实验七 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

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1、实验七乙酸乙酯皂化反应速率常数得测定日期:200 8 06一 18来源：作者:字体:大中小乙酸乙酯皂化反应速率常数得测定一、目得及要求1、测定皂化反应中电导得变化，计算反应速率常数。2、了解二级反应得特点，学会用图解法求二级反应得速率常数。3、熟悉电导率仪得使用。二、原理乙酸乙酯得皂化反应为二级反应：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COON a +C2H5OH在这个实验中，将CH3COOC2H5与 NaOH采用相同得浓度，设a为起始浓度，同时设反 应时间为t时,反应所生成得CH3 C OONa与C 2 H5 O H得浓度为x,那么C H3COOC2 H5与NaO H得浓度为(a x),即

2、CH3COOC2H5t=0 时，a+NaOH= CHaCOO30Na + C2H5OH0t =t 时，a- xa-xxxt一s 时，00其反应速度得表达式为：dx/d t =k (a - x) 2k反应速率常数，将上式积分，可得kt=x /a (a x)*aa乙酸乙酯皂化反应得全部过程就是在稀溶液中进行得，可以认为生成得CH3COONa就 是全部电离得，因此对体系电导值有影响得有Na+、OH-与CH3COO,而Na+、在反应得过 程中浓度保持不变，因此其电导值不发生改变，可以不考虑，而OH得减少量与CH3COO-得 增加量又恰好相等,又因为OH得导电能力要大于CH3COO-得导电能力，所以体系

3、得电导 值随着反应得进行就是减少得，并且减少得量与ch3coO-得浓度成正比，设L一反应开始 时体系得电导值,Ls-反应完全结束时体系得电导值,Lt-反应时间为t时体系得电导值，则有t=t 时，x=k(L0-Lt)t一s 时，a =k(L0一 L s)k为比例系数。代入*式得Lt=1/kaX(L0Lt)/t+ Ls以Lt对（L0Lt作图，得一直线，其斜率为1/ka,由此求得k值。三、实验仪器与试剂恒温水浴一套，电导率仪一台，秒表一只，羊角型电导池一支，移液管一支，试管一只，移液 管（10mL）二只，移液管（2mL带刻度）一只，容量瓶（50mL） 一只，容量瓶（1000mL）一只，0。 Imol

4、 Na OH溶液，乙酸乙酯（A、R）分子量88、11,密度0。9002L/ml）。K1:电源开关K4:校正调节K7:电极常数调节K2:高周、低周开关 K5:量程选择开关C1:电极插口K3:校正、测量开关K6:电容补偿调节 C2:10毫伏输出四、实验步骤1. 溶液得配制1。1氢氧化钠溶液得配制用移液管吸取10 mL NaOH标准溶液于5 0mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。1. 2乙酸乙酯得配制（4组配1瓶）乙酸乙酯得毫升数=（NaOH标准溶液浓度/5）X8811/0.9先取500mL蒸馏水加入100 0 mL容量瓶中，加入计算所得得乙酸乙酯得毫升数，加水稀释至 刻度摇匀。2. 将恒温槽得温度调至2

5、 5。2.1打开恒温槽电源,瞧设定温度得黄字如果就是2 5。可不调，直接打开电源即可（如果不就 是2 5。按功能键，使红色数字变成SP,这时按升温，降温键，使黄字变为25.00）。然后按 功能键使其显示温度、3. L得测定0用移液管量取NaOH与蒸馏水各1 0mL加入试管中，置于恒温槽中恒温。待恒温10分钟测 电导率。测定方法：打开数显电导率仪，仪器自动显示标准。将电极插入试管中，将温度补偿调至2 5。 将电导池常数调到对应位置（如常数为0、9 8,常数调为9.8）。按动“标准/测量”键，进行 测量，此时电导率仪显示数字就就是L0得值（用蒸馏水冲洗电极后擦干备用）。4。Lt得测定将1 OmLN

6、aOH与10mL乙酸乙酯分别加入羊角型电导池中（两种溶液不能混合）、恒温十分 钟后将两种溶液混合，同时用秒表记录下反应时间。并在两管中混合3次。把电极插入立管中, 并在2、4、6、9、12、15、20、25、30、40、50、60分钟读取电导率Ltl 2组数读 完后关闭恒温槽电源，关闭电导率仪。实验结束。实验完毕后，洗净电导池。用蒸馏水淋洗电导电极,并用蒸馏水浸泡好、五、数据处理1、将t、Lt、L0Lt及（L-Lt）/t等数据列于下表：实验温度：25C气压:98.3 9kPaL0：1。934 ms/cmL(L L )/(msL L/t /(ms ct/mi nt /0t0tms-cm1)(.

7、cm 1)m1-mi n 1)21、7930。1410.070541.70 00。2340、058561. 6 120。3220.053791、5060.4280。04761 21。4 250.5090.0424151、3610、5730。0382201.27 80、6560.03282 51、2 140。7 200。02883 01。1590、7750、0258401、0750。8590。0215501。0220、9120、0182600。9810、9530。01592、以Lt对（Lo-L/ t作图，由所得直线斜率，求出反应速率常数k、1.Q -；1 I 1 I 1 I 1 I 1 I 1

8、I 10.010.32 a .030 01 CL 05 CL06 a.OT斜率 1 混=O戒祜皿点,k=l/ (15.55565x0.009687) =6.fi2六、注意案项L温度对反应速度及溶液曳耕的彰响就为显著，应严格控制恒温-P如更朝上鼬愚极易抹去，必须注意保护4奚迎恩1溶液露置于空气中的时间愈短愈好。一面啜收瞬收空气中的CO：而改变其溜欧 昂随手盖上瓶塞殊为重要、4、乙酸乙酯溶液要重新配制，因放置过久，能自行缓慢水解而影响结果。七、思考题1、若需测定LJ直,可如何进行？答:干燥大试管中加入约5毫升0。01 mol. dm-3乙酸钠，恒温后(约15分钟)读数、2、若欲计算本反应得活化能,

9、作何种测定？答:若由实验求得两个不同温度下得速率常数k,则可利用公式：小 计算出反应得活化能E。不同温度下乙酸乙酯皂化反应速率常数文献值tCk(L-mo 1 1- min-1)tCk (L -mol-1-min-1)tCk (L - mol1- min-1)153、3 5 21246 . 0 2933310。 5737163、5828256。425 43411。2 3 8 21 73、8 2 80266。 8454351 1、94111 84、 0887277。 29 0 63612、6843194、 3657287、76243 713。470 2204、65 9 9298。26223 814、3 0 0 7214、 97233 08。7 9 163915ol783225、30 3 9319.35 2 24016。105 5235. 6 559329、9 4574117、0 8 47