学业水平必背点

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1、高中化学学业水平测试必背考试点必修1、21、化合价（常见元素的化合价）：碱金属兀素、Ag、H：+1F:1Ca、MgBa、Zn：+2Cl:1 , +1, +5,+7Cu :+1,+2O:2Fe :+2,+3S:2, +4, +6Al :+3P:3, +3, +5Mn :+2,+4,+6,+7N:3, +2, +4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物 还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物 口诀：降一一得一一氧-被还原-发生

2、还原反应升失还被氧化发生氧化反应四种基本反应类型和氧化还原反应关系:3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物（1） 离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如 CaCO BaCO BaSO AgCI、AgBr、Agl、Mg(0H)2、Al(OH) 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，弱酸(H2CO、HSQ、H2

3、S、HCIO CHCOOH H2SQ3)、弱碱NH H 2O Cu(OH)2、Fe（OH）3、单质、气体（CO2、SO、NH、Cl 2、Q、H2等），氧化物（NazO MgO Al 2O 等）不拆.第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒（2）判断溶液中离子共存的规律离子间发生下列反应之一，就不能大量共存等。a. 生成难溶物，如 CO2-与Cf、OH与Mg+、b. H+与OH，弱酸根如：（、C.OH与H+弱碱根如：（、d.弱酸的酸式根既不能和也不能和共存*有色离子，如Cu2+、等。5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成

4、物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba（OH）2 8H2O和NH4CI的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应、CO Ha 还原 CuO6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N / N a, N=nN所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02 XN a阿伏加德罗常数。规定0.012kg 12C2310个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M， m=nM对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / V m, V=nW标准状况下： V=22.4L/molb、阿

5、伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) = n (A)/ n(B) = N(A) / N(B)物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量C=n/V , n=CVb、物质的量浓度与质量分数C=(1000 p 3 ) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液计算:固体的质量或稀溶液的体积称量:天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏:检验容量瓶是否漏水 （两次）移液:洗涤:冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 将烧杯、玻璃棒洗涤 2 3次，将洗液全部转移至容量瓶中 （少量多次） 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1c

6、m 2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管&钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O=-2Nst0（灰白色）点燃钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2-2NaCI与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H

7、O-2NaOH+H与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSQ溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2HO+CuS4-Cu（OH）2+NaSO+H f存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式NazONQ氧兀素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式NaO+HO-2NaOH2NQ+2H2O-4NaOH+O与一氧化碳反应方程式NazO+CG-NaCO2NaaO

8、2+2CO-2NaC+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校NaCONaHCO俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHO=NaCO+HO+COf与盐酸反应NaCQ+2HCI=2NaCI+H2O+COTNaHC&HCENaCI+fO+COf与氢氧化钠溶液不反应NaHC&NaOH=NCO+H2O与澄清石灰水NQCO+Ca(OH)2=CaCQj +2NaOHNaHC6+Ca(OH)2=CaCQj +HO+NaOH与二氧化碳NctCQ

9、+H2O+C2NaHCO不反应与氯化钙溶液NazCQ+CaCl2=CaCOj +2NaCI不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理： 热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag 热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn Pb等 电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al 2Q)13、铝及其化合物I、铝化学性质： a 、与非金属:点燃 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性4AI+3O2=2Al2Q, 2AI

10、+3S=AI 2S3, 2AI+3CI 2=2AICI 3b 、与酸：2AI+6HCI=2AICI 3+3H4, 2AI+3H2SQ=Al2(SQ) 3+3H4常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2AI+2NaQH+2HQ=2NaAIQ(偏铝酸钠)+3出匸(2AI+2OH -+2H2O=2AIQ-+3Hd )大多数金属不与碱反应，高但铝却可以d、铝热反应：2AI+Fe2O=2Fe+Al2Q，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物n、铝的化合物 AI 203(典型的两性氧化物)a、与酸：AI 2Q5+6Hh=2AI 3+3H2O b 、与碱

11、：Al 2O+2OH=2AIO2-+H2O AI(OH) 3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、 实验室制备： AICI 3+3NH - HaO=AI(OH)3 J +3NHCI , A|3+3NH - HO=AI(OH)3 J +3NH+b、 与酸、碱反应：与酸AI(OH) 3+3H+=AI 3+3HaO与碱 AI(OH) 3+OH=AIO2- +2HO KAI(SO4) 2(硫酸铝钾)KAI(SO 4)2 - 12HaO,十二水和硫酸铝钾，俗名：明矶JKAI(SO4)2=Q+AI 3+2SQ2-, AI3+会水解：AI 3+3H2OAI(OH)s+3H+因为AI

12、(OH) 3具有很强的吸附型，所以明矶可以做净水剂14、铁 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸弓I。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 化学性质：点燃点燃a、与非金属：Fe+S=FeS 3Fe+2Q=Fe3、O： 2Fe+3CI 2=2FeCbb、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe 3Q4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+HzT与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁2+2+d、与盐：如 CuCl2、CuSO等，Fe+Cu =Fe +CuFe2 Fe3+离子的检验： 溶液是浅绿色的Fe2+ “与KSCN溶液作用不显红色，再

13、滴氯水则变红加NaOH溶液现象：白色 一一灰绿色红褐色与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ Y溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅是良好的半导体材料，可制成 光电池。n、硅的化合物 二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是H2SQ3的酸酐，但不溶于水c 、用途：是制造光导纤维的主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用 作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合齐V、防腐剂、耐

14、火材料。放置在空气中会变质： Na2SiO3+CO+H2O=HSiO3 J +N&CO。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 J 硅酸盐：a、常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg(Si 4Oo)(OH)2可表示为 3MgO 4SQ2 H?Ob、硅酸盐工业简介：主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3 CaSiQ 4SiO2；陶瓷的原料 是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的

15、制备 原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性质：通常是 黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作 氧化剂又作还原剂。拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含C12有少量与水反应（Cl 2+HO=HCI+HCIO）,大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是CI2。新制氯水含 Cl2、H2O HCIO、H Cl-、CIO-、OH等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸（HCIO）是比H2CO还弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。是一种具有强氧

16、化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCI 和Q）的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以CI2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2和Ca（CIO）2，有效成分是 Ca（CIO）2,须和 酸（或空气中CO）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17、溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强 烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气 中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl

17、2 B2 I 218、二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40），密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸 （中强酸）：SQ+HO -H 2SO可与碱反应生成盐和水：SO+2NaOH=INSO+H2O, SO+Na2SO+H2O=2NaHSOb 、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c 、具有还原性：SQ+Cl2+2HO=HSC4+2HCI18、硫酸（1）物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热（2）浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）b

18、、脱水性：将别的物质中的H O按原子个数比2： 1脱出生成水c、强氧化性：i、冷的浓硫酸使 Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ii、活泼性在H以后的金属也能与之反应 （Pt、Au除外）：Cu+2HSQ（浓）=CuSQ+SQf +2H2Qiii、 与非金属反应：C+2HSQ（浓硫酸）=CQ f +2SQf +2HQiv、 与较活泼金属反应，但不产生H2d 、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，女口 HCI: NaCI+HSO（浓）=NaHSQ+HCI 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成与防治pH 小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，

19、是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保 护意识。19、氮及其化合物I、氮气（N2）a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b 、分子结构：分子式N2,电子式 N： 结构式N三Nc 、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常 稳定。 与 H反应：Z+3H22NH 3放电或高温+ 与氧气反应：N2+Q=2NQ无色、不溶于水的气体，有毒 ）2NQ+Q2=2NQ（红棕色、刺激性气味、溶于水气体

20、，有毒）3NQ2+HQ=2HNQNQ所以可以用水除去 NQ中的NQ两条关系式：4NQ+302H2Q=4HNO 4NQ+Q+2HQ=4HNQH、氨气（NH3）a 、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1 : 700），易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂:HHb 、分子结构：分子式一一 NH,电子式一一，结构式一一H- N- Hc 、化学性质： 与水反应：NH+fQ NH ； HQ（水合氨）氨水溶液显碱性 与氯化氢反应：NH+HCI=NHCI，现象：产生白烟d 、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NHCI+Ca（QH）2=2NH f +2HQ+CaC2装置：

21、和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）（注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气）验证氨气是否收集满： 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰（CaO和NaO啲混合物）川、铵盐+ 22a 、定义：铵根离子（NW）和酸根离子（如Cl-、SO-、CO-）形成的化合物，如 NHCI ,NH4HCO等b 、物理性质：都是晶体，都易溶于水c 、化学性质： 加热分解：NHCI=NH f +HCIT, NHHCO=NH f +COf +H2O 与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 即

22、氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，女NHNO+NaOH=NHf +O+NaCI,，离子方程式为： NH+OH=NHf +O,是实验室检验 铵根离子的原理。d 、NH+的检验：NH+OH=NHf +HQ操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热， 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。20、硝酸 物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO产生发烟”现象，故叫做发烟硝酸 化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水b、不稳定性：c、 强氧化性：i、与金属反应：3CU+8HNO 稀）=3Cu（NQ）2+2NOT +4H2OCu+

23、4HNO3（浓）=Cu（NC3）2+2NOf +2H2O常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储 存浓硝酸ii、与非金属反应：C+4HNO 浓）=CO2f +4NO f +2H2Od、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3: 1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如 Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子组成：原子核中子原子组成质子质子数=原子序数=核电荷数= 核外电子数相对原子质量=质量数原子表示方法:AX决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素A :质量数 Z :质子数 N :中子数 A=Z+N同位素：质子数相同而中子数不同的原子互

24、称为同位素, 女口： 160和 18O 12C和 14C, 35Cl 和37Cl电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒:电子数=质子数一电荷数带负电微粒:电子数=质子数+电荷数号兀糸（请按下图表示记忆）HeLi Be B CO F NeNa Mg Al Si元素周期表结构S Cl Ar短周期（第1、2、3周期，元素种类分别为2、& 8）周期（7个横行）*长周期（第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32）期l族（18个纵行，16个族）表不完全周期（第7周期，元素种类为 26,若排满为32）主族（7 个）（I AW A）副族（7 个）（I BW B）族（稀有气体族： He

25、 Ne Ar、Kr、Xe Rn）元素在周期表中的位置:忸族（3列）周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价元素周期律:从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强力逐渐减弱），非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强力逐渐减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）（失电子能（得电子能所以在周期表中，非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr （自然界中是Cs,因为Fr是放射性元素）判断金属性强弱的四条依据:a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度,越剧烈则越容易释放出H2,金属性越强b、最高价氧

26、化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换 （如：Fe+CuSQ=FeSO+Cu）d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据:a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属 性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换 （如：Cl2+fS=2HCI+Sj ）注意：“相互证明”一一由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据化学键：原子之间强烈的相互作用厂V共价键Y极性键化学键-非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

27、非极性键：相同的非金属原子之间，A A型，如：H2, CI2, Q, N2中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间，A B型，如：NH, HCI, H2O, CQ中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属（I A、n A）与活泼的非金属元素（W AW A）间形成，如：NaCI, MgQ KOH NatQ, NaNO中存 在离子键注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AICI 3中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCI, H2SQ, CQ, H2Q等离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCI, Mg（NQ）2, KBr, Na

28、QH NHCI22、化学反应速率v= C/ t定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大压强：压强增大，速率增大 催化剂：改变化学反应速率 溶剂的性质23、原电池温度：温度升高，速率增大（仅对气体参加的反应有影响 ）其他：反应物颗粒大小，2 +负极（Zn） : Zn2e-=Zn定义：将化学能转化为电能的装置正极(Cu) : 2H+2e=H4构成原电池的条件:a、有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路24、烃有机物a、概念：含碳的化合物，除 CQ CQ、

29、碳酸盐等无机物外b、结构特点:i、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键ii、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合iii、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键iv、碳碳可以形成链状，也可以形成环状同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如GHo有两种同分异构体：CHCHCHCH（正丁烷），CHCHCH异丁烷）CH;甲烷乙烯H-C-HC2TC6H,不作要求结构CH简式CH=CHH：不作要求空间结构正四面体结构平面型平面型（无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大n键 ）物理无色、无味、难溶于水

30、、密无色、稍有气味的气体，难溶于无色、有特殊香味的液体，不溶性质度比空气小的气体，是天然水，密度略小于空气于水，密度比水小，有毒化学性质用途气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分氧化反应：点燃CH+2Q CO *2+2HO取代反应照CH+CI2 CHSCI+HCI可以作燃料，也可以作为原氧化反应:a.能使酸性高锰酸钾褪色b. C2H4+3O2加成反应:CH=CH+B2氧化反应:八、八2CO 2+2H2OCH：CH：产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物石化工业的重要原料和标志，水a. 不能使酸性高锰酸钾褪色八、b. 2GH+15Q 一12CO+6H2O取代反应:八+Br环己烷）Br +HB

31、r+H2O一加成反应NBr Br+3H 2加聚反应催化剂n CH=CH C HCH n头与液溴反应:有机溶剂，化工原料料制备氯仿（CfCI ,麻醉 剂）、四氯化碳、炭黑等果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等注：取代反应一一有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应一一有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃一一含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃（易取代，难加成）。25、烃的衍生物乙醇：a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、 分子结构：分子式：C2HO

32、,结构简式：CHCHOH或C2H5OH官能团：羟基一0Hc、化学性质：i、与活泼金属 （Na）反应：2CHCHOH+2Na H 3CH0Na+Hf点燃ii、氧化反应：燃烧： C2H5OH+3 2CO+3H2O催化氧化：2CHCHOH+O1或ACHCHO+22O浓 H2SO4iii、酯化反应： CHCOOH+CHHOH CH=3COOQCH+Od、乙醇的用途：燃料，医用消毒 （体积分数75%）,有机溶剂，造酒乙酸：a、 物理性质：无色，有强烈刺激性气味， 液体，易溶于水和乙醇。 纯净的乙酸称为冰醋酸。b、 分子结构：分子式一一QHQ，结构简式一一CHCOOH官能团一一羧基，一COOHc、化学性质

33、：i、酸性（具备酸的通性）：比碳酸酸性强2CH3COOH+NCO=2CHCOONa+2O+COCH 3COOH+NaOH=3COONa+Oii、酯化反应（用饱和NCO溶液来吸收，3个作用）d、乙酸的用途：食醋的成分 （3% 5%） 酯：乙酸乙酯的制备实验a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。CHCOOGCH+HzOCHCOOGICH+NaOH浓 H2SO4CK 3OOH+CHHOHCH 3COONa+GCHOHb、化学性质：水解反应i、酸性条件下水解:ii、碱性条件下水解:26、煤、石油、天然气煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏

34、：利用物质沸点（相差在20C以上）的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物分馏：利用物质沸点（相差在5C以内）的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化 天然气：主要成份是 CH4,重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加热分解制炭黑和H2） 石油：多种碳氢化合物（烷烃、环烷烃、芳香烃）的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油 （汽油、煤油、柴油等），产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子裂解的目的：得到重要的化

35、工原料“三烯”（乙烯、丙烯、1, 3丁二烯）催化重整的目的：得到芳香烃 （苯及其同系物）27、常见物质或离子的检验方法物质（离子）方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SQ2-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀co2-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸（或盐酸），并生成无色无味、 能使澄清石灰水变浑浊的气体 （CQ2）ai3+加入NaQF溶液产生白色沉淀，继续加入NaQH溶液，沉淀消失Fe3+( )加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色NH+( )与NaQH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）+

36、Na焰色反应呈黄色k+焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）I 2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味高中化学学业水平测试必背考试点（选修1）第一章 关注营养平衡一、糖类1. 糖类是由C、H 0三种元素组成的有机化合物2. 葡萄糖的分子式为 CJH12O6，能溶于水。3. 葡萄糖的结构简式： CH20H-（CH0H4）-CH04. 葡萄糖的主要官能团：羟基和醛基5. 葡萄糖的主要化学性质：有还原性，能与银氨溶液反应6. 葡萄糖是人体内最重要的供能物质（1）氧化分解成CO和H0,同时释放能量（2）被肝、肌肉合成糖元储存（3）转化为脂肪储存7. 淀粉是多糖，分子式为 （C6H10O5

37、）n,主要的化学性质： （1）能水解成葡萄糖和果糖（2）淀粉能使碘水变蓝8. 葡萄糖和果糖是同分异构体，蔗糖和麦芽糖是同分异构体，9. 淀粉和纤维素不是同分异构体。10. 纤维素不能作为人类的营养物质，但它在人体组织消化过程中起重要作用，所以人每天 要保证摄入一定量的蔬菜和粗粮。二、油脂11. 油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，叫做甘油三酯。天然油脂大多为混甘 油酯12. 由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯室温下呈固态， 由不饱和的油酸生成甘油酯呈液态13. 油脂在人体内水解成高级脂肪酸和甘油14. 脂肪酸在人体内的功能（ 1 ）供热 （2） 储存在细胞中（ 3）合成原料（ 4）其它

38、身体功能三、蛋白质15. 蛋白质的组成元素：C、H O N及少量的S16. 天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质17. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸既能与酸又能与碱反应具有两性，氨基酸包含 氨基和羧基。18. 蛋白质的性质：（ 1 ）盐析，如：鸡蛋清加硫酸铵或加硫酸钠饱和液有沉淀 （2）变性，如：鸡蛋清加热。变性的方法有：加热、紫外线重金属盐、有机物等（ 3）颜色反应，如鸡蛋清中浓硝酸变黄四、维生素和微量元素19. 维生素的作用：参与生长发育和新陈代谢20. 维生素C的分子式为G6H8O6,易溶于水，存在于新鲜水果和绿色蔬菜中， 如：山楂、鲜枣，西红柿等21. 维生素C也称抗坏血酸

39、，有酸性，是一种较强的还原剂，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失少。22. 碘有“智力元素”之称，食盐中加碘加的是KIO 3，即碘盐。23. 铁强化酱油是在酱油中加了铁元素，人体内缺乏铁就会导致贫血。第二章 促进身心健康一、合理选择饮食24. 水在人体内的作用： （1）溶剂、（2）作反应物、（3）调节体温25. 食物的酸碱性是指食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性26 蛋白质在人体内消化后，碳变成碳酸，硫变成硫酸，氮变成尿酸，这类食物为酸性食物；蔬菜、水果称碱性食物。食物的酸碱性与食物的味觉没关系， 如：柠檬果呈酸性，但为碱性食物。27 .人体内血液正常的 PH范围为7.35-7.4528. 常

40、见的食品添加剂有： （ 1 ）着色剂，如：酱油、柠檬黄等（2）调味剂，如：食盐、味精、醋等（3）防腐剂，如：食盐、糖、醋、苯甲酸钠、亚硝酸钠等（4）营养强化剂 , 如：食盐中加碘、酱油中加铁等二、正确使用药物29. 解热镇痛药：阿司匹林，化学名：乙酰水杨酸，可与NaOH反应，出现水杨酸中毒,应立即停药，并静脉注射 NaHCO溶液30. 抗生素，即消炎药，主要代表药物青霉素， 使用该药物前一定要做皮试，防止皮肤过敏。31. 抗酸药主要代表有碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝、氢氧化镁。人的胃液含有少量的 盐酸，胃酸过多时，这些药物能中和胃酸32. 麻黄碱是止咳的中草药，但也是运动员禁止使用的兴奋剂。第三

41、章 探索生活材料、合金33. 合金是由两种或两种以上的金属融合而成，其熔点比各成分金属低。具有许多优良 性能34. 铁的合金根据含碳量不同分为生铁和钢，生铁中含碳量较高。不锈钢是一种常见的 合金钢，主要合金元素有铬、镍。35. 黄铜主要是铜锌合金，青铜主要是铜锡合金。二、金属的腐蚀与防腐36. 金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化腐蚀，钢铁在空气中的腐蚀主要为电化腐蚀。 可形成原电池，铁为负极，碳为正极在酸性溶液中：负极反应： Fe-2e=Fe 正极反应： 2H+2e=H2在碱性溶液中：负极反应： Fe-2e=Fe 正极反应： 2H2O+O2+4e=4OH37. 金属的防腐方法有刷油漆、使用合金等三、

42、玻璃、陶瓷、水泥38. 制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英。玻璃的主要成分为 Na2SiO3 、CaSiO3、SiO2 是混合物39生产水泥的主要原料石灰石和黏土40. 光导纤维的主要成分是 SiO2四、塑料、纤维、橡胶41. 塑料可分为热塑性塑料和热固性塑料第四章 保护生存环境一、大气质量42. 大气污染物可分为颗粒物、硫的氧化物（S02 S03、氮的氧化物（NO N02 CO碳氢化物，以及氟氯代烷等43. 正常雨水的PH为5.6 , PH小于5.6的雨水称酸雨，我国酸雨以硫酸酸雨为主。44. 臭氧层空洞主要原因之一是人类排放到大气中氟氯代烷与臭氧发生了反应。45. 温室效应的主要原因空

43、气中C02含量较高。46. 煤燃烧时，在煤中加适量的石灰石，可减少S02的量。汽车排放的尾气的主要污染物有N0 N02 C0含铅化合物等。汽车催化转化器可使C0 N0发生反应生成 N2 C02： 2C0+2N0=2C02+N247. 室内主要污染物有 C0 N0 N02 S02 尼古丁，甲醛 苯等。二 爱护水资源48. 水体污染的类型主要有：重金属污染，如：Hg Cd Pb Cr 等植物营养物质污染，如赤潮 水华现象等。49. 改善水质方法有混凝法 中和法 沉淀法 氧化还原反法三 垃圾资源化50. 垃圾处理要求无害化 减量化 资源化，目前常用的方法有：卫生填埋 堆肥 焚烧三种处理方法。岳阳十四中高二化学备课组