金属的化学性质说课课件.ppt

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1、 第一节 金属的化学性质,金属及其化合物,高一化学备课组： 李波,一、说教材,1、本节课在教材中的地位和作用,本课题的地位和作用：学生在学习完典型的非金属单质（Cl2)后，再学习典型的金属钠，不仅将为学生后继学习其它金属提供学习方法，而且将为以后学习元素周期表的知识打下坚实基础，起到承上启下的作用。,教材分析：在第一章和第二章的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是,:本节教材包括三部分内容:钠的物理性质,钠的化学性质,钠的存在和主要用途。重点讨论钠与氧气,钠与水的反应，简单介绍钠的存在和用途，了

2、解钠的制取。,课标要求：a 、根据生产生活中的实例或通过实验探究，了解钠及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要用途。 b、通过经历实验探究与问题讨论过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理，综合归纳能力。,一、说教材,2、教学目标,情感态度与价值观： 通过实验探究激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究过程，培养学生协作、交流能力和求实的科学态度.,知识与技能目标: 了解金属钠的存在和用途；掌握金属钠的物理性质和化学性质。,过程与方法目标： 通过金属钠物理想质和化学性质的探究学习以及对实验现象的观察讨论，培养学生观察、分析总结能力，提高学生的探究意识。,3、重、难点分析,本节教学

3、难点：金属钠与水反应的探究与分析。,本节教学重点：从钠的原子结构特征认识金属钠的化学性质。,二、说教法,教学设计思路与教学方法,多媒体辅助教学法,实验探究法(分组实验,教师演示实验相互结合) 讲授法与启发引导相结合,设疑答疑,观察交流,讨论小结等。,三、说学法,现代教育理论认为：现代的教学，应以发现、探究为重点，切实帮助学生学会分析问题、解决问题，教会学生“如何思考，学会学习”。本课时学生在教师的引导下以“发现”的方法展开学习活动。主动探索，充分体现学习的主体作用，学生动手做、动眼看、动脑想、动口说，逐步形成学习过程和认识过程的统一整体。,学生由钠原子结构的知识对金属钠的化学性质做出推测，再带

4、着问题进行实验探究 ，实现由感性认识到理性认识的飞跃。,通过本节课学习，学生可以进一步明确学习元素化合物知识的一般学习过程即：,结构,性质,存在、收集、用途,决定,反映,反映,决定,四、说教学过程,学生在初中已经了解盐湖、海水存在大量的钠元素。通过展示事实资料，认识钠在自然界中以化合态存在；通过报道资料设置悬念引入新课学习内容。,新课引入,钠在自然界的存在 GO,一则报道,GO,设计意图：,问题情景1： 画出钠的原子结构示意图并讨论分析，你可以得出什么结论？GO,学生已经掌握氯的原子结构决定其强的氧化性，可以水到渠成地由钠的原子结构示意图推测钠的化学性质活泼，反应中易失去一个电子,具有强的还原

5、性.进一步巩固结构决定性质的观点。,设计意图：,你能用实验证明吗,四、说教学过程,四人一组随堂实验 实 验 探 究,实验1用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色，其余钠放回原瓶；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（小块钠留下备用）。GO,演示实验2将一小块金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，观察现象.GO,实验4向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将实验1的一小块金属钠（约绿豆粒般大小）投入烧杯中，观察实验现象并记录 。GO,设计意图：学生主动参与实验探究,产生好奇和疑惑、议论纷纷且探究热情高涨。通过实验、观察、分析、讨论，使学生获得感性认识,同

6、时培养学生操作能力和观察能力,培养学生的归纳能力和语言表达能力。通过复习钠与氯气的反应，巩固以前所学知识，进一步认识钠的还原性。,实验3播放金属钠在氯气中燃烧的课件,要求学生观察现象并写出反应的化学方程式。GO GO2,三、钠的用途,小结,1、制钠的化合物：（Na2O2） 2、冶炼贵重金属： TiCl4+4Na =Ti+4NaCl 3、核反应堆热交换剂（ Na 、K合金）GO 4、高压钠灯 GO,700-800C,设计意图:了解金属钠的主要用途，并联系性质找出依据。使学生认识到物质的性质决定其用途。,阅读P49了解金属钠的用途,并找出其依据:,四、金属钠的制取,拓展视野,阅读P49拓展视野：工

7、业上主要采用电解熔融NaCl的方法. 化学方程式: 2NaCl = 2NaCl2,通电,补充探究：将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？,设计意图：通过观察和交流讨论可以解决初中学习金属+盐溶液新金属+新盐时，为什么金属（K、Ca、Na除外）？这一遗留问题。培养学生严谨的科学态度。,小结 金属钠与盐溶液反应时应先考虑钠与水的反应,然后才考虑NaOH与盐的反应,而不是发生简单置换反应.,1、钠着火时，能用于灭火的物质是 （ B ） A. 水 B. 砂子 C.煤油 D.湿布,2、2.3g钠投入97.7g水中,所得溶液中溶质的质量 分数为( D

8、) A. 2.3% B. 4.0% C. 小于4.0% D. 大于4.0%,3、写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目. （）钠在空气中燃烧 （）钠投入盐酸溶液中 （ 3 ）钠投入CuSO4溶液中,课 堂 练 习,拓展练习,1、将一小块金属钠长期露置于空气中，将发生哪些变化？最 终 将生成什么物质？,2、氧化钠、过氧化钠分别H2O和 CO2反应，将分别生成什么物质？写出反应的化学反应方程式。,设计意图：通过练习巩固所学知识。过氧化钠是高考热点内容，在练习中做一些拓展是必要的。,课外作业:课课练P：043：1、2、3、4,授课时间安排,课的引入： 3min 钠的性质探究：25min

9、 钠的用途： 5min 钠的制取： 4min 课堂练习： 7min 课堂小结： 1min,谢 谢 指 导,KCl,CaCl2,MgCl2,NaCl,5 -,10 -,15 -,20 -,含量g,每千克海水中几种氯化物的含量,事实资料 钠元素在自然界中分布很广,在盐湖中,海水中储量极为丰富,但只以化合态形式存在如:NaCl Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaNO3 思考：为什么自然界中不存在钠单质呢？,事实报道 ：金属钠“水雷”惊现珠江,2001年7月8日广州日报报道：近两天来珠江水面上惊现六个装满金属的神秘“水雷”，漂浮在水面，有三个发生剧烈爆炸，另外三个被有关部门成功打捞，并送到

10、安全地点。 据现场一位围观者说，早上十时多，石溪水域内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸”一位妇女惊讶的说。直到中午，这个铁桶又连续爆炸多次，爆炸腾起的白色烟雾近10米高，还有许多白烟飘进旁边的正大公司里，白烟里还有许多没有燃烧的残渣，残渣遇水不停地冒泡，有时还会突然着火，为了防止火灾，公司保安只好在烟尘降落的地方喷水，引燃仍然没有燃烧的东西。“平常我们都用水来灭火，今天却要用水来引火。”一位保安笑着说。,你知道这其中的道理吗？,为了查清爆炸物 的性质，消防队员不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来

11、了广州化工集团化学品专家。初步认定： 铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠,结论:金属钠的化学性质活泼，反应中易失去一个电子, 具有还原性.,问题情景3:金属钠与水反应的剧烈程度?反应中钠的状态?生成的气体是什么？为什么滴有酚酞的水溶液的颜色会变红？GO,问题情景2:钠为什么不象(Zn,Fe,Cu等)直接保存在广口瓶中，而要保存在放煤油的广口瓶中？金属钠为什么可以用刀切?暴露在空气中，为什么它的颜色和光泽会发生变化？GO,问 题 情 景,问题情景4：1、钠着火时，能否用水扑灭？那么应该如何灭火？2、能否用手直接取用钠？为什么？,问题情景5: 反应的现象，产物的颜色？产物是否为Na2O，为什么？,一、钠的物理性质,小结,二、钠的化学性质,1、与O2反应: 常温下 4Na+O2 = 2Na2O (白色) 燃烧时2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色) 2、与H2O反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3、与Cl2反应: 2Na+Cl2=2NaCl（白烟）,2e-,点燃,点燃,钠与水反应的现象及原因分析,现 象,浮 熔 游 响 红,现象分析与结论,密度小于水 反应放热,熔点低 有气体生成 有气体生成 有碱性物质生成,钠与水反应： Na+H2ONaOH+？,思考,产生的气体是什么？,重、难点分析,高压钠灯,