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1、-1-2 2 化学反应与能量化学反应与能量-2-3-学习目标学习目标（1）理解化学反应速率的概念。）理解化学反应速率的概念。（2）了解影响化学反应速率的因素。）了解影响化学反应速率的因素。（3）了解控制反应条件在生产生活）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。和科学研究中的作用。-4-5-概念：概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。表示方法：表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（通常用符号少或生成物浓度的增加来表示。（通常用符号v表示）表示）计算
2、公式：计算公式：c单位单位：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)-6-例题例题：反应：反应：3A(g)+B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v(A)0.6 mol/(Lmin)；v(B)0.45 mol/(Lmin)；v(C)0.015 mol/(Lmin)；v(D)0.45 mol/(Lmin)。则此反应在不同条件下进行最快的是则此反应在不同条件下进行最快的是()A.B.C.D.-7-解题过程解析法一：解析法一：在化学反应速率单位相同的前提下，化学反应在化学反应速率单位相同的前提下，化学反应速率
3、之比等于化学反应方程式中的化学计量数速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比之比v(A)v(B)v(C)v(D)3 1 2 2，则用，则用A表示的化学反应速率分别为：表示的化学反应速率分别为：v(A)0.6 mol/(Lmin)；v(A)3 v(B)1.35 mol/(Lmin)；v(A)v(C)0.022 5 mol/(Lmin)；v(A)v(D)0.675 mol/(Lmin)。则该反应在不同的条件下进行最快的是则该反应在不同的条件下进行最快的是。-8-法二：法二：在化学反应速率单位相同的前提下，化学反应速率的数值在化学反应速率单位相同的前提下，化学反应速率的数值除以相应的化学计量数，
4、数值越大，表示反应速率越快除以相应的化学计量数，数值越大，表示反应速率越快 0.6 mol/(Lmin)=0.2 mol/(Lmin)；0.45 mol/(Lmin)=0.45 mol/(Lmin)；0.015 mol/(Lmin)=0.0075 mol/(Lmin)；0.45 mol/(Lmin)=0.225mol/(Lmin)。答案答案D 且且-9-练习练习：在一定条件下：在一定条件下：N2O4 2NO2在在20秒内秒内N2O4的浓度由的浓度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L，则，则v(N2O4)单位：单位：mol/(Ls)为为()A、0.1B、0.002C、0.06D、0.04
5、 与与v(NO2)=0.003 mol/(Ls)比较，哪一个表示的比较，哪一个表示的反应速率更快？反应速率更快？B-10-H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应，光照时光照或点燃发生反应，光照时发生爆炸化合，发生爆炸化合，H2在在Cl2中点燃中点燃时安静燃烧，发出苍白色火焰时安静燃烧，发出苍白色火焰H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应不断加热才能缓慢反应-11-内因：反应物的性质内因：反应物的性质决定因素决定因素 外因：外界条件，包括浓度、温度等各项外因
6、：外界条件，包括浓度、温度等各项反应条件反应条件-12-2、影响化学反应速率的、影响化学反应速率的外外界界因素因素：2、催化剂、催化剂实验实验2-6结论：其他条件相同时，加催化剂，会极结论：其他条件相同时，加催化剂，会极大地改变化学反应速率大地改变化学反应速率1、温度、温度实验实验2-5结论：其他条件相同时，升高温度，反应结论：其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。速率加快；降低温度，反应速率减慢。-13-反应物反应物条件条件现象现象结论结论5mL H2O2溶液溶液用带火星用带火星木条检验木条检验气体产物气体产物不加其不加其他试剂他试剂加入加入FeCl3加入加入MnO
7、2溶液中快速产生大溶液中快速产生大量气泡，带火星木量气泡，带火星木条复燃。条复燃。溶液中快速产生气溶液中快速产生气泡，带火星木条复泡，带火星木条复燃。燃。溶液中缓慢产生少溶液中缓慢产生少量气泡，带火星木量气泡，带火星木条没有明显变化。条没有明显变化。MnO2和和FeCl3能能加快加快H2O2分解速率，分解速率，且且MnO2的的催化效果催化效果更加显著。更加显著。-14-食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。低温。低温下食物腐败速率大大降低，不易变质下食物腐败速率大大降低，不易变质。温度。温度越越低，化学反应速率越小。低，化学反应速率越小。-15-固体研细后其表面
8、积极大地增加，大大增加了反应固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。应的进行。固体表面积越大，化学反应速率越大。固体表面积越大，化学反应速率越大。-16-溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率提高反应速率。物质。物质以溶液状态存在时，能增大化学反应以溶液状态存在时，能增大化学反应速率。速率。-17-反应进行一段时间后，气泡
9、变少的原因是反应进行一段时间后，气泡变少的原因是c(H+)减小，减小，反应速率减小；如果添加适当浓度的硫酸溶液，由于反应速率减小；如果添加适当浓度的硫酸溶液，由于溶液中溶液中c(H+)增大，所以反应速率增大，气泡重新增多增大，所以反应速率增大，气泡重新增多起来。起来。反应物浓度越大，化学反应速率反应物浓度越大，化学反应速率越快。越快。-18-【例例2】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A.4321 B1234 C3421 D1243组别组别c(HCl)(mol/Lc(HCl)
10、(mol/L温度温度()状态状态1 12.02.02525块状块状2 22.52.53030块状块状3 32.52.55050块状块状4 42.52.55050粉末状粉末状-19-【解析解析】其他条件一定时，反应物的浓度越其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体大，化学反应速率越快；温度的升高和固体表面积的增大，即由块状变成粉末状，都能表面积的增大，即由块状变成粉末状，都能显著增大反应速率。实验显著增大反应速率。实验1中酸浓度最小，中酸浓度最小，温度最低，故反应速率最小；实验温度最低，故反应速率最小；实验2比实验比实验3的温度低，而其他条件相同，故反应速率前的温度低
11、，而其他条件相同，故反应速率前者小于后者；实验者小于后者；实验4的温度最高，固体接触的温度最高，固体接触面积最大，故反应速率最快。面积最大，故反应速率最快。答案答案：A-20-影响化学反应速率的外界条件包括：影响化学反应速率的外界条件包括：温度温度 固体的表面积固体的表面积 反应物的状态反应物的状态 溶液的浓度溶液的浓度 催化剂催化剂-21-化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。计算公式：计算公式：c影响因素影响因素：内因内因反应物的性质（决定因素）反应物的性质（决定因素）外因外因温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。浓度、催化剂等。-22-神奇的催化剂神奇的催化剂 P49-23-1.本本节课学习了哪些知识和学习方法？节课学习了哪些知识和学习方法？2.通过通过本节课的学习你有哪些收获或感想？本节课的学习你有哪些收获或感想？-24-第1课时学案2、4、5、6、8
231化学反应的速率和限度设计一
