专题二氯气的性质教案二新课标人教版

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1、专题二 氯气的性质教案二氯气的性质（第一课时）教案【知识与技能】1. 通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2. 通过实验探究氯气的漂白性、氯离子的检验方法，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。3 了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。【过程与方法】1. 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。【情感态度与价值观】1. 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。2.学习科学家的科学态度和研究方法。3通过氯气

2、的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。培养科学态度和研究方法。【教学手段】运用多媒体课件、图片和实验探究【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气与水反应、与氢氧化钙溶液的反应【设计思路】1. 重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。通过对比分析，化解难点。 2. 强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。【教学设

3、计】教师活动设置情景引入新课多媒体展示：1.“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。2. 资料图片学生活动学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。教师活动推进新课展示一瓶氯气。学生活动观察氯气的颜色、状态。教师活动问题情景氯气有毒，如何闻

4、氯气的气味？学生活动学生思考、交流和讨论，并在老师的演示指导下实习闻氯气的方法。学生活动由学生归纳概述氯气的物理性质。教师活动分析氯原子的结构特点，由氯原子结构启发学生推导其性质：学生活动学生思考、讨论氯元素的性质，并得出氯元素的性质活泼的结论。学生活动实验探究实验1把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。实验2将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。实验3用两支针筒各抽取80mL氯气，然后用其中一支针筒抽取20mL5%的氢氧化钠溶液，用另一支针筒抽取20mL水

5、，震荡，观察实验现象。观察总结学生观察实验现象并分析得出实验结论，并填写如下表22。表22氯气的性质实验实验现象结论（或化学方程式）实验1铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色烟。Fe可以跟Cl2反应生成棕褐色的FeCl3。实验2干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO， HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。实验3震荡后，抽取氢氧化钠溶液的针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色；抽取水的针筒中，气体的颜色变浅，溶液由无色变为黄绿色。Cl2能与NaOH反应，生成无色的物质；Cl2能溶于水而形成黄绿色的氯

6、水。教师活动归纳总结氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。同温同压下，氯气的密度比空气大。在常温下，1体积的水约能溶解2体积的氯气。氯气的化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）设置问题Cl2能否与Na反应？为什么？学生活动在教师的启发下，学生联系“金属活动性顺序”进行分析，得出结论。2. Cl2与非金属反应氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。 3. Cl2与碱的反应 氯气+碱次氯酸盐+金属氯化物+水工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2。板书设计氯气的性质：一、物理性质1. 颜色：黄绿色

7、 2. 气味：刺激性气味 3. 状态：气态 4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大 6. 溶解性：溶于水（1 : 2）二、化学性质1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2. Cl2与非金属反应3. Cl2与碱的反应 氯气+碱次氯酸盐+金属氯化物+水 三、氯气的用途巩固练习（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）1. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）A. FeCl3 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl22. 氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是 （ ）A. 人畜躲到地势低洼处

8、 B. 人畜躲到地势较高处C. 人畜多饮豆浆和牛奶 D. 可用稀氨水湿软布蒙面3. 能使干燥的有色布条褪色的是 ( )A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸4. 在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 ( )A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 食盐水 D. 石灰水5. 下列叙述中，不正确的是 ( ) A. 氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质 B. 任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 C. 氯气在氢气中燃料生成盐酸D. 次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色素氧化而褪色（参考答案：1. D 2. B 3. C 4. A

9、5.C ）布置作业化学1（苏教版）P 47 第8题 氯气的性质（第二课时）教案【课标要求】1. 了解C1-的检验方法 2. 活动探究C1-检验方法【教学目标】1. 巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。 2. 引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。3. 培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。【教学重点】 Cl-的检验方法、氯水的性质【教学难点】 氯水的性质【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【设计思路】1. 知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。2. 学生自

10、主学习、合作探究课本P42实验并一起完成表格。3. 学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。4. 通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂 二氧化氯，拓宽学生的科学视野。【教学设计】教师活动新课引入知识回顾，复习氯气的性质。学生活动默写有关氯气的化学性质的化学方程式。教师活动推进新课问题情境1.氯气溶于水后是否与水发生反应？2.氯水中含有哪些溶质？学生活动实验探究实验1分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。实验2在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。实验3在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银

11、溶液和几滴稀硝酸，观察现象。观察总结学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-3。表2-3氯水的性质实验实验现象结论实验1氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。氯水中含有H+ 和HClO 。实验2品红溶液由红色褪至无色。氯水中有HClO，HClO有强氧化性而使品红褪色。实验3产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。氯水中有Cl- 。学生活动学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。Cl2 + H2O = HCl + HCl

12、O教师活动解释符号“ ”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。教师活动问题情境如何检验氯水（或溶液）中的Cl- ？学生活动学生由实验3进行讨论，从而得出Cl-的检验方法：Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl-教师活动问题情境1.氯水为什么能使品红或有色布条等有色物质褪色？2.把氯水久置后性质会发生变化吗？如果会变化又将发生什么变化？学生活动学生由刚才的实验进行分析讨论。教师活动经过学生的研讨活动，教师多媒体演示相关的Flash动画课件，并进行归纳总结次氯酸的性质：氯水中氯气跟水反应生成的HClO的氧化性很强，能杀死水中的病菌，也能使染料等

13、有机色素褪色，可用于漂白。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸的分解速率加快。教师活动情境转换根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个氯气在生产和生活中的应用的例子。学生活动学生联系实际进行交流讨论。教师活动在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途”：教师活动拓展视野介绍“新型灭菌消毒剂 二氧化氯”在通常情况下，二氧化氯（ClO2）是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11。在常温下，1L水中约能溶解2.9g二氧化氯。二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。二氧化氯现已被世界卫生组织（WHO）列为AI级高

14、效安全灭菌消毒剂。由于其他含氯消毒剂易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。教师活动归纳总结本课时知识要点。板书设计一、氯水的成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）二、氯水的性质1. 酸性 2 . 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性三、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl-四、次氯酸的性质1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不稳定性： 五、氯气的用途 自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等巩固练习（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）.下列物质不

15、具有漂白作用的是( )A. 氯水 B. Ca(ClO)2溶液C. 活性炭D.盐酸.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（ ） A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O 3. 完成下列表格：物质类别状态组成微粒漂白性氯气液氯新制氯水久置氯水参考答案：1.D2.B 3. 物质类别状态组成微粒漂白性氯气纯净物气态Cl2无液氯纯净物液态Cl2无新制氯水混合物液态H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+（ClO-、OH -）有久置氯水混合物液态H2O、 Cl-、 H+无1.下列关于氯水的说法正确的（ ） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红

16、后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强2.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是( ) A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 C.提高水温 D.增加水中O2的含量 3.漂白粉制取原理的反应方程式是；漂白粉的成分是；有效成分是 ；漂白粉放置在空气中失效的方程式是。（参考答案：1.B2.B3. ；Ca(ClO)2和CaCl2 ； 。这一节我们学习卤素的重要单质氯气，它是一种双原子分子。首先让我们来学习氯气的性质。板书 第四章 卤 素第一节 氯 气 一、氯气的性质展示 展示一瓶氯气，在瓶后衬一张白纸。（1）让学生观察氯气的颜色、

17、状态；（2）请一个学生上台闻一闻氯气的气味（注意闻气体的方法：轻、扇、飘，并演示给学生看）；（3）向盛氯气的集气瓶中加入少量的水，振荡，观察氯水的颜色（由学生操作）。讲解黄绿色气体，是一种有毒的气体历史事件氯气有毒。1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体

18、遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”德军共施放氯气18万公斤，使协约国有1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。指出氯气把人类带入了痛苦，但它也能造福人类，关键在于人类自身怎样去使用。总结氯气在通常情况下是气态，呈浅黄绿色；在1个大气压下，降温到-34.6，会变成液态氯，继续降温到-101时，液态氯会变成固态的氯；氯气有毒，并有强烈的刺激性气味；可溶于水，1体积水约能溶解2体积的氯气，氯水呈浅黄绿色。板书（一）氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常

19、压下，1体积水可溶解2体积氯气，因此，实验室不能用排水法收集氯气）；（3）易液化（常压下-34.6变为液体）；（4）密度比空气密度大（收集氯气可用向上排空气法）。强调 氯气有毒，吸入大量会致死，但只要严格按照操作规定操作，实验是没有危险的；不仅闻有毒气体需要这样操作，闻其它气体也应采取这种方法。过渡需要指出的是，空气中含有极少量的氯气不但无害，而且有利。我们常常把少量的氯气通入自来水，以达到杀菌消毒的目的。那么氯气的毒性到底是为什么，少量的氯气为什么又能杀菌消毒呢？这就是我们要学习的化学性质所要解决的了板书（二）氯气的化学性质讲述物质的结构决定了物质的性质。大家回忆一下氯元素的原子结构示意图分

20、组讨论（1）氯原子的原子结构有什么特点？是否稳定？在反应中易发生怎样的变化？（2）这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质？总结 氯原子的最外层有7个电子，在反应中很容易得到1个电子或与相应原子共用电子对，从而达到最外层为8个电子的稳定结构。因此，氯气的化学性质非常活泼，具有较强的氧化性。板书1、氯气与金属反应设问 初中我们就学过Cl2与Na的反应,请同学写出该反应的化学方程式。板书 2Na + Cl2 = 2NaCl补充实验 做钠在氯气中燃烧的实验。思考 氯气除了可以和钠等活泼金属反应外，是否还会和其它金属反应呢？讲解氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，也能跟

21、不活泼金属反应呢？让我们通过一个实验来回答这个问题演示实验铜在氯气中燃烧现象红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，充满棕色的烟。（氯化铜晶体的微小颗粒）2e-板书 Cu + Cl2 = CuCl2演示向集气瓶中加入少量水观察。讲解溶液呈蓝绿色，溶液的浓度不同时，颜色有所不同。很浓时，黄绿色；浓时，绿色；稀时，蓝色。讲解在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应。因此，可用钢瓶储运液氯。练习实验事实证明，在一定条件下，氯气可与多种金属直接化合，写出氯气跟Al、Mg反应的化学方程式板书 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Mg + Cl2 = MgCl2提问氯气能与金属反应，那么与还原性弱的非金属反应吗？板

22、书2.与某些非金属的反应演示H2在Cl2中燃烧。（对比在空气中和在Cl2中燃烧现象有何区别）讲述在空气中应是淡蓝色火焰，但由于玻璃中含有钠离子，所以显黄色火焰；在氯气中苍白色火焰，瓶口有白雾生成（由于反应生成了HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合生成白雾）复习盐酸的通性（与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等的反应）讨论1.比较铜在氯气中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点2.燃烧是否一定要O2 参加？（都是发光、发热的剧烈的化学反应；燃烧不一定需要氧气参加。）板书燃烧：一切发光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。讲述实验证明，在一定条件下，Cl2还可以和P、S、C等非金属直接反应演示实验P在C

23、l2中的燃烧现象有白色烟雾生成板书2P + 3Cl2 = 2PCl3 (l) 2P + 5Cl2 = 2PCl5 (s)讲述固体小颗粒为烟，液体小液滴为雾课堂小结本节课我们学习了卤族元素的重要单质氯气，了解了氯气的物理性质，从氯原子的结构入手，重点学习了氯气的化学性质。由于氯气具有强的氧化性，因此，它与变价金属反应时会生成高价的金属氯化物。板书 3、氯气与水反应实验用水写字的纸放入装有干燥氯气的大试管里，湿的褪色而干燥未褪色。引导学生得出具有漂白作用的是氯气与水反应生成的HClO而不是氯气，板书 Cl2 + H2O = HCl + HClO 讲述次氯酸为什么有漂白性呢？HClO中氯元素显+1价

24、，所以HClO具有强氧化性，其强氧化性可以将有色的有机物质氧化为无色物质，表现出漂白性问题讨论HClO的强氧化性还有什么用途呢？讲述还可以利用它的强氧化性进行杀菌消毒。现在我们也就明白了开始时我们所讲的将极少量氯气通入水中可以杀菌消毒深入HClO尽管具有很强的漂白性，但是HClO却很不稳定，光照下分解加剧。光照 板书2HclO 2HCl+O2板书 2HClO 2HCl + O2新制的氯水中有哪些微粒？讨论 用屏幕展示：新制的氯水与久置的氯水有何不同？讨论 用屏幕展示：液氯与氯水有何不同？板书新制氯水：Cl2、H2O、HCl、HClO（弱酸）久置氯水：H2O、HCl过渡氯气除了与水反应之外，还能

25、与其它的化合物反应吗？演示 盛有氯气的集气瓶中加入足量的NaOH溶液，并充分振荡，由瓶中气体和溶液颜色变化推出Cl2可与NaOH溶液反应。板书 4、氯气与碱反应根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。板书 Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O过渡 次氯酸具有漂白作用，但因其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒。请写出Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式。板书 2 Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2 H2O介绍漂白粉的成份和漂白原理，讨论漂白粉的有效成份。Ca

26、(ClO)2 +2HCl = CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO漂白粉露置于空气中将如何变化？应该怎样保存漂白粉？讨论 用屏幕展示：小结 氯气不仅能与金属单质、非金属单质反应，还能与水、碱等化合物反应，使我们进步认识到氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。请同学们根据Cl2的性质，推测Cl2的可能用途：做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用）制盐酸（Cl2与H2反应）制漂白粉（Cl2与Ca(OH)2反应）制农药（Cl2与P反应生成PCl3）制氯仿等有机溶剂（HCCl3）过渡 Cl2有这么重要的用途，实验室如何制取Cl2呢？板书二、氯气

27、的实验室制法讲述实验室制取气体通常需要解决以下问题：所用药品、反应原理、仪器装置、实验操作、搜集方法、检验方法和尾气吸收板书1 药品：二氧化锰、浓盐酸2 反应原理：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O利用强氧化剂将HCl中的Cl氧化为Cl2。如果实验室没有MnO2，可用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化剂代替。2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OKClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2 + 3H2O提问确定反应原理后，如何选择发生装置？举例说明。学生分析 应根据反应物状态和反应条件

28、来选择发生装置。如：固体+固体 气体，或固体 气体，可选择大试管灼烧装置（制O2）；难溶块状固体+液体 气体，可选择启普发生器（制H2）。讲述对于固体+固体 气体，应选择圆底烧瓶和分液漏斗。板书3装置：圆底烧瓶、分液漏斗。介绍 使用圆底烧瓶应注意：加热时要垫石棉网；盛装液体量不能超过烧瓶容积的2/3。分液漏斗用于互不相溶液体物质间的分离和组装气体发生器。使用时应注意:实验前应检查是否漏液；只许装液体，不许装固体；操作时必须盖瓶塞；漏斗颈不能伸入液体中；瓶塞上的凹槽应对准漏斗上的小孔。讨论 按此方法得到的是纯净的Cl2吗？按此方法得到的氯气中通常含有哪些气体杂质？怎样得到纯净的Cl2？板书 4洗

29、气：除HCl：通入饱和食盐水除水蒸汽：通入浓硫酸或P2O5固体或CaCl2固体。纯净的Cl2如何收集？板书 5收集方法：向上排空气法排饱和食盐水的方法（含水蒸汽）过渡 怎样检验氯气的存在？板书 6 检验：观察法（黄绿色）用湿润的淀粉KI试纸（变蓝）湿润的蓝色石蕊试纸（变红）。过渡 多余的Cl2能否直接排放？用什么来吸收？板书 7 尾气吸收：用NaOH溶液吸收强调：凡是有毒气体的制备，均要考虑尾气的处理问题，绝不能任意排到空气中，污染环境。演示实验室制取Cl2，边演示边强调操作步骤：检查装置的气密性。在烧瓶中加入少量的二氧化锰粉末，分液漏斗中加入浓盐酸从分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热当

30、有连续气泡出现时开始收集Cl2多余的氯气用NaOH溶液吸收。介绍氯气的工业制法：2NaCl 2Na + Cl2 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 说明凡是有毒气体的制备,都要考虑处理问题,绝不能任意排放到空气中,污染环境.思考题：1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?2.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?过渡氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。板书三、氯离子的检验学生回忆盐酸的鉴别方法演示实验46(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，请学生写出上述反应的离子方程式)板书Ag+=AgCl设问是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?演示Na2CO3溶液与AgNO3溶液的反应，学生写出离子方程式。板书2AgCO=Ag2CO3 设问怎样防止检验Cl时CO的干扰呢?演示实验将上述有白色沉淀的试管中滴加稀HNO3，请学生写出发生反应的离子方程式。板书Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2H2O结论检验溶液中的Cl，可用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验。 Ca(ClO)2 ； ）