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1、2012年普通高等学校招生全国统一考试化学解析卷（广东卷）A可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。（ ）7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮解析：油脂不属于高分子化合物，故选B（ ）8 、在水溶液中能大
2、量共存的一组是A B C D 解析：A. 和发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成；D.有硅酸沉淀生成。故选C（ ）9 下列实验能达到目的的是A 用溴水鉴别苯和正己烷 B 用BaCl2溶液鉴别 和 C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2 D 将混有H Cl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl解析：A.两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色；B.两者都有沉淀生成；C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2。故选C（ ）10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室
3、用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3解析：A.有单质O2生成；B.有单质Al生成；C.有单质H2和N2反应。故选D（ ）11 、 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子解析：B. 应该是转移3 nA 个电子；C. 应该是小于0.1nA 个HCO3 ；D.条件错误，应为标准状况。故选A（ ）12、下列陈述、正确并且有因果关
4、系的是解析：A.关系不对，陈述是还原性。B.二氧化硅不导电。C.关系不对，陈述是吸水性。故选D 二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。（ ）22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A.应该是YZX。 B.非金属越强，其对应的氢化物越稳定；
5、C.硫酸为共价化合物；D.NaOH与Al(OH) 3能反应。故选BD（ ）23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.010-12molL-1D.与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）解析： A电荷守恒；B 氨水过量，显碱性；C.不管是酸溶液还是碱溶液，水的电离都受到抑制，PH为2的盐酸溶液中，由水电离出来c（OH-）与c（H+）均为1.010-12molL-1；D.反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。故选AC30
6、.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应化合物可由化合物合成：（1） 化合物I的分子式为_。（2） 化合物与Br2加成的产物的结构简式为_。（3） 化合物的结构简式为_。（4） 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_ （注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由与反应合成，其反应类型为_。（5） 的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与也可发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为_（写出其中一种）。参考答案（1）C7H5Obr （2） （3）（4） ； 取代反应。（5）31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用
7、。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82） _。（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=_mL，理由是_。（3） 已知某条件下，浓度c（S2O82）反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请
8、在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82）t的变化曲线示意图（进行相应的标注）（4） 碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。参考答案（1）Na2S2O3， 2（2）2 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。（3）（4）(H1-H2)/2; 负极32.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“
9、呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有
10、效数字）。参考答案：（1）Mg（OH）2 Ca（OH）2（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。（3）K2CO3 H2SO4（4）在同一时间K+的浸出浓度大； 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。（5）K=1.75104解析：K= c（SO4 2-）/ c（CO3 2）=4.90105/ c（Ca2+） / 2.80109/ c（Ca2+）=1.7510433.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是12
11、2，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为 ，操作为 。（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解， 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.4010-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。（1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。（3） 冷却、过滤 滴入2-3滴AgNO3溶液加热使其融化，测其熔点； 熔点为122.4（4） (2.4010-31224)/1.22； 96%
2012广东理综化学解析卷(word修正版)
