北京四中网校2013年高考化学一轮复习 离子反应 专题知识导学

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1、离子反应专题重点内容一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义；二、离子反应，离子方程式的书写方法。重点内容解析 一、电解质、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。、强弱电解质有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数

2、盐为强电解质。而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有：NH3H2O及难溶性碱、关于电解质的一些说明1关于电解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本

3、身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。2关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等(2)属于弱电解质的有：中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2

4、CO3、CH3COOH、HF、H2S等；弱碱：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3少数盐，如AlCl3等。(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一

5、定要比弱电解质溶液的导电性强。而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。 (4)电离方程式的书写：强电解质：完全电离，用等号“”，如：H2SO42H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+弱电解质：部分电离，用可逆号“ ”，如：多元弱酸分步电离： 多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完： 二、离子反应、离子方程式1、离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程

6、式。例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH，而HCl溶液中有H+，Cl，当向NaOH溶液中加入HCl发生下述反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为NaCl在水溶液中仍以离子形式存在，故实际上参加反应的离子只H+和OH，故离子方程式为H+OH=H2O。又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，其离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4。3、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba(OH)2反应为例说明）：写出并配平反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：2

7、H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用号还是号、有没有漏写、等符号。4、离子方程式的书写规则在离子方程式书写时，同时符合易溶于水，完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。(1)难电离物质包括：弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；中强酸：HF、H2SO3、H3PO4等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；中性物质：H2O；两性物质：A

8、l(OH)3等。(2)难溶物：详见课本溶解性表。(3)单质：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。(5)所有气体，如：NH3在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析(1)微溶物在生成物中要写成化学式。(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。酸式盐的写法在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+和SO42-；如果是弱

9、酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式如实验室制NH3： 实验室制HCl： 均不能写成离子方程式。5、离子反应方程式中化学计量数处理方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H+2OH=2H2O，“2”可以去掉，离子方程式为：H+OH=H2O。只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H

10、2O，不能写成：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O6、离子方程式的意义离子方程式较化学方程式更能突出表现反应的实质，不同物质间的反应其实质可能是一样的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反应实质均是H+OH=H2O。由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。根据离子方程式表示的某一类反应，可以将离子方程式改写成化学方程式。例如：2H+CO32=H2O+CO2，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+

11、Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2等，即酸应为强酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。7、离子反应发生的条件若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子，这类反应发生的条件是：（1）生成难溶物质；（2）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；（3）生成挥发性物质（如CO2、HCl等）离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。8、离子能否大量共存的判断离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否

12、发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。(1)在强酸性条件下(即有大量H+)，不能共存的离子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H共存。(2)在强碱性条件下(即有大量OH-)；不能共存的离子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与OH共存。(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和

13、SiO32-等。(4)相互反应生成气体的离子间不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加热)等。(5)相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。(6)离子间发生氧化还原反应的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，Fe3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。(7)离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存，如S2-和Al3+，Fe3+和CO32- (HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。(

14、8)离子间能相互形成络合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，Fe3+和C6H5O-等。三、与量有关的离子方程式在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应，此时，离子方程式也会不同。书写的基本原则是：不足量者完全反应；或该反应的所有离子均参加反应时，则要符合该反应物的化学式中各离子的个数比。而过量的反应物的离子的用量随意选用。现将常见的反应举例如下：某些氧化还原反应：例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合，当氯水足量时：2Fe2+4Br-+3C122Fe3+2Br2+6Cl-当氯水少量时：2Fe2+C122Fe3+2Cl-(因为Fe2+的还原能力比Br-强，所以

15、当氯水少量时将先氧化Fe2+)当FeBr2与C12为11时：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合当Na2S溶液少量时：2Fe3+S2-2Fe2+S 当Na2S溶液过量时：2Fe3+3S2-2FeS(黑) +S氯气与碱溶液的反应 铝盐溶液(或锌盐溶液)和强碱溶液的反应如： 偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应如： 部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应。 此处NaAlO2可被Na2SiO3等盐代替。酸性氧化物与碱溶液反应。如： 类似有SO2、SO3、P2O5与碱的反应。多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱

16、的量不同可生成不同的盐。如： 再如 将NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相继发生如下反应： 酸式盐与碱溶液的反应。如：Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合，当NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法。NaHSO4溶液足量时，Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液少量时，Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OCa(HCO3)2与NaOH溶液混合，当NaOH溶液的量不同时亦出现以下几种写法。NaOH溶液足量时，Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-NaOH溶液少量时，Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3

17、+H2OnCa(HCO3)2n(NaOH)=23时，2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2OMg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3， OH先与Mg2+反应后与HCO3反应。、当nMg(HCO3)2n(NaOH)14时，即NaOH足量。Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O、当nMg(HCO3)2n(NaOH)12时，即NaOH不足。Mg2+2OH=Mg(OH)2、当14c(OH-)Bc(Na+)c(C

18、H3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO-)+c(CH2COOH)Dc(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-的水解，显然c(Na+)c(CH3COO-)，CH3COO-结合水电离出的H+使c(OH-)c(H+)，又由于水解是微弱的，故有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，C根据物料守恒可得此结论，D根据电荷守恒可得此结论。答案：A特别提示1离子共存问题中常附加条件“无色溶液”，需记准中学化学中常见离子的颜色：MnO4-(紫色)、Fe3+(黄色)、Cu

19、2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe(SCN)2+(血红色)等。2中学化学中涉及到的难溶物散而乱疏理如下：大部分不太活泼金属 如Fe、Cu，大部分固体非金属单质如S、Si难溶于水；不太活泼金属的氧化物 如Al2O3、CuO、Fe2O3不溶于水，另外非金属氧化中的SiO2也不溶于水；弱碱(除NH3H2O外)如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3难溶于水；硅酸及原硅酸不溶于水；盐 如AgCl、AgBr、AgI；钾钠铵外的碳酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐如CaHPO4、CaCO3、BaCO3；另外BaSO4、PbSO4、PbCl2、Hg2Cl2、高级脂肪酸的钙盐

20、和镁盐不溶于水；硫化物(除K+、Na+、NH4+)一般不溶于水或水解；当某些离子浓度足够大时生成微溶物(MgCO3、Ag2SO4、CaSO4)以及当微溶物生成难溶物时，反应也能发生。例如：CaCl2和MgSO4溶液可发生：Ca2+SO42-CaSO4，石灰乳与Na2CO3溶液混合时生成CaCO3沉淀，也降低了Ca2+、CO32-的浓度：Ca(OH)2+CO32-CaCO3+2OH-。3比较离子浓度大小时，等物质的量浓度的CH3COOHCH3COONa及NH3H2ONH4Cl混合液中电离趋势大于水解，而NaCNHCN的混合液中，水解大于电离。4比较离子浓度大小的题目，若关系式中出现中性分子，必是

21、物料守恒与电荷守恒表达式相加的结果。参考练习1、写出下列反应的离子方程式：（1）大理石和盐酸反应（2）BaCl2溶液中滴加足量H2SO4（3）澄清石灰水中加入盐酸（4）碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液（5）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液（6）氨水中加入盐酸。2、下列离子方程式书写正确的是：（1）铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2（2）碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）Fe放入CuSO4溶液中，Fe+Cu2+=Fe3+Cu（4）H2SO3和NaOH溶液混合：H+OH=H2O3、离子方程式：SO32+2H+=SO2+H2O表示的意义是_，可发生下列离子反应C

22、a2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O的化学方程式为_。4、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（ ）（A）K+、Na+、HSO3、Cl（B）Na+、Ba2+、CO32、NO3（C）NH4+、K+、Cl、NO3（D）K+、Na+、S2、SO425、向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为_，向其混合液中再加入过量稀盐酸，反应的离子方程式为_。参考答案1、（1）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 （2）Ba2+SO42=BaSO4 （3）OH+H+=H2O （4）Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O （5）Cu2+SO4

23、2+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4 （6）NH3H2O+H+=NH4+H2O2、提示：（2）正确 （1）铁跟稀HNO3反应不能出H2。 （3）Fe与酸、盐发生置换反应时，应生成Fe2+ （4）H2SO3是弱酸，应写为分子。 H2SO3+2OH=SO32+2H2O3、可溶性亚硫酸盐与强酸（非氧化性）的反应；Ca(HCO3)22NaOHCaCO3+Na2CO3+2H2O 。4、A中HSO3与OH反应；B中Ba2+与CO32反应；C中NH4+与OH反应。（D）正确5、Cu2+2OH=Cu(OH)2向混合溶液中加入HCl既有Cu(OH)2与HCl的反应，也有过量NaOH与HCl的反应，离子

24、方程式为：OH+H+=H2O， Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O。离子反应测试题责编：顾振海1下列离子方程式中，正确的是( )A向氯化亚铁溶液中通入氯气 B三氯化铁溶液跟过量氨水反应 C D 2下列反应完成后没有沉淀的是( )ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH BBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl DCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 3已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg

25、2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+30HAl(OH)3B电解饱和食盐水：2Cl+2H2OH2+C12+20HC碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O5在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )AMg BCuCAgDH26下列离子方程式中正确的是（ ）A硫化亚铁放入盐酸中 B硫酸铜溶液中通入硫化氢 C氯化铝溶液中加入过量氨水 D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶

26、液 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )AI、ClO、NO3、H+BK+、Cl、HCO3、OH-CSO32、SO42、Cl、OHDCa2+、K+、HCO3、CO328. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )ANH4+、K+、AlO2、ClBFe3+、Cu2+、SO42、ClCPO43、H2PO4、K+、Na+DCu2+、S2、K+、Cl9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )ACl、ClO3、OH、Na+BFe3+、HCO3、Na+、SO42CH+、K+、F、BrDH+、Cl、CH3COO、NO310. 某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是( )

27、ANa+、CO32、K+、ClBK+、NH4+、SO4、ClCNa+、HS、NO3、K+DCl、K+、Ba2+、Br11. 在室温下，由水电离出的c(H+)1012的溶液中，下列离子组可能大量共存的是 ( )AK+、Cl、SO42、IBS2、SO32、Na+、K+CFe2+、NO3、Cl、K+DAlO2、MnO4、HCO3、Na+12在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )ANa+、K+、S2、ClBAl3+、Mg2+、SO42、ClCK+、Na+、AlO2、NO3DK+、Na+、SO42、S2O3213在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是( )AK+、Ba2+、MnO4、NO3BNa+

28、、Cu2+、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、ClDCa2+、Ag+、NO3、Cl14下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AH3O+、NO3、Fe2+、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42DCu2+、NH4+、Br、OH15在含有I且呈酸性的溶液中，能大量共存的离子组是( )AFe3+、Na+、K+、Br-BK+、MnO4、NO3、Na+CBa2+、Al3+、Cl、BrDNH4+、Ca2+、AlO2、Cl16下列离子方程式不正确的是( )A氨气通入稀硫酸中：NH3+H+NH4+B二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32+H2O2H

29、CO3C硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O17下列离子方程式书写正确的是( )A醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+OHH2OB碳酸钙溶液中滴加盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC硫酸跟氢氧化钡反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD锌放入稀H2SO4中：Zn+2H+Zn2+H218下列离子方程式中正确的是( )A氢氧化钡溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB硫酸溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC

30、氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，恰好至沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OD氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液，恰好至溶液呈中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O19下列离子方程式中书写正确的是( )A向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH+CO2HCO3B用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2OC硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+20下列离子方程式正确的是( )A次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸：ClO+H+

31、HClOB二氧化硫通入漂白粉溶液：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC铜片投入氯化铁溶液中：Fe3+CuFe2+Cu2+D碳酸氢钙溶液与盐酸：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO221将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是( )Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)22100mL 0.1molL1CH3COOH与50mL 0.2molL1 NaOH溶液混合，所得溶液中( )Ac(Na

32、+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)23表示0.1molL1NaHCO3溶液中有关粒子浓度(molL1)的关系式，正确的是( )c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH)c(Na+)c(H+)c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c(Na+)+c(H+)c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)AB C D24下列离子方程式不正确的是( )A石英

33、与烧碱溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2OB向澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OHHCO3C向小苏打溶液加入过量的石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D向水玻璃中加入适量盐酸：2H+SiO32+H2OH4SiO425用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是( ) c(CH3COOH)c(CH3COO)c(CH3COO)+c(OH)0.1molL1c(H+)c(OH)c(CH3COOH)+c(CH3COO)0.2molL1c(H+)+c(Na+)c(CH

34、3COO)+c(OH)A只有 B只有C D26某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)102molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )ASO42 BNO3 CSCN DCO3227重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )ACu2+和SO42 BCu2+和Cl-CK+和SO42 DAg+和NO328下列各组离子的无色溶液可以跟镁粉反应，又能大量共存的是( )AK+、Cl、SO42、NH4+BCa2+、Cl、MnO4、Na+C

35、AlO2、Na+、Al3+、IDH+、Cl、Ba2+、NO329下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )30某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；怎样判断有无H+、Cu2+_。31某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行下述实验(所加入酸、碱、氨水、溴水都是过量的)：根据实验结果：(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答：_。(2)写出沉淀D的化学式：_。(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：_。32对A、B两种盐进

36、行如下实验，实验现象记录如下：将A、B按物质的量之比为11混合，在水溶液中进行反应，生成具有刺激性气味的气体C；A和NaOH按物质的量之比为1：1在溶液中混合无气体生成，A 和NaOH按物质的量之比为12混合共热生成气体D，D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；A和硫酸按物质的量之比为21混合生成气体C，B和硫酸不反应，B和NaOH按物质的量之比为11在溶液中混合无气体生成，B和NaOH按物质的量之比为12混合加热生成气体。据此回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A_，B_。(2)写出下列实验中有关反应的离子方程式：aA、B按物质的量之比为11在溶液中混合_。bA和NaOH按物质的量之比为12在溶液中混合_。离子反应测试题答案1. 答案：B 解析： A、D两项电荷不守恒，C项中Ca(HCO3)2应改写成Ca2+和 形式，