第二节气体的制备、物质的检验、分离和提纯word精品文档12页

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1、第二节 气体的制备、物质的检验、分离和提纯1 .现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CC14溶液中的CCl4；用食用酒精 浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CC14，故用蒸馏法分离；用酒 精浸取中草药中的有效成分，利用萃取反应物质。答案：C2. 甲、乙、丙、丁分别是A12（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaC12四种物质中的一种，若将丁溶液24 342滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶

2、液中，无明 显现象发生，据此可推断丙物质是（）A. A12（SO4）3 B. NaOH C. BaC12 D. FeSO4解析：乙丁白色沉淀入丁沉就解，乙为A12（SO4）3 , 丁为NaOH ,甲丁无现象，甲： BaC12，则丙为 FeSO4。答案：D3. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A-加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 匚加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 。.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析:此题的主要目的是既除去原混合溶液中的Ba

3、2+ 但又不能引入新的杂质（如Na+或 SO,）。解题思路如下：答案：D4. 如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）A.B.C.D.解析：根据题给试剂的状态和反应条件，发生装置成为；因需制取干燥的O2 ,均可 作干燥装置；收集装置只能选用，故正确的组合成为或。答案：C5. 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（）A.硝酸钾 硫酸钠氯化钙氯化钡 B-硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D.硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠解析：选项B中的硫酸铝和氯氧化钠两种溶液反应可生成白

4、色沉淀，此沉淀分别与硫鼠 氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氯氧化钠混合时，如果将前者滴入后者由于 氢氧化钠过，开始无沉淀产生，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，后来逐渐有沉淀生成;反之， 者将氢氧化钠滴入硫酸铝中测生成的沉淀逐渐增多，直至最高限沉淀又逐渐溶解，这样， 将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，从 而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸，可见，选项B为本题答和答案：B6. 对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3;MnO2和KCl；BaSO4和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A. 只有BC

5、.D.解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实瞄作顺序分离，必需的条件是其中一种固体 难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组:两者都易溶；两的难溶，均 不能用指定的方法分离。CaCl2 易溶, CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶，可用指定 方法分离。答案：C7. 下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（）A.苯、酒精、硝基苯B.食盐、烧碱、硝酸铵C. 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭解析：A中酒精与水互溶不分层，苯与水、硝基苯与水均能出现分层，苯在水的上层，而硝 基苯则在水的下层;B中利用溶解放热吸热鉴别；C中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色， 硫酸铜粉末

6、溶于水显蓝色，答案为D。答案：D8. 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（）A. Ba（OH）2、KSCN、NaCl、Mg（NO3）2（FeCl3 溶液）B. NaNO、NaHCO、（NHSO,、NaSiO/HSO溶液）334 232324C. NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液）D. （NH4XPO4、NaBr、CuSO,、AlCL（KOH 溶液）43443解析：本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，重考查学生对常见物质的化学性质、物 理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。A中可先利用FeCl3鉴别出Ba（OH）2产生红褐色F

7、e（OH）3沉淀和KSCN（产生血红色溶液）， 然后再利用Ba（OH）2鉴别出Mg（NO3）2（生白色沉淀），最后一种为NaCl，故能鉴别；B中 可利用将h2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的 为Na SQ，产生剌激性气味气体的为仔珥项。?，余下的为NaNO，故能鉴别；D中可利 用将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为ac3 ,加热有剌激性气味气体产生的为(NH4)3PO4的方法来鉴别。故选C。答案：C9. 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学 等。这里的“绿色”是

8、对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、 环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为 可行并且符合“绿色化学”要求的方案是()A Mg 皿dMg(NO3)2BMqc2MqC1 NaOH?液m(OH)稀 03M0(NO ) LgWgJ0iVigtl)2NJUUg)?C . Mg-MgO稀&Mg(NO3)2D . Mg4MgSO4Ba(N2溶液Mg(NO3)2解析：A、D项在反应过程中均产生了污染环境的物质，且原料利用率低；8项中步骤较复 杂，所用试剂较多，浪费了资源；C项步骤简单，原料丰富，利用率高。答案：C10.实验室需要纯净的NaCl溶

9、液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设 计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是，其理由是。判断(NH4)2CO3已除尽的方法是。除去SO4-的方法是。判断SO2 -已除尽的方法是。解析：比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好判断 (NH4)2CO3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO2 -是使用过量 的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后 用适的盐酸除去过量的Na2CO3。答案：(1

10、)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质 将残留物溶于水后加盐 酸，看是否有气泡产生(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤 液中加入盐酸取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成11. (2019-全国II理综，28)某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO3-，SO3-，SO4-，Cl-，Br-， 1-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性：加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑 浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀， 分离，在沉淀中加

11、入足量盐酸，沉淀不能完全溶解：加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1) 分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验；实验；实验；实验；实验。上述5个实验不能确定是否存在的离子是解析：(1)测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO3-和 CO2-中的一种，因为它们水解显 碱性：加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体测一定有CO3.,而无 SO3-,若有$02-,则会产生有剌激性气味的$。2气体；加入CC14并滴加氯水，CCl4层 未变色，说明一定无1-和Br-,若有Br-和1-,氯水会将它们氧化生成Br2和匕；加入 BaC12能产生不溶于稀盐酸

12、的白色沉淀，则一定有SO2 -；加入HNO3酸化后，再加入过 量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有C1 -,产生了 AgCl沉淀。(2) 不能确定的只有NO-。答案：(1)CO；-和SOg-可能存在，因它们水解显碱性 CO2-肯定存在，因产生的气体是：CO2; SO2-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 Br-, I-不存在，因没有漠和碘的颜色出现 SO4-存在，因BaSO4不溶于盐酸 C1-存在，因与Ag+形成白色沉淀(2) NO-12. 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：请完成下列问题：(1) 该实验的目的是。(2) 该实验的反应物质是(用化学方程式表示)。实验用品：

13、实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1 K2)、止水夹(K3)、 橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)，实验所用试剂 为。(4) 检查本装置气密性的最好方法是(5) 实验步骤：按上图连接好仪器装置；扭开活塞昨】和K2,主要现象为: 关闭活塞K1和K2,打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是解析：(1)因题干中注明该装置是验证物质化学性质的装置，将此信息与图中物质相关联， 可知目的为验证NO易被氧气氧化和NO2可与H2O反应的性质。(2) 2NO + O2=2NQ,3NO2 + H2O=2HNQ + NO(3) 纵观整套装置，除题干所述的仪器

14、外，还剩下的主要仪器有圆底烧瓶和烧杯，所用试剂 也由读图可知。(4) 检查装置的气密性属于中学实验的常考考点，类似的考题较多。本问成从装置的特点来 思考。可用储水瓶中的水排储气瓶中的空气至圆底烧瓶中，使之形成水压。若装置不漏气, 则储气瓶中水位将不再上升。(5) 通过现象变化反映物质的性质，从喷泉的反应物质出发寻瘫案。因为当外压大于 内压时喷入，如课本中氨水的喷泉实验;当内压大于外压时喷出，如火山喷发 本操作应抓 住NO2与H2O接触后发生反应而导致体积减小去思考，要特别留心“打开k3”这一环节。答案：(1)验证NO与O2反应、NO2与H2O反应(2) 2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O

15、=2HNC3+NO(3) 圆底烧瓶和烧杯 NO、O2、H2O(4) 安装好装置，先夹上K3,关闭Kj，打开K2，在储水瓶中装入水。再打开,使水注入 储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再上升，储水瓶中水位不再下降，则装置气密性良好，否 则其气密性不好盛NO的烧瓶内出现红棕色，盛O2的储气瓶中液面上升，储水瓶中液面下降 用手或热 毛巾捂住圆底烧瓶13. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矶。其设计的实验 过程为：(1) 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在 ，不能直接放在

16、桌面上。实验所用仪器：A蒸发皿B.石棉网C-泥三角D.表面皿E.坩埚钳F.试管夹(2) 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矶。灼烧后含有少量 铜的可能原因是()A. 灼烧过程中部分氧化铜被还原B.灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜D.该条件下铜无法被氧气氧化(3) 通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矶，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、 过滤、冷却结晶、自然干燥。(4) 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矶，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：、(5)在测定所得胆矶(CuSO4xH2 O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行次。第5

17、页(6) 若测定结果x值偏高，可能的原因是。a.加热温度过高b.胆矶晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却d.胆矶晶体部分风化解析：(1)因坩埚加热后温度较高，成放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳， 并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，灼烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。(2) 灼烧后含有少铜其原因可能是灼热不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部 分氧化铜被逐原(3) 利用途径II制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗 制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，做结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥, 由此可写出答案。(4) 根据途径 I 的反

18、应方程式 Cu + 2H2SO4(浓)=uSO4 + SO2t +2H2O 和途径 II 的反应 方程式2Cu + O2 + 2H2SO4(jK)=4=2CuSO4 + 2H2O ,可以看出途径11的优点是：产生等 量的胆矾比途径I耗硫酸少；途径1不产生污染大气的气体性)。(5) 称量操作至少进行4次，分别是：称坩埚；称加入晶体后的坩埚；称加热 冷却后的坩埚；称再加热、再冷却后的坩埚至两次称的值相差不超过0.1 g。(6) 者测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项 均使x值偏低。答案：(1)C E B (2)AB (3)蒸发浓缩过滤(4)产生等量胆矶

19、途径II消耗硫酸少途 径I不会产生污染大气的气体(5)4 (6)a1 .用右图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量 差和U形管的质量差，实验测得m(H) ： m(O)1 ： 8。下列对导致这一结果的原因分析中， 一定错误的是()A. I、II装置之间缺少干燥装置B. UI装置之后缺少干燥装置C. II装置中玻璃管内有水冷凝D. CuO没有全部被还原解析：A、B、C均导致测得反应后生成水的质增加，氢元素的质偏大酒、B项测得氧 元素的质量为真实值，则氢元素质量偏大，故有m(H) : m(O)1 ：8；C中测得的氧元素的 质量偏小(因11装置中玻璃管内有水冷凝)

20、，这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m(H) : m(O)1 : 8。答案：D2.现有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl等5种溶液，不加任何试剂就 可鉴别出的先后顺序正确的是()A. B.C.D.解析：由外观特征可确定CuCl2，再向余下的四种试剂中加入CuCl2，有蓝色沉淀生成的即 为NaOH再将过量的NaOH溶液加入余下的3种试剂中可确定Al0O再利用AL(SO,), # CO2Nai溶液Na2CO3B. Cu3Cu(NO3)2溶液NaOH溶液Cu(OH)2C. CaO-H2Q*Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液NaOH 溶液D. Fe燃*Fe2O3H

21、SO溶液Fe2(SO4)3 溶液解析：解题的关键是：准确判断在实验室进行的物质的制备过程中，要理论上正确、操作上 可行且经济上合理。A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是 不可行的；B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的；D项中用铁点燃燃 烧制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有C符合要求。答案：C8. 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 漠化钠和单质漠的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液解析：两种液体互不相溶，采用分液法分离，中两种液体相

22、溶，但沸点不同，用蒸馏法 分离，中溴在有机溶液中的溶解度大于水中的溶解度，故采用萃取法分离。答案：C9. 下图装置可用于()A. 加热 NaHCO3制 CO2B. 用Cu与稀HNO3反应制NOC. 用NH4C1与浓NaOH溶液反应制ND.用NaCl固体与浓H2SO4反应制HCl解析：A项，缺少加热装置，且CO2 不宜用排水法收集，故A项不正确；由收集装置知气 体不溶于水 D项不正确。答案：B10. 可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是（） H2S HCl NH3 Cl2 S O2 C2H4A.和B.和C.和D.和解析：中气体不能用浓h2so4干燥，不能用水吸收Cl2，不能用向上排空气

23、法收集, HCl、SO2必须用防倒吸装置进行尾气处理。答案：B11. 下列实验的操作处理，能有效改变反应速率且达到要求的是（）A. 为增大泡沫灭火器中的Al2（SO4）3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B. 为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D. 用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL 乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸解析：A项改用小苏打与苏打的混合物后，反应速率减慢；B项加入AgNO3溶液后，由于 在酸性条件下NO3

24、-的强氧化性，不能制得H2 ,而得到NO；D项，改变纯液态物质的用. 不改变反应速率，而C项中CH3COO -与H+结合生成弱酸，降低了 H+的浓度，减缓了反 应速率。答案：C12. 实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是（）ACl2的尾气,可用NaOH溶液吸收B . H2S的尾气,可用CuSO4溶液吸收CSO2的尾气,可用KMnO4溶液吸收DNO2的尾气,可用H2O来吸收解析：A、B、C三项中气体均可与吸收液反应而被吸收，但D项中NO2与水反应后生成的 NO可与空气中的O2反应生成NO2，依然会造成污染答案：D13. 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A.

25、铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢解析：从题给的装置看所得气体应具备下列特点：可用浓H2SO4干燥(即不与浓h2so4反 应),能用排空气法收集且密度比空气大(从收集装置进气管看)，因此应选B。答案：B14. 在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1) FeJH2SO*H2-CuOCu CuO-H2SO*CuSO4-Fe-Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是()A.消耗氧化铜的质量相同B.消耗铁的质量相同C.消耗硫酸的质量相同D.生成硫酸亚铁的质量相同解析：此题的关键问题在于实

26、际操作中的注意事项。制备1 mol Cu需1 mol CuO ,而H2 还原时由于排空气、冷却，因此需要远大于1 mol H2的，即消耗的Fe、H2SO4及生成的 FeSO4均多。答案：A15. (2019-四川理综，26)某固体混合物可能含有 MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3324 3243 23和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相 应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄

27、色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是解析：(1)根据无色溶液，可判断一定无CuSO4,因为CuSO4溶液为蓝色(2) 根据焰色反应星黄色，则判断一定有Na2SO4，不能确定其他的物质是否存在。(3) 与盐酸反应放出气体且沉淀完全溶解因此一定有MgCO3 一定无Ba(NO3)2和AgNO3 , 若有这两种物质，会生成不溶于盐酸的沉淀。答案：(1)无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色(2)M2SO4无钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉

28、淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2， 生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3,生成的沉 淀在盐酸中不消失(4) Al2(SO4)316. (1)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易 的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是(填入编号)；(2)若用上述发生装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状 大理石，设计比较合理的方案，应选用的药品是。解析：(1)本题实质是考查考生是否掌握启普发生器的反应物质，用干燥管、烧杯和单孔塞 组合，可以取代启普发生器中的“球形漏斗”和“容器”这两个核心部分,从

29、而达到随关随 停的目的。(2)选用试剂时要注意，题目没有提供学生熟悉的盐酸,而硫酸会与大理石生成CaSO4沉淀, 包在其表面阻止CaC%继续和酸作用产生CO2 ；块状Na2CO3遇酸会溶解，使制气装置起 不到随关随停的作用，本题只能选用大理石、浓硝酸和水。答案：a、c、d、e (2)浓硝酸、水、块状大理石17. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与 杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安

30、全；HClO2可看成是强酸。(1) 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是。(2) 在发生器中鼓入空气的作用可能是(填序号)。A. 将SO2氧化成SO3,增强酸性B. 稀释ClO2以防止爆炸C.将NaClO3氧化成ClO2吸收塔内的反应的化学方程式为 ,吸收塔的温度不能超过20C,其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式:(4) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是。(5) 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaC 1，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2

31、外，还可以选择的还原剂是(填序号)。A. Na2O2 B. Na2S C. FeCl2 D. PbO(悬浊液)(6) 从滤液中得到NaClO23H_O粗晶体的实验操作依次是(填序号)22A.蒸馏B.蒸发C.灼烧 D.过滤E.冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是(填操作名称)。22解析：(1)160 g/L NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的质量是160 g , NaOH的物 质的是4 mol,所以此溶液的物质的浓度是4 mol/L ,若要计算该溶液的质量分数，需 要知道溶液的质，所以还需要的条件是溶液的密度。(2) 根据题给信息，纯ClO2易分解爆炸，由此可

32、判断发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2 以防止爆炸(3) 通过吸收塔内的反应制备NaClO2 , ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，相应的氧化产物成 是氧气，同时参加反应的还有 NaOH ,此反应的化学方程式成为：2NaOH + 2ClO2 + H2O2=2NaClOL + 2H2O + O2 ； H2O2 分解的化学方程式为 2H2O2=4=2H2O + O2to22222222222(4) 判断NaOH是否过.可以采用测定溶液pH的方法。(5) 本实验的目的是制备纯净的亚K酸ffi(NaClO2),制备过程中选取的还原剂不能引入杂质， H2O2相应的产物是H2O和氧气，没有引入杂质。分析选项，Na2O2相应的产物是NaOH和 氧气，不会引入杂质，PbO(悬浊液)相应的产物是PbO2固体，过滤可以除去。B、C都会引 入杂质(6) 从滤液中得到粗晶体的步骤是蒸发、冷却结晶和过滤，或者直接冷却结晶、过滤。由粗 晶体制得纯的晶体，则需要重结晶。答案：(1)4 mol/L该溶液的密度(2)B(3)2NaOH+2ClO+HO=2NaClQ+2HO+O 2HO=2HO+O t (4)连续测2222222222定吸收塔内溶液的pH (5)AD (6)BED或ED 重结晶