高一化学人教版《氧化还原》教案

《高一化学人教版《氧化还原》教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学人教版《氧化还原》教案（1页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高一化学人教版?氧化复原?教案高一化学人教版?氧化复原?教案一、概念判断：1、氧化复原反响的本质：有电子的转移得失2、氧化复原反响的特征：有化合价的升降判断是否氧化复原反响3、氧化剂具有氧化性得电子的才能，在氧化复原反响中得电子，发生复原反响，被复原，生成复原产物。4、复原剂具有复原性失电子的才能，在氧化复原反响中失电子，发生氧化反响，被氧化，生成氧化产物。5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。6、复原剂的复原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。7、元素由化合态变游离态，可能被氧化由阳离子变单质，也可能被复原由阴离子变单质。8、元素最高价态有氧化性，但不一定有

2、强氧化性；元素最低价态有复原性，但不一定有强复原性；阳离子不一定只有氧化性不一定是最高价态，如：Fe2+，阴离子不一定只有复原性不一定是最低价态，如：SO32-。9、常见的氧化剂和复原剂：10、氧化复原反响与四大反响类型的关系：置换反响一定是氧化复原反响；复分解反响一定不是氧化复原反响；化合反响和分解反响中有一局部是氧化复原反响。例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是_，只有复原性的是_,既有氧化性又有复原性的是_。二、氧化复原反响的表示：用双、单线桥表示氧化复原反响的电子转移情况1、双线桥：“谁变“谁复原剂变成氧化产物，氧化剂变成复原产物例：2、单线桥：“谁给“谁复原剂

3、将电子转移给氧化剂例：三、氧化复原反响的分析1、氧化复原反响的类型：1置换反响一定是氧化复原反响2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3+3H22Br-+Cl2=Br2+2ClFe+Cu2+=Fe2+Cu2化合反响一局部是氧化复原反响2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl33分解反响一局部是氧化复原反响4HNO3浓=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O22KClO3=2KCl+3O

4、24局部氧化复原反响：MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2+2H2OCu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2OCu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2+2H2O5自身氧化复原反响：歧化反响Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O6同种元素不同价态之间的氧化复原反响归中反响2H2S+SO2=3S+3H2O5Cl+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O7氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物不止一种的氧化复原反响：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22、氧化复原反响分析：1找四物：氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物2分析四物中亮的关系：特别是歧化反响、归中反响、局部氧化复原反响3电子转移的量与反响物或产物的关系例：根据反响：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，答复以下问题：1氧化剂是_，复原剂是_，氧化剂与复原剂的物质的量比是_;2当有68gNH3参加反响时，被氧化物质的质量是_g，生成的复原产物的物质的量是_mol。