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1、溶液的酸碱性基础巩固1下列说法正确的是()A强酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H)2107molL1，其呈酸性解析：选C。任何水溶液中都存在水的电离平衡，无论酸性还是碱性溶液都存在H和OH，A项错误；pH只能用来表示稀溶液的酸碱性，当pH0时，c(H)1molL1，溶液酸性并不是太强，B项错误；水溶液的酸碱性由c(H)和c(OH)相对大小决定，若纯水中c(H)c(OH)2107molL1，该溶液呈中性，D项错误；在温度不变时，使水的电离平衡移动，只能改变溶液中c(H)或c(OH)，故水溶液中c(H
2、)和c(OH)不能同时增大，C项正确。2下列说法正确的是()A用pH试纸测定氯水的pHBpH试纸使用前要用蒸馏水润湿C用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.2DpH计能较准确地测定溶液的酸碱度C解析：选D。氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A项错误；pH试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释，可能会引起误差，B项错误；用广范pH试纸测得溶液的pH都是整数，不可能是小数，项错误；pH计是能较准确测定溶液pH的一种仪器，D项正确。3下列叙述正确的是()A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2molL1的盐酸与等体积水混合后pH1Dp
3、H3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析：选C。95的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故仍呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH7，D错。4已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积Kw1.01012。下列说法中正确的是()A0.05molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001molL1的NaOH溶液，pH11V0C0.005molL1的H2SO4溶液与0.01molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D
4、完全中和pH3的H2SO4溶液50mL，需要pH11的NaOH溶液50mL解析：选A。0.05molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10molL1，pH1。5浓度均为0.10molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，VpH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()V0c（R）V0V0AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等Vc（M）D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：选D。由图像分析浓度为0.10molL1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH1
5、3，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。AMOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。VB曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHROH，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。C若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH)相等，C正确。VD当lg2时，溶液V100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M)不变；ROH存在电离平衡：ROHROH，升高温度促进电离平衡向电离方向c（R）c（M）移动，c(R)增大，故减小，D错误。6pH相同的醋酸溶液和盐酸，
6、分别用蒸馏水稀释到原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是()AmnCmnD无法判断n解析：选B。本题考查弱酸不完全电离，浓度越大，电离程度越小，稀释时(H)增大。而强酸不存在电离平衡，体积扩大多少倍，c(H)就减小多少倍。所以CH3COOH稀释倍数多些，pH变化才和盐酸相等，即mn。7常温下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2molL1盐酸D提高溶液的温度解析：选B。醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量
7、的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a1)，B项正确；加入等体积0.2molL1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。8常温下，下列叙述正确的是()ApH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH2与pH1的硝酸中c(H)之比为101D向0.1molL1的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大解析：选A。因为醋酸存在电离平
8、衡，当随着反应进行醋酸继续电离出氢离子，所以混合溶液中氢离子多于氢氧根离子，呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，所以A选项正确；两种醋酸随着浓度减小，电离程度增大，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2，所以B选项错误；pH2与pH1的硝酸中c(H)之比为110，所以C选项错误；向0.1molL1的氨水中加入少量醋酸铵固体，抑制氨水电离，所以溶液中c(OH)/c(NH3H2O)减小，所以D选项错误。9.常温下，向0.1molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶
9、段的溶液，下列有关说法中不正确的是()A溶液的pH：abcbdcCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈碱性c解析：选D。溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正确；ac段随加入Ba(OH)2溶液的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，点恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，导电性最弱，c点以后Ba(OH)2过量，导电性又增强，B正确；c点溶液呈中性，D错误。10在某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸VbL混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_；若所得混合液
10、为中性，且ab12，则VaVb_。解析：(1)由题意知，溶液中c(H)1011molL1，c(OH)0.01molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。2(2)根据中和反应：HOH=HOc(H)V酸c(OH)V碱，102Vb1013/1012Va，所以，VaVb102101110。2根据中和反应：HOH=HOc(H)V酸c(OH)V碱，10bVb1013/10aVa，所以，VaVb10b10a131013(ab)101。答案：(1)1013(2)11010111某温度下的水溶液中，c(H)10xmol/L，c(OH)10ymol/L。x与y的关系如图所示。Kwc（OH）(1)该温度下，水的离
11、子积为_。(2)该温度下，0.01mol/LNaOH溶液的pH为_。解析：(1)该温度下，水的离子积为Kwc(H)c(OH)10x10y10xy，由图像可知：xy15，故Kw1015。(2)该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH)1102mol/L，则c(H)21101101511013(mol/L)，所以pH13。答案：(1)1015(2)13能力提升12有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差。
12、(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1molL1的硫酸和0.01molL1的硫酸。若能，简述操作过程：_(若不能，此空不用填)。紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙试液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)较盐酸溶液中c(H)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的
13、为0.01molL1的硫酸13.已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图像中A、B曲线变化情况可以判断25时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H)、c(OH)变小。(2)25时，所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，n(OH)n(H)，则V(NaOH)105molL1V(H2SO4)104molL1，得：V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95时Kw1012，即c(H)c(OH)1012，95时混合液呈中性，则：10010a110b12，即10a210b12，得ab14或pH1pH214。cc答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，(H)、(OH)小(2)101(3)ab14(或pH1pH214)
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