA，由题意知1 mL水含20a个水分子，则由NA20a。所以NA360a。答案：D7(xx年安徽省江南

6、十校高三联考)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1mol/LB所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：36.5 c/(1000)解析：A错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1L，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L；B错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但在溶液中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子；

7、C错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定所占有的体积；D选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能熟练运用。答案：D8质量都为4.2 g的A气体和B气体，其摩尔质量之比为78，在标准状况下，A气体的体积为3.36 L，则B气体的体积是()A1.12 L B2.24 LC2.94 L D5.88 L解析：A气体的摩尔质量：M(A)28 gmol1。根据气体A、B的摩尔质量比可以得出：M(B)28 gmol132 gmol1，所以B气体的体积为V(B)22.4 Lmol122.4 Lmol12.94 L。答案：C9(浙江省五校xx届高三第一次联考)设

8、NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4C常温常压下，1 mol 氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子D在20、1.01105Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA解析：A项，O2与Na反应可生成Na2O或Na2O2,1 mol O2与Na反应，O2不一定得到4NA个电子，正确；B项，标准状况下C6H14为液体，B项错误；C项，1 mol 氯气与足量的Mg反应生成1 mol MgCl2转移2NA个电子，正确；D项，

9、20、1.01105 Pa时，2.8 g 混合气体的物质的量为0.1 mol，混合气体的分子数为0.1 NA，正确。答案：B10下列叙述完全正确的一组是()一定条件下，气体的摩尔体积为11.2 L由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2 g H2，则电路中通过的电子数目为0.2 NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后的气体分子数为0.75 NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA氦气的摩尔质量为8 g标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA BC D解析：在一定条件下，1 mol气体的体积

10、可以是11.2 L，但气体摩尔体积的单位为L/mol，错误。铜锌原电池中正极上生成0.1 mol H2，需得到0.2 mol电子，所以电路中通过的电子数为0.2NA。NO与O2反应生成NO2，可以计算出生成的NO2为0.5 mol，剩余的O2为0.25 mol，但还存在平衡：2NO2N2O4，故气体的总分子数小于0.75 NA。甲烷分子中的共价键数为4，乙烷的为7，丙烷的为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃C10H22中所含的共价键数为：310131。氦气为单原子分子，其相对分子质量为4，故其摩尔质量为4 g/mol。标准状况下水为液态。答案：C11下列两种气体的分子数一定相等的是()

11、A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH4解析：N2和C2H4这两种气体的摩尔质量相等，质量相等时，物质的量也就相等，所含分子数也一定相等，A项正确。B、C、D项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。答案：A12下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的总物质的量为0.9 molL1B当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混

12、合水溶液中，如果Na和SO42的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO42的总浓度为0.9 molL1，但选项中说的是总的物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 molL1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 molL1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na)n(SO42)时，n(K)n(Cl)，因为在溶液

13、中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。答案：D13用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析：依题意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶来配制，经计算知，需要NaOH固体10.0 g，故A项不正确；B、C项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低，故B、C项都不正确。答案：D14一定体积的某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水

14、稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度()A大于水的密度 B小于水的密度C等于水的密度 D无法确定解析：根据题意可知等体积时水的质量大于该溶液的质量，故该溶液的密度小于水的密度。答案：B15(xx年上虞期初检测)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c molL1。则溶质的相对分子质量为()A. B.C. D.解析：溶质的质量为(ambn)g，溶液的体积为L，则：，Mgmol1。答案：C16(浙江温州中学xx届高三月考)在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L

15、水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为()A. B.C. D1000VM(MV2240)解析：A气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(M100)g，因此溶液的物质的量浓度为mol(M100)g(1000)g/Lmol/L。答案：B第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)(湖南师大附中xx届高三月考)科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其他物质不属于同一类，请将其挑选出来。物质组不属于同类的物质(1)CO、SO2、CO2、SO3(2)Mg、O2

16、、I2、NO(3)水、液氯、盐酸、水银(4)NaOH、Na2CO3、Na2CO，CH4、CaO(5)HClO、H2SO4、NH3H2O、H2SiO3解析：(1)中只有CO不是酸性氧化物；(2)中NO为化合物，其余为单质；(3)中盐酸为混合物；(4)中CH4为有机物；(5)中NH3H2O为碱，其余均为酸。答案：(1)CO (2)NO (3)盐酸 (4)CH4 (5)NH3H2O18(8分)(1)100 mL 98%的浓H2SO4，其密度为1.84 g/cm3。该浓H2SO4的物质的量浓度为_，稀释至500 mL后，其物质的量浓度为_。(2)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为_，原子个

17、数之比为_，质量比为_，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为_，原子个数之比为_，体积比为_；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是_。答案：(1)18.4 molL13.68 molL1(2)11231222214432213219(10分)(xx年瑞安模拟)请你按图示进行化学实验，实验完后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有(至少答3条)：_。_。_。(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用(至少答3条)：_。_。_。答案：(1)酸能跟某些金属氧化物反应酸能跟某些盐反应酸能跟多种活泼金属反

18、应酸不能跟所有金属反应(任答三条即可)(2)盐酸可用于除铁锈锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2BaCl2溶液可用于检验SO42的存在石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2(任答三条即可)20(14分)实验室需要480 mL 0.4 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白

19、：(1)计算配制时所需要NaCl的质量为_g。(2)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(3)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，本实验选用_。(4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：_。(5)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。(6)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)_。某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_。没有进行操作步骤_。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出_。容量瓶原来有少量水_。解析：以500 mL溶液计算：mnMc

20、VM0.4 molL10.5 L58.5 gmol111.7 g。(2)实验操作步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀。(3)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。(4)选择仪器时特别注意不能遗漏，特别是小的仪器，如药匙、胶头滴管等。(5)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。(6)进行误差分析时，应结合c，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。答案：(1)11.7 g(2)(3)(4)托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、筒(5)：搅拌，促进溶解；：引流(6)偏低偏高偏低偏低无影响21(10分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635

21、 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？解析：(1)n(HCl)2

22、24 L/22.4 Lmol110 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w365 g/(365 g635 g)100%36.5%。盐酸的物质的量浓度c1000 w/M10001.1836.5%/36.511.8(molL1)。(2)根据c浓V浓c稀V稀可知：c稀11.8 molL1(0.1 L/1.18 L)1 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则：n(HCl)1 molL10.001 x L0.001 x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl有：0.00260.001 x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl。根据Cl守恒有：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。答案：(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6 mL(4)5.85 g