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1、实验十三氯离子选择性电极的测试和应用专业：11化学 姓名：赖煊荣 座号：32同组人：黄音彬 时间：2014.4.22一、目的要求1. 了解氯离子选择电极的基本性能及其测试方法，同时掌握氯离子选择性电极、玻璃电极、参比电极等 的正确使用方法。2. 掌握用氯离子选择性电极测定氯离子浓度的基本原理。3. 掌握PHS-2C或是3B型酸度计的使用方法。二、基本原理1、电极电位与离子浓度的关系在一定条件下，其电极电位中与被测溶液中的银离子活度膈之间有以下关系:令Aga的活度积为Kap，即Kp =膈作-I申=甲+ +啤-黑扯b 1lF于是有E与ln cCl_或 PcCl-之间应呈线性关系。只要测定不同浓度的
2、E值，并将E对ln cCl-或PcCl-作图，就可 了解电极的性能，并可确定其测量范围。2、电极的选择性和选择性系数E = E+器+ K厂。广勺） 如用于表示Br-对氯离子选择性电极的干扰，式（6 ）可具体表示为E= E-喘跖+由式（6）可知，叫越小，表示j离子对被测离子i的干扰越小，也就表示电极的选择性越好。AE = Ej - E2 = + ht iq （8）因为气=a，所以，两电位之差ttF岭=旧涅* （9）因此，对于阴离子选择电极三、仪器和试剂1、仪器磁力搅拌器一台；PHS-2型酸度计一台；EDCL型氯离子电极一支；217型饱和甘汞电极一支；容量瓶 （1000ml, 500ml x 2,
3、 250ml *5）,移液管（50ml）。2、试剂NaCl （分析纯），KNO3 （分析纯），风干土壤样品，0.1% Ca（Ac）2溶液。pH = 4.00的邻苯二甲酸氢钾标准 溶液，pH = 6.86的磷酸氢二钾与磷酸氢二钠。四、实验步骤1、仪器装置2、溶液配制（事先已配制，3、土壤样品的处理4、仪器校正5、标准曲线的测定6、测ln%和土壤样品溶液中NaCl含量7、洗净电极五、数据处理1、实验数据记录表1实验室条件的记录表项目实验开始时实验结束时温度/C26.126.2压力/hp1019.21020.5湿度/%59.659.8表2实验数据记录表（标准曲线测定）J1 (g/L)0.01000.
4、1001.0010.00E/mvI-137-105-475II-136-104-486III-136-103-477平均值-136-104-476表3实验数据记录表样品E/mv第一次第二次第三次平均值0.100M KNO3-144-145-144-1440.100M NaCl7898土壤-127-128-130-1282、数据处理（1）以E对lgc作图，绘制工作曲线。由L孚严r所以 lnCl NO3 = (-144 - 8) *10-3*1*96500/( 8.314*299.25) = -5.89%-NO3-=2.75*(3)按下式计算风干土壤样品中NaCl含量，由图1.E-lgc工作曲线得
5、E=48.3lgc - 46.1lgCx= -1.70C0.02Cx X VNaCJ% = 1000.W x 100%NaCl%=0.02*50*10-3/(1000*5)*100%=2.0*10-5%六、思考题：1. 如何确定氯离子选择性电极的测量范围？被测溶液氯离子浓度过低或过高对测量结果有何影响？答：根据公式（5）,只要测定不同浓度的E值，并将E对lncCl或PcCl作图，就可了解电极的性能，并 可确定其测量范围。被测溶液氯离子浓度过低或过高都会使E与PcCl-不成线性关系，使测得的结果不准确。2. 在使用选择系数时要注意什么问题？ lnj的数值等于多少？ ln. 1或ln=1分别说明什
6、么问题？答：因为选择性系数与诸多因素有关，所以在表示一个离子选择性电极时通常应注明测定方法及测定 条件。根据公式（9 ）可以计算lnK.的数值。lnK. 1表示E E , lnK =1说明E =E。ijij12 ij12七、实验讨论根据能斯特方程可以看出，电池的电动势与环境的温度有关，所以在没有恒温的情况下，环境温度的 变化会对实验测得的结果造成一定的影响。工作曲线绘制的不标准的原因可能是标准溶液的配制不够准 确，也有可能是没有按浓度递增的方向依次测定，也可能是仪器不稳定造成的。八、参考教材1. 物理化学实验，上册，复旦大学等编，P102105。2. 物理化学实验第三版，复旦大学等编，P194196。
实验十三 氯离子选择性电极的测试和应用
