中考化学总复习 第五部分 专题突破 专题二 化学计算 第三节 溶液的有关计算课件.ppt

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1、专题二化学计算,第三节溶液的有关计算,考情分析,1. 溶质的质量分数的基本计算公式： (1)溶质质量分数(a%) (2)溶液的质量溶液的体积溶液的密度 (3)溶质的质量溶液的质量溶质质量分数,考点梳理,2. 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算： (1)计算原理：稀释前后(或浓缩前后)溶质的质量不变。 (2)某溶液的质量为A，其溶质质量分数为a%，稀释成溶质质量分数为b%、质量为B的溶液，则Aa%Bb%。 (3)若浓溶液的质量为W，溶质的质量分数为a%。加水质量为m，稀释后溶质的质量分数为b%，则Wa%(Wm)b% (4)若稀溶液的质量为M，溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，蒸发浓缩后溶质的质量分

2、数为b%，则Ma%(Mn)b%。 3. 溶液混合的计算： (1)计算原理：混合前后溶液、溶质的总质量不变。 (2)若溶质相同，溶质的质量分数不同的两种溶液，其质量分别为A、B，配制成溶质质量分数为c%的溶液，则Aa%Bb%(AB)c%。,4. 溶质质量分数与化学方程式的综合计算： (1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算。 固体与液体反应后溶液中溶质的质量分数的计算，首先要明确反应后的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量(有时溶质的质量还包括原固体混合物中该溶质的质量)，再分析各量之间的关系，求出溶液总质量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。,对于反应所得

3、溶液的质量有两种求法： 溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量。 其中溶质质量一定是溶解的质量，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：a. 原溶液中的水；b. 化学反应生成的水。 守恒法：溶液质量加入溶液的固体质量原溶液质量生成不溶物质量生成气体质量。 (2)溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算。 对于溶液和溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算，与固体和溶液反应后溶质质量分数的计算类似。首先应明确反应后的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，接下来可依据守恒法：溶液质量所有溶液的质量之和生成的沉淀质量生成的气体质量，求出溶液总质量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。,

4、精讲精练,典例解析 【例】小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。 【实验1】取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。,【实验2】另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据如图5231所示。试分析计算： (1)实验1中，第二组数据m为_g。 (2)该混合液中碳酸钠的质量分数是多少？ (3)该混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%

5、),4.4,解析：(1)根据实验数据分析可知20 g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2 g，所以40 g稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4 g。(2)根据图表中数据可知最多生成二氧化碳质量为5.5 g，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，再根据公式即可求出混合液中碳酸钠的质量分数。(3)根据氯化钠与硝酸银反应生成沉淀的质量，计算出氯化钠的总质量，根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，计算出碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量，用氯化钠的总质量减去生成的氯化钠的质量，计算出原混合液中的氯化钠的质量，再根据公式即可求出混合液中碳酸钠的质量分数。,解：(2)分析数据可知，50 g混合液中

6、碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5 g二氧化碳。设50 g混合液中碳酸钠的质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。,考题再现 1.(2016广州)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸。 (1)经计算，所需水的质量为_g，所需98%的浓硫酸的体积为_mL。 (2)量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为_(填选项)。 A. 10 mL 量筒 B. 100 mL 烧杯 C. 100 mL 量筒 D. 胶头滴管 (3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并_。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤

7、上，应立即_，然后涂上3%的小苏打溶液。,39.1,5.4,A,用玻璃棒不断搅拌,用大量清水冲洗,2.(2016临夏州)某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图5232所示的实验。请计算： (1)混合物中铁的质量。,解：混合物中铁的质量是10 g4.4 g5.6 g。 答：混合物中铁的质量收集5.6 g。,(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。,解：生成氢气的质量为50 g10 g55.4 g4.4 g0.2 g， 设稀硫酸中溶质的质量为x。 答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是 19.6%。,(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的

8、稀硫酸200g，需要水多少克？,解：欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，设需要水的质量为y。 (200 gy)98%200 g19.6% 解得：y160 g 答：欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160g。,3.(2015莱芜)侯氏制碱法的主要反应为：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。一定温度下，向92.6 g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4 g，请计算：(写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量)。 (1)消耗CO2的质量是多少？,解：设消耗CO2的质量为x，生成碳酸氢钠的质量为y。 答：消耗CO2的质量为8.8 g。,(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8 g，则剩余溶液的质量是多少？,解：根据质量守恒定律，析出NaHCO3晶体后所得溶液质量为92.6 g3.4 g8.8 g11.8 g93.0 g。 答：剩余溶液的质量为93.0 g。,(3)求剩余溶液中NaHCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。,解：剩余溶液中NaHCO3的质量为16.8 g11.8 g5.0 g， 剩余溶液中NaHCO3的质量分数为 答：剩余溶液中NaHCO3的质量分数为5.4%。,