《高中化学溶液中PH的计算课件 新课标 人教 选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学溶液中PH的计算课件 新课标 人教 选修4（16页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、pH值计算值计算 酸的稀释酸的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！H+=1.0 10-5mol/LpH值计算值计算 碱的稀释碱的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于12的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀释前：稀释前：OHOH-=pH=-lgH+关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后：
2、稀释后：OHOH-=H+=10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L课前练习课前练习:溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍PH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍PH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍PH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍54910约为约为7约为约为7知识小结知识小结:溶液稀释的溶
3、液稀释的PHPH计算有关规律计算有关规律1、c(H+)或或c(OH)相差（相差（改变改变）10倍，倍，PH相差（相差（改变改变）一个单位。）一个单位。2、强酸（、强酸（碱碱）溶液每稀释）溶液每稀释10倍，倍，PH增大增大（减小减小）一个单位。）一个单位。3、酸（、酸（碱碱）溶液无限稀释时，）溶液无限稀释时，PH均约等均约等于于7（均要考虑水的电离均要考虑水的电离）。）。4、酸（、酸（碱碱）溶液稀释时，）溶液稀释时，OH（H+）的物）的物质的量浓度将增大。质的量浓度将增大。pH值计算值计算 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等
4、于值等于4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？解解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算值计算 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=-lg2+11=10.7例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢氧的两种氢氧化钠溶液等体积混合化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：抓住氢氧根离子离子进行
5、计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！pH值计算值计算 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！pH值计算值计算6 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mo
6、l/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH=10-14/0.1pH=-lg10-13=13小结（1 1）酸）酸I+I+酸酸II HII H+=IIIIIIVVHnHn)()(2)(2)碱碱I+I+碱碱II OHII OH-=IIIIIIVVOHnOHn)()(小结（3 3）酸）酸I+I+碱碱IIII完全中和：完全中和：HH+=OH=OH-=1 =1 10 10
7、7 7mol/Lmol/L酸过量：酸过量：HH+=碱过量：碱过量：OHOH-=IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(课前练习课前练习:混合溶液的混合溶液的PHPH计算计算两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7PH1=8的的Na
8、OH溶液与溶液与PH2=10的的NaOH溶溶液等体积混合，求混合溶液的液等体积混合，求混合溶液的PH。解一：解一：c(H+)1=108 c(H+)2=1010 c(H+)混混=(108+1010)/2=5.05109PH=9 lg5.05=8.3解二：解二：c(H+)1=108 c(OH)1=106 c(H+)2=1010 c(OH)1=104c(OH)混混=(106+104)/2=5.05105POH=5 lg5.05=4.3 PH=9.7知识小结知识小结:混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相相差两个或两个以上的单位时，差两个或两个以上的单位时，（酸）（酸）=PH小小+0.3（碱）（碱）=PH大大 0.3PH混混 2、强酸和强碱的等体积混合、强酸和强碱的等体积混合若若PH酸酸+PH碱碱=14，则，则PH混混=7若若PH酸酸+PH碱碱，则，则PH混混=PH酸酸+0.3若若PH酸酸+PH碱碱1，则，则PH混混=PH碱碱0.32、将、将V1（L）PH=m的稀硫酸与的稀硫酸与V2（L）PH=n的的NaOH溶液混合后呈中性溶液混合后呈中性若若m+n=14，则，则Vm Vn=；若若m+n=13，则，则Vm Vn=；若若m+n 14，则，则Vm Vn=；且且Vm （“”、“”、“=”）Vn。作业
高中化学溶液中PH的计算课件 新课标 人教 选修4
