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1、北京市房山区房山中学2012-2013学年高二化学寒假作业（16）1下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ） A蔗糖 B果糖 C葡萄糖 D蛋白质2下列物质中，最易与氢气化合的是 （ ） AF2 BCl2 CBr2 DI2 3考古学常用来确定文物的历史年代。原子核内中子数是 （ ） A6 B8 C14 D20 4在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（ ） A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数 D核外电子数5下列区别棉花（纤维素）和蚕丝（蛋白质）的方法中，正确的是 （ ） A灼烧 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D滴加碘水6下列各组物质中，互为同分异构体的是 （ ） AO2和O
2、3 B1H和 2H CCH4和CH3CH3 D. CH3（CH2）2CH3 和CH（CH3）37将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 （ ） A油脂 B淀粉 C葡萄糖 D 纤维素8在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零 9医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的Cu(OH)2并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（
3、） ACH3COOH BC2H5OH CNaCl DCH2OH(CHOH)4CHO10在某一化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol / L变成2.0 mol / L，则这10 s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A0.05 mol / (Ls) B0.05 mol / L C0.20 mol / (Ls) D0.20 mol / L 11下列过程属于物理变化的是（ ） A煤的干馏 B. 石油分馏 C石油裂化 D. 乙烯聚合12有关化学用语正确的是（ ） A乙烯的最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6O C四氯化碳的电子式 D臭氧的分子式O313下列说法正确的是（ ）
4、 A决定反应速率的因素只有催化剂 B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率 D2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO314关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子15下列关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ） A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原16下列反应中，属于加成反应的是 （ ） A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B甲烷和氯气混合，黄绿色消失C将苯滴入溴水中，
5、振荡后水层接近无色 D苯与氢气反应生成环己烷17下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）。A2HgO = 2Hg+O2 BFe + CuSO4 = FeSO4 + CuC2MgO = 2Mg+O2 D4CO + Fe3O4 = 3Fe+4CO2 19下列说法不正确的是（ ） A.任何化学反应都伴有能量变化 B.任何反应中的能量变化都表现为热能变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量，发生吸热反应20. 根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似
6、、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和 C2H4 21.下图是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：周期 族AAAAAAA0二三四 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。 地壳中含量最多的金属元素是_。 用电子式表示与形成化合物的过程：。 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 。 的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。(6) 将单质通入与组成的化合物中，发生反应的离子方程
7、式是 ，说明单质的氧化性比 （填“强”或“弱”）。22 乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应。请回答：（）乙醇分子中官能团的名称是 。（2）乙醇与金属钠反应的化学方程式为 ，向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是 （填字母）。A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出（3）乙醇是一种重要的燃料，其优点的是 （填字母）。燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热能 A. B. C. D.（4）乙醇在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化，其反应的化学方程式为 。23 短周期元
8、素A、B、C、D原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D在短周期元素中金属性最强。（1）B在元素周期表中的位置是 。（2）A与C可形成10电子分子，其电子式为 ；A与C还可形成一种18电子分子，向其水溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为 。（3）A与B形成的一种化合物是重要的化石燃料，该化石燃料充分燃烧的化学方程式为 。24某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)
9、28H2O跟NH4Cl的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。试写出中反应的离子方程式是_ _。25为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验： 实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；3将一小段镁带投入稀盐酸中；4将一小片铝投入稀盐酸中。实验现象 剧烈反应，迅速生成大量的气体 浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 反应不剧烈，产生无色气体 有气体产生，溶液变成红色（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤 1 2 3 4实
10、验现象（2）钠与水反应的化学方程式为 。 (3) 实验结论是_ _。（4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。26在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1） 试管B中盛放的溶液是_。（2） 乙醇与乙酸反应的化学方程式是 _ _ 。 （3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是_ _。27溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的分离和提纯。将33.6 L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0 g。则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量比分别为多少？28在某温度下，将H2和I2各1.0 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，2 s后反应达到平衡状态，测得c(H2)=0.08 mol/L 。分别用H2、HI浓度的变化来表示该反应的速率时，v(I2) = ，v(HI)= 。
北京市房山区房山中学2012-2013学年高二化学 寒假作业（16）
