高一化学物质的量1.ppt

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1、第一节 物质的量,你熟悉的知识,2H2+O2 2H2O,点燃,质 量：,4g 32g 36g,分子数：,2个 1个 2个,宏 观（质量）,微 观(分子数),?,疑问,想一想,1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？ 2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？,（化整为零，化大为小）,（积小成大，聚微为宏）,物质的量,摩 尔,*是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。,* 是表示含有一定数目微观粒子的集体。,* 是物质的量的单位，符号为mol 。,分子、原子、离子、电子、质子等,国际单位制（SI）的7个基本物理量,疑问 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位-千克的标准是

2、国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位-摩尔的标准是什么呢？,生活小常识,12支铅笔称一打,0.012kg 12C,微观构成,？,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？,思考,解：, 6.021023,0.012kg,1.993 1023g,碳原子数=,阿伏加德罗常数,符号：NA,1)定义值：0.012kg 12C所含的原子数,12C原子是指碳原子核内有6个质子、6个中子的碳原子.,4)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA个,约为6.021023个,2)近似值：约为6.021023,3)单位：mol-1,1

3、2克,约为6.021023,1mol粒子的粒子数,12克12C 所含的原子数,阿伏加德罗常数,小结,感受阿伏加德罗常数,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,（1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。 （2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质. （3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。 （4）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子的集

4、体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类 。 （5）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子的中文名称。应表示为：1摩尔S、1摩尔H2、1摩尔Na+、1摩尔e-、1摩尔CO2等。,应用“物质的量” 时应注意的问题：,（6） 摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数， 也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但 分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个 或0.01个。,判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1.5摩尔O2 （C）2 摩尔氢分子 （D）摩尔是

5、7个基本物理量之一 （E）0.5 摩 大米,随堂练习,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O,正确,正确,错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一,错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子,1说出下列符合的意义 （1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH2 2用符号表示 （1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子,1（1）两个氢原子； （2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子； （4）两摩尔氢分子 2（1）2molH2O； （2）5molSO42-,练习：,答案：,练习： （1）1mol O中约含有 个O； （2）1mol

6、 H2O中约含有 个H2O； （3）1mol H+中约含有 个H+；,6.02 1023,6.02 1023,6.02 1023,应用1、1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数（约6.02 1023 ）个粒子。,1molH2O中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的O ?,解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大6.021023倍之后，有如下关系：,16.021023,26.021023,16.021023,H2O2HO,1 2 1,1mol,1mol,2mol,例题：,答:1molH2O中含有2molH,1molO,注意:若只从数值上看:,方程式中的系数既表示微观分子的个数,又表示宏观物质

7、的摩尔数.,化学式中的角码既表示微观分子中的原子数,又表示1mol该物质中该原子的摩尔数.,任何化学式量既表示该粒子的微观式量,又表示宏观上该元素的摩尔质量.但单位是不同的.,随堂练习： 1、1molO2约含有_个O2， _mol O，约含有_个O 2、3molH2SO4中约含有_ 个H2SO4，可电离出_mol H+ ，约为 _ 个H+ 3、2mol NH4+中含有_mol H,约含有 _个N。 4、2mol H2O 含有 _ 个H，含有_个O。,6.021023,2,26.021023,36.021023,6,66.021023,8,26.021023,4NA,2NA,应用2、物质的量（n

8、）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系,物质的物质的量之比=物质所含微粒个数比,推论：,N,nNA,在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？,解：,N(O2) = n(O2) NA,= 3.01 1023,答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,=0.5 mol 6.02 1023 mol-1,v,在0.5molO2中含有的电子数目是多少？,解：O2的电子数为,N = n NA,= 4.816 1024,答： 0.5molO2的电子数为4.816 1024个。,例题三,=0.5 m

9、ol16 6.02 1023mol-1,1、0.5molNa2SO4含有 molNa+； molSO42-；约含 个O。 2、0.1molNH4+中约含有 个N，约含有 个H。 3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是 ，含有的 CO32-离子数是 ，含有的O原子数是 。 4、请说出下列的含义 （）mol （）mol,1,0.5,1.204X1024,6.02X1022,2.408X1023,3NA,1.5NA,4.5NA,课堂作业,表示mol氢原子,表示mol水分子,思考：,1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？含多少摩尔质子？ 1mol NaCl含多少摩尔 氯

10、离子? 下列表示方法是否正确？ A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水 D 2摩尔氯 3.011023个P4中含有多少摩尔磷原子？,6.021023个,2mol,16mol,1mol,2mol,1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位,【课堂练习】,【课堂练习】,2.1mol物质的含义是（ ） A、0.012Kg碳 B、含有6.021023个微粒的物质 C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质 D、含有与6.021023

11、个碳原子等质量的物质,C,【课堂练习】 3、1个H2O分子约中有 个电子， 1molH2O中含有 个电子。,10,6.02 1024,4. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比_含H的物质的量之比_,1:2,2:1,【课堂练习】,5、1.2041024个Na+的物质的量为_其中含质子_mol,2mol,22,【课堂练习】,【课堂练习】,7、0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相等的是（ ） （A） 钾离子 （B）氯离子 （C） 氯原子 （D）氧原子,6、1molH2O(g) .1molH2O(l). 1molH2O(s) 中所含H2O分子数_

12、 A 、 相等 B 、1molH2O(g) C、 1molH2O(l) D、 1molH2O(s),A,A C,【课堂练习】 8. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 9. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,意义,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,微粒数 (N),NA, NA,物质的量(n),天津代怀孕 天津代怀孕 昭痋耶,