分子的极性课件

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1、4专题专题分子空间结构与物质性质分子空间结构与物质性质单元分子构型与物质的性质漳浦四中：林艳真漳浦四中：林艳真第第3课时：分子的极性课时：分子的极性1.认识分子极性的概念与分类认识分子极性的概念与分类2.认识分子的极性与共价键极性的关系认识分子的极性与共价键极性的关系3.认识分子的极性与空间构型的关系，认识分子的极性与空间构型的关系，能运用相关理论预测分子的极性。能运用相关理论预测分子的极性。4.了解分子的极性对物质的熔沸点、溶了解分子的极性对物质的熔沸点、溶解性等物理性质的影响。解性等物理性质的影响。教学目的教学目的课课 前前 复复 习习共共价价键键非极性键非极性键:电荷分布均匀电荷分布均匀

2、极性键极性键:电荷分布不均匀电荷分布不均匀HHa bHCl a b如如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2 (N N)如如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)（共用电子对无偏向）（共用电子对无偏向）（共用电子对有偏向）（共用电子对有偏向）在任何一个分子中都可以找到在任何一个分子中都可以找到一个一个 正电荷重心和一个负电荷重心正电荷重心和一个负电荷重心,根根据正负电荷重心是否重合据正负电荷重心是否重合,可以把分子分可以把分子分为极性分子和非极性分子为极性分子和非极性分子.根据电荷分布是否均匀(共用电子对有无偏向)，共价键有极性、非极性之分；问题问题导入导入 以共价键结合的分子是否也有极性

3、、以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？非极性之分呢？信息提示：信息提示：一.非极性分子与极性分子非极性分子：非极性分子：分子中正电荷的重心与负电荷的重心相重合的就叫非极性分子.极性分子：极性分子：正、负电荷重心不相重合的分子就叫做极性 分子.分子内电荷分布均匀对称分子内电荷分布均匀对称分子内电荷分布不均匀不对称分子内电荷分布不均匀不对称ClCl共用电子对共用电子对ClCl两个两个Cl原子吸引电子的能力相同，共用原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，使整个分电子对不偏向任何一个原子，使整个分子内的电荷分布均匀，所以子内的电荷分布均匀，所以Cl2为为非极性非极性分子分子H

4、Cl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，使使Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子原子一端相对地显正电性，整个分子内的电一端相对地显正电性，整个分子内的电荷分布也不均匀对称，所以荷分布也不均匀对称，所以HCl为极性为极性分子分子+-共价键共价键键的极性键的极性 分子的极性分子的极性 Cl2,H2,O2,N2 HCl,HF HBr,HI归纳总结归纳总结非极性键 非极性分子极性键极性分子键的极性键的极性分子的极性分子的极性决定决定H-H,Cl-Cl,O=O,N=NH-F,H-Cl,H-Br,H-I课堂练习双原子分子双原子分

5、子（1）像 Cl2,H2,O2,N2等以非极性键结合的双原子分子为非极性分子（2）像HCl,HF,HBr,HI等以极性 键结合的双原子分子为极性分子归纳归纳总结总结二二.键的极性与分子的极性键的极性与分子的极性1.1.双原子分子：双原子分子：共价键的极性决定了分子的极性共价键的极性决定了分子的极性思考思考 对于 ，键的极性决 定分子的极性；那么对于 ，分子的 极性与键的极性又有什么关系呢？双原子分子双原子分子多原子分子多原子分子二二.分子的极性与键的极性分子的极性与键的极性（1）若分子内全部是）若分子内全部是非极性键非极性键,则该分子则该分子 一般为一般为非极性分子非极性分子.例如例如:白磷白

6、磷(P4)、若分子内含有若分子内含有极性键极性键,那么分子的极性那么分子的极性又要如何分析呢又要如何分析呢?2.多原子分子多原子分子:思考思考归纳归纳总结总结实验探究实验探究H2O、CCl4中是否存在极性？中是否存在极性？实验试剂实验试剂H2OCCl4 H2OCCl4“V”型型正四面体型正四面体型原子模型探究原子模型探究空间构型空间构型直线型结构直线型结构，两，两个个C=O键是键是对称对称排列的，两键的排列的，两键的极性互相抵消极性互相抵消（F合合=0），），整个分子没有极整个分子没有极性，是性，是非极性分非极性分子子180F1F2F合合=0OOCBF3：120F1FF3F2平面三角形平面三角

7、形，空间构型对称空间构型对称，键的极，键的极性互相抵消性互相抵消F3=F（F合合 0），是，是非非极性分子极性分子=CHHHH10928 正四面体型正四面体型，空间构型，空间构型完全对称完全对称，四个，四个C-H键键的极性互相抵消（的极性互相抵消（F合合=0），是，是非极性分子非极性分子HHHNNH3：10718 三角锥型三角锥型,不对称不对称，键的，键的极性不能抵消极性不能抵消（F合合0），），是是极性分子极性分子F1F2F3归纳归纳总结总结三.多原子分子的极性与空间构型例如例如:CO2,CH4,BF3,CCl4例如：例如：H2O,NH3四四.判断判断ABn型分子极性的经验规律：型分子极性的

8、经验规律：1.1.凡中心原子凡中心原子A A的最外层电子全部参加的最外层电子全部参加 成键的成键的(或分子中或分子中,中心原子中心原子A A无孤对无孤对 电子的电子的)是非极性分子是非极性分子,否则为极性分否则为极性分 子。子。2.2.若中心原子若中心原子A A的化合价的绝对值等于的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数，则为该元素原子的最外层电子数，则为 非极性分子，若不等则为极性分子。非极性分子，若不等则为极性分子。五五.分子的极性对物质熔沸点、溶解性的影响分子的极性对物质熔沸点、溶解性的影响 1.分子的极性对物质熔沸点的影响：分子极性越大，分子间的电性作用越分子极性越大，分子间的电

9、性作用越 强，克服分子间的引力使物质熔化或汽化所强，克服分子间的引力使物质熔化或汽化所 需外界能量就越多，故熔沸点就越高。需外界能量就越多，故熔沸点就越高。物质熔沸点的一般规律：物质熔沸点的一般规律：n 课堂总结非极性分子：非极性分子：电荷分布均匀对称的分子（电荷分布均匀对称的分子（即即分子中分子中 正电荷的重心与负电荷的重心相重合）正电荷的重心与负电荷的重心相重合）.极性分子：极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子（电荷分布不均匀不对称的分子（即分即分 子中正负电荷重心不相重合）子中正负电荷重心不相重合）.一一.非极性分子与极性分子非极性分子与极性分子二.键的极性、分子的空间构型与分子的 极性

10、的关系分子内以非极性键结合而成的分子为非极性分子课堂总结三三.判断判断ABn型分子极性的经验规律：型分子极性的经验规律：1.1.凡中心原子凡中心原子A A的最外层电子全部参加的最外层电子全部参加 成键的成键的(或分子中或分子中,中心原子中心原子A A无孤对无孤对 电子的电子的)是非极性分子是非极性分子,否则为极性分否则为极性分 子。子。2.2.若中心原子若中心原子A A的化合价的绝对值等于的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数，则为该元素原子的最外层电子数，则为 非极性分子，若不等则为极性分子。非极性分子，若不等则为极性分子。课堂总结课堂总结1.分子的极性对物质熔沸点的影响：分子的极性

11、对物质熔沸点的影响：四四.分子的极性对物质熔沸点、溶解性的影响分子的极性对物质熔沸点、溶解性的影响物质熔沸点的一般规律：物质熔沸点的一般规律：1.已知已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可都是极性分子，由此可 推出推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是型分子是非极性分子的经验规律正确的是 ()A.分子中所有原子在同一平面内分子中所有原子在同一平面内 B.分子中不含氢原子分子中不含氢原子 C.在在ABn分子中，分子中，A元素为最高正价元素为最高正价 D.在在ABn分子中，分子中，A原子最外层的电子都已成键原子最

12、外层的电子都已成键3下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（）A以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子 B以极性键结合起来的分子一定是极性分子以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C非极性键只存在于双原子单质分子里非极性键只存在于双原子单质分子里 D非极性分子中，一定含有非极性键非极性分子中，一定含有非极性键4.将下列粒子的符号填入相应的空格内：将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。(1)存在极性键的极性分子是存在极性键的极性分子是_。(2)存在非极性键的非极性分子是存在非极性键的非极性分

13、子是_。(3)存在极性键的非极性分子是存在极性键的非极性分子是_。(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是全部由非金属元素组成的离子化合物是_。NH3H2OO2N2CO2SiCl4(NH4)2SO4OOCHOHCHHHHHHHN ABn型型 分子分子中心原子中心原子A及其化合价及其化合价化合价的化合价的绝对值绝对值原子原子A的最的最外层电子数外层电子数 分分 子子 极极 性性CO2CH4BF3H2ONH3+4-4+3-2-344365非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子SO2PCl3+4+356极性分子极性分子CCBSONP3243434相似相溶原理的应用相似相溶原理的应用CCCl4

14、是正四面体型是正四面体型，空间构型，空间构型完全对称完全对称，四个四个C-Cl键的极性完全相同、并分别由键的极性完全相同、并分别由体心指向四个顶点，极性互相抵消（体心指向四个顶点，极性互相抵消（F合合=0），因此，因此CCl4是是非极性分子非极性分子10928 HOH10445F1F2F合合0折线型构型折线型构型,不对称不对称,由由于于O-H键是极性键，分键是极性键，分子中两个子中两个O-H键形成键形成10445的键角，所以极的键角，所以极性不能抵消性不能抵消（F合合0），），是是极性分子极性分子4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。

15、贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林

16、斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并

17、不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄

18、运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、

19、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。

20、25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。