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1、泗水一中2012-2013学年高二下学期期中检测化学一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）HNHHH1对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）AHClBCD2一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3，SO42B由水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、ClDpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO323在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 （ ） A提高硫酸铁的溶解度 B防止硫
2、酸铁分解 C降低溶液的pH D抑制硫酸铁水解4下列说法正确的是（ ）A纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，水作为固定相B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小C用新制的Cu(OH)2浊液可以检验牙膏中的甘油，生成绛蓝色沉淀D将34根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可以检验火柴头中的氯元素5在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 B电离程度 CH+浓度 D醋酸的物质的量6下列说法不正确的是（ ）A进行分液操作时
3、，应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出B纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相。用该方法可分离Fe3+和Cu2+，层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点C酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程D在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中预先加2mL蒸馏水，以防过滤时氯化钠晶体析出 7下列说法中正确的是（ ）A用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为
4、药品的质量B测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL210-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量C实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤D铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入45的浓盐酸中浸泡2min，再取出用水洗净8在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A澄清透明溶液：H、Na、SO42、C6H5OB常温下KW/c(H)0.1mol/L的溶液：K、Na、SiO32、NO3C铁片加入产生气泡的溶液：Na、NH4、I、NO2DNaHCO3
5、溶液：K、Na、SO42、Al39下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClB乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分C工业合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3 (g) H92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行D将CO中毒的病人置于高压氧舱治疗10下列说法正确的是（ ） AH0的反应在温度低时不能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-l能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D增
6、加反应物浓度，可使活化分子百分数增加，从而化学反应速率增大11.CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。下列说法正确的是 ( ) A该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g) CH3OH（g）+H2O（g）HO B在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大D平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化12.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)，H0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
7、 （ ）AP1 P2，纵坐标指C的质量分数CP1 P2，纵坐标指A的转化率DP1P1）温度对反应的影响增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示23pH11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）A相同温度下，x的的电离平衡常数小于yB若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）24将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)
8、，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）A液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e-4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e- = Cu225下列最终有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)BpH相等的CH
9、3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)二、填空题（共44分）26（11分）某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。利用右图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。写出负极的电极反应式 。某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2假设2：铁参与反应，被氧
10、化生成Fe3假设3： 。为了探究假设1、2，他采取如下操作：取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清夜加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；据、现象得出的结论是 。该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施 。利用右图装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验。实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；B电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量
11、气泡和浅蓝色固体。分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释： ； 。分析实验记录B中浅蓝色固体可能是 (写化学式)，试分析生成该物质的原因 。27（8分）下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。 主族周期AAAAAAA234(1)写出元素的基态原子核外电子排布式 ；(2)元素第一电离能由大到小的顺序是 （用电离能和元素符号表示）；(3)元素、对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 （填化学式）；(4)元素、形成的单质晶体的熔点升高的原因是 。28（7分）某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素
12、易得到电子，请回答以下问题：(1) Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 化合物。(2)工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式 。(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是 化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式。(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。(5)0.1mol氢氧化铍恰好能和100m0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的
13、化学方程式。29（15分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25)。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOHCH3COO-H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCOHCOH+COK14.3110-7K25.6110-11C6H5OHC6H5OH C6H5O-H+1.110-10H3PO4H3PO4H+H2POH2POH+HPOHPOH+POK17.5210-3K26.2310-8K32.2010-13H3BO35.710-10NH3H2ONH3H2O NH4+OH-1.7610-5H2OKw=1.010-14Mg(OH)2Mg(OH)2
14、Mg2+2OH-5610-12回答下列问题：I（1）由上表分析，若CH3COOH HCO C6H5OH H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 （须填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式： ；（3）25时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-) c(NH4+)；（填“”、“”或“”）（4）25时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ； A若混合液pH7，则V10 B若混合液pH7，则c(NH4+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH) CV=10时，混合液中水的电离程
15、度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度 DV=5时，2c(NH3H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)（5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： T1 T2（填、=、）； 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是 。A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D升温可使溶液由b点变为d点II平衡常数的计算：（1）用0.1000molL-1N
16、aOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)则CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。（2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh= 。（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)试列出该反应平衡常数K与Kb(NH3H2O)、KspMg(OH
17、)2的关系式并计算： 。三、计算题（本题共6分）30用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。（1）A中Fe电极处所发生的电极方程式为 。（2）在B中观察到的现象是 。（3）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。参考答案：1-5 CDDAB 6-10 CBBCB 11-15 CBCAB 16-20 CDBCC 21-25 BCCBA26、Zn2eZn2(1分)；铁参与反应，被氧化生成Fe2和Fe3(1分)；正极附近溶液不含Fe2和Fe3(1
18、分)；油漆(其他合理答案均可)(1分)。、2ICl2I22Cl(2分)；5Cl2I26H2O10Cl2IO312H(2分)；Cu(OH)2(1分)，电解较长时间后，c(Cu2)下降，H开始放电，溶液pH增大，Cu2转化为Cu(OH)2(2分)；27(8分；2分/空)(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p5(2) I1(O)I1(N)I1(C)(3) MgOCaOK2O(4) 金属阳离子半径减小，自由电子增多，金属键增强，熔点升高。28.(1)共价（1分）(2)BeCl2+2H2O 2HCl+Be(OH)2（没有写可逆号给1分）(3)共价 ；（1分）BeCl2 = Be2+ + 2Cl（2分）(4)AlCl3 （1分） (5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（2分）29、（1） （2分）（2）C6H5OH + PO= C6H5O+ HPO （3分）（3）= （1分）（4）CD （2分）（5）（1分） ABC （2分）、（1）210 -5 molL -1（2分）（2）Kh=Kw/Ka （1分）（3）=55.3 （1分）30. (1)4AgNO3 + 2H2O=4Ag + O2+4HNO3 (2)铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀 (3)2
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