宿迁徐州2013高三第三次模拟化学试卷

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1、宿迁市、徐州市2013届高三第三次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28Cl35.5第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域中发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A. 推行乘自行车、公交车等出行方式,减少“碳”排放B. 开发

2、替代化石燃料的新能源,从源头消除污染C. 研发可降解的高聚物,减少“白色污染”D. 将工业废水注入地下,治理水污染2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. H、D、T表示同一种核素B. 甲酸甲酯和葡萄糖的最简式均为CH2OC. 氮分子的电子式:NND. Mg2+的结构示意图:3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 molL-1 HCl溶液:Fe2+、Na+、Cl-、SO42-B. 0.1 molL-1苯酚溶液:K+、NH4+、Br-、CO32-C. c(H+)baC. 由图2可知,无催化剂时的反应热比有催化剂时的大D. 由图2可知,有催化剂时正反应的活化能为

3、E1+E3-E25. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A. 氢氟酸能与二氧化硅反应,可用来雕刻玻璃器皿B. 铜盐能杀死某些细菌,可用硫酸铜作自来水的消毒剂C. 熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固,可用它制作模型和医疗上的石膏绷带D. 铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热,可用铝粉来还原一些金属氧化物6. 用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是()A. 用图所示装置除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳B. 用图所示装置能把溶液快速充分蒸干得到晶体C. 用图所示装置吸收氯化氢气体并防止倒吸D. 用图所示装置收集一氧化氮气体7. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()FeFe

4、2O3Fe(OH)3饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3AlCl3溶液Al(OH)3Al2O3N2NO2HNO3淀粉葡萄糖乙醇()A. B. C. D. 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1 mol金刚石中含有的共价键数目为2NA B. 标准状况下,11.2 L甲醛中含有的氧原子数目为NA C. 1 L 0.1 molL-1 CH3COONa溶液中含有的阴离子总数为0.1NAD. 0.1 mol Na2O2与足量水完全反应时,转移的电子数目为0.2NA9. 下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是()A. 铁与足量的稀硫酸反应:2Fe+6H+3H2+2Fe3+B.

5、 碳酸钠溶液因水解呈碱性:CO32-+H2OHCO3-+OH-C. 足量SO2通入硝酸钡溶液中:SO2+Ba2+H2OBaSO3+2H+D. 水垢成分之一碳酸钙可用醋酸溶液除去:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O10. 下列有关说法正确的是()A. 室温下反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,说明其HKsp(B),说明化合物A的溶解度比化合物B的大D. 在NH4Cl溶液中加入适量硫酸,可使c(NH4+)c(Cl-)接近11不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选

6、项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)11. 有机化合物Y是合成有关药物的重要中间体,可由有机化合物X经多步反应制得。有关上述两种化合物的说法正确的是()A. 1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应B. 在Y分子中只含有1个手性碳原子 C. X、Y均可以与NaOH溶液发生反应D. Y能发生加成、取代、消去、水解反应12. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A、B同周期,B、D同主族,D原子的核内质子数是B原子的2倍,A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等,C的单质与NaOH溶液或盐酸都能反应生成氢气。下列叙述正

7、确的是()A. 元素A的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强B. 元素B、C组成的化合物可用作耐高温材料C. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小D. 化合物AB2、DB2中化学键的类型相同13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐试样中不含有KIO3B锌与稀硫酸反应时,加入几滴硫酸铜溶液产生气泡的速率明显加快硫酸铜作催化剂C某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐溶液中一定含有NH4+D用惰性电极电解滴有酚酞试液的饱和Na2SO4溶液在阴极附近溶液呈现红色OH-离子

8、移向阴极14. 常温下,下列有关溶液中离子(或物质)浓度关系正确的是()A. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后的溶液中:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B. 向HCOOH溶液中滴入NaOH溶液至pH=3时的溶液中:c(Na+)c(HCOO-)C. 向1.0 L 0.3 molL-1NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2,完全反应后的溶液中: 2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)c(NH4Cl)c(NH4)2SO415. 80

9、 时,将0.40 mol的N2O4气体充入容积为2 L的恒容密闭容器中,发生反应:N2O4(g)2NO2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表:时间/s020406080100n(N2O4)/mol0.400.20n(NO2)/mol0.000.240.520.600.60下列说法正确的是()A. 反应在2040 s之间的平均速率v(N2O4)=0.0020 molL-1s-1B. 保持其他条件不变,将温度升高至t时的平衡常数为2.0,则反应的H0C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再充入0.20 mol N2O4,则反应达到新平衡时N2O4的转化率增大D. 相同温度下,将0.40 mol的N

10、2O4充入容积为1 L的恒容密闭容器中,反应达平衡时,c(NO2)0.6 molL-1第卷(非选择题共80分)16. (12分)某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2+、H+、SO42-和少量的Fe3+、TiO2+)生产乳酸亚铁,其工艺流程如下:(1) 反应中,铁屑与TiO2+反应的离子方程式为2TiO2+Fe+4H+2Ti3+Fe2+2H2O,该反应的平衡常数表达式为K=。 (2) 反应需控制反应温度低于35 ,其目的是,该反应的化学方程式是。检验溶液A中是否含Fe2+的实验操作方法是。(3) 已知:FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq),试用平衡移动原理解释

11、反应中生成乳酸亚铁的原因:。(4) 结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行,原因是:、。17. (15分)化合物F是合成某种抗癌药物的中间体,其合成路线如下:(1) 化合物F中的含氧官能团有羰基、和(填官能团名称)。(2) 由化合物D生成化合物E的反应类型是。(3) 由化合物A生成化合物B的化学方程式是。(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:。分子中有4种不同化学环境的氢原子能发生银镜反应,且其一种水解产物也能发生银镜反应分子中苯环与氯原子不直接相连(5) 苯乙酸乙酯()是一种重要的化工原料。请写出以苯、甲醛和乙醇为主要原料制备苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用)

12、。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)达喜是常用的中和胃酸的药物,其化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐可表示为AlxMgy(OH)z(CO3)wnH2O。达喜的组成可通过下列实验测定:取研细的达喜粉末6.02 g,逐滴加入2.0 molL-1盐酸溶液并充分混合,当加入盐酸溶液85.0 mL时开始产生CO2,当加入盐酸至90.0 mL时恰好完全反应,共生成224 mL的CO2气体(标准状况)。向所得溶液中再逐滴加入某浓度的氢氧化钠溶液,当加至120 mL时沉淀量最大,继续滴加至沉淀不再溶解,将剩余沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀3.48 g。(1) 实验中氢氧化钠溶液

13、的物质的量浓度为。(2) 实验中沉淀溶解的离子方程式为。(3) 通过计算确定达喜的组成(写出计算过程)。19. (15分)碳酸钠-过氧化氢加合物(aNa2CO3bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下:第1步:取适量碳酸钠溶解于一定量水中,倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3),搅拌均匀。第2步:将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中,于15 左右反应1 h。第3步:反应完毕后再加入适量无水乙醇,静置、结晶,过滤、干燥得产品。(1) 第1步中,稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物,其化学方程式为。(2) 第2步中,反应保持为15 左

14、右可采取的措施是。(3) 第3步中,无水乙醇的作用是。(4) H2O2的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品,用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL溶液,取25.0 mL于锥形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。滴定终点观察到的现象是。(5) 可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去),实验步骤如下:步骤1:按右图所示组装仪器,检查装置气密性。步骤2:准确量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。步骤3:准确量取40.00 mL约0.2 molL-1 Na

15、OH溶液2份,分别注入烧杯和锥形瓶中。步骤4:打开活塞k1、k2,关闭活塞k3,缓缓通入氮气一段时间后,关闭k1、k2,打开k3;经滴液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 molL-1 硫酸溶液。步骤5:加热至烧瓶中的液体沸腾,蒸馏,并保持一段时间。步骤6:经k1再缓缓通入氮气一段时间。步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c1 molL-1 H2SO4标准溶液滴定至终点,消耗H2SO4标准溶液V1 mL。步骤8:将实验步骤17重复2次。步骤3中,准确移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是。步骤17中,确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是(填序号)。为获得样品中碳酸钠的

16、含量,还需补充的实验是。20. (14分)氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。(1) 工业上以甲烷为原料制取氢气用于合成氨。有关反应的热化学方程式如下:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=-846.3 kJmol-1CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-282 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。(2) 氨气与二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2,该反应化学方程式为;反应中的氨碳比n(NH3)n(CO2)和

17、二氧化碳转化率的关系如右图所示,则氨碳比最好控制在(填“3.0” 或“4.0”)附近,理由是。(3) 肼与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物,在标准状况下,该氢化物气体的密度为1.92 gL-1,且其中氮元素的质量分数为0.977,该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体。该氢化物分解的化学方程式为。(4) 以肼为原料的碱性燃料电池的电池反应为N2H4+O2N2+2H2O,放电时,负极的电极反应式为。(5) 氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收,反应的化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O 6NO2+8NH37N2+12H2O若尾气中的NO和NO2共18 mol被氨水完全

18、吸收后,产生了15.6 mol氮气,则此尾气中NO与NO2的体积比为。21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域作答。若两题都做,将按A题评分。A. 研究证明,Fe、Fe2+、Fe3+易与CO、CN-等形成配合物。(1) 配合物Fe(CO)5会使合成氨等生产过程中的催化剂中毒。Fe(CO)5中铁的化合价为0,写出铁原子基态的电子排布式:。该物质中含有的化学键类型有(填字母)。A. 离子键B. 极性共价键C. 非极性共价键D. 配位键常温下Fe(CO)5呈液态,熔点为-20.5 ,沸点为103 。据此可

19、以判断Fe(CO)5晶体的类型为。(2) Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。NO3-中氮原子轨道的杂化类型为。(3) 若向氯化铁溶液中加入少量的K4Fe(CN)6溶液,可生成蓝色沉淀KFeFe(CN)6,右图表示的是该晶体晶胞的八分之一(K+未画出)。写出与CN-互为等电子体的一种分子的化学式:。该晶体的一个晶胞中含有的K+的个数为。B. 三草酸合铁()酸钾晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3nH2O,常作为有机反应的催化剂。实验室可用(NH4)2Fe(SO4)22H2O等为原料制备,实验步骤如下:步骤1:称取2.5 g (NH4)2Fe(SO4)22H2O放入烧杯中,滴入3滴硫酸后再加水溶解。步

20、骤2:向上述溶液中加入饱和草酸溶液12.5 mL,沸水浴加热,使形成FeC2O42H2O黄色沉淀。步骤3:沉淀经洗涤、除杂后,加入5 mL饱和K2C2O4溶液,滴加6% H2O2溶液5 mL,再加入饱和草酸溶液4 mL。步骤4:冷却至室温,加入10 mL 95%乙醇和几粒硝酸钾,置于暗处12 h即可析出三草酸合铁()酸钾晶体。(1) 步骤1中加入少量硫酸的目的是。步骤3中滴加H2O2溶液的目的是。(2) 步骤4中将析出的晶体通过右图所示装置进行减压过滤。下列操作不正确的是(填字母)。A. 选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B. 放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤C. 洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤D. 抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸(3) 晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:称量;置于烘箱中脱结晶水;冷却;称量;重复步骤至恒重;计算。步骤需要在干燥器中进行,理由是;步骤的目的是。(4) 晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现,开始时滴入1滴KMnO4溶液,紫红色褪去很慢,滴入一定量后紫红色很快褪去,原因是。