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1、课题课题3 3利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算利用化学方程式计算的解题步骤：设_；_；_；_；_。未知数未知数写出化学方程式写出化学方程式写出相关物质的化学计量数与其相对分子质量的乘积以写出相关物质的化学计量数与其相对分子质量的乘积以及已知量、未知量及已知量、未知量列出比例式列出比例式，求解求解简明地写出答案简明地写出答案利用化学方程式计算的依据和步骤1(5分)利用化学方程式计算的依据是()A化学方程式表示了一种化学反应的过程B化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件C化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D化学方程式中，表示了各反应物的质量比等于各生成物的质量比2(
2、5分)在反应ABCD中，20 g A和10 g B恰好完全反应，生成5 g C。若要制得5 g D，则需要B的质量为()A5 gB4 gC2 gD3 gCC3(10分)将6 g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下：实验次数实验次数第一次第一次第二次第二次第三次第三次氧气的质量氧气的质量/g3612二氧化硫的质量二氧化硫的质量/g61212分析数据回答：(1)参加反应的硫、氧气和生成的SO2之间的质量比为_。在第_次实验中硫有剩余，剩余_g；(2)在第_次实验中氧气有剩余，剩余_g。1 1 2一一3三三6利用化学方程式的简单计算 4(5分)在实验中电解18 g的水，可生成氧气的质量为()A1 g
3、 B2 g C6 g D16 g5(5分)将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是()AKMnO4MnO2 BK2MnO4MnO2CKMnO4MnO2K2MnO4 DKMnO4K2MnO46(10分)通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得0.4 kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？(写出计算过程)36 kgDC经典例题【例】化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26 g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为90 g，反应后烧杯中物质的总质量为105 g。请计算
4、：(1)反应生成二氧化碳的质量；(2)样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)【思路点拨】【思路点拨】分析所发生的反应分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量；然后利用二氧化碳的质量的质量；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算最后使用质量分数的计算公式公式，求出样品中碳酸钙的质量分数。求出样品中碳酸钙的质量分数。举一反三 市售某发酵粉的
5、包装袋上有如图所示说明：称取该发酵粉5.4 g放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸25.4 g，得到的液态混合物质量为28.6 g(忽略CO2在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体)。(1)生成的CO2的质量为_g。(2)通过计算，判断该发酵粉中Na2CO3的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)2.27(5分)现有40.6 g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解(碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳)，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4 g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的()A14 gB18 gC16.24 gD29 g8
6、(5分)A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法正确的是()A第一次反应停止后，B剩余9 gB第二次反应后，D的质量为50 gC反应中A和B的质量比为3 2D反应中A和C的质量比为5 3BB9(5分)己知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A1 1 B1 2 C1 4 D.1 510(5分)将a g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为
7、a g，该混合物中碳的质量分数为()A30.0%B22.2%C27.6%D10.3%AC11在实验室里加热25 g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4 g。请计算。(1)生成氧气的质量为_g。(2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为_。12工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分Al2O3)，反应的化学方程式：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O。欲对含Al2O3204 t的铝土矿进行处理(杂质不参与反应)，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？9.698%160 t13为了测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧
8、杯中反应，有关实验数据如下表。反应前反应前反应后反应后烧杯和稀盐烧杯和稀盐酸的质量酸的质量/g纯碱样品纯碱样品的质量的质量/g烧杯和其中混烧杯和其中混合物的质量合物的质量/g实验数据实验数据12012127.6请计算：(1)反应生成二氧化碳的质量为_。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？(提示：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O)反应生成二氧化碳的质量为反应生成二氧化碳的质量为120g12g127.6g4.4g14热水瓶用旧后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成份忽略不计)某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10 g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如下图所示，试计算。(提示：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)(1)生成二氧化碳的质量为_克。(2)该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为多少？3.325%
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