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1、进 入,专题3 从矿物到基础材料,第二单元 铁、铜的获取及应用,学点二,学点一,1.如何除去杂质，提纯下列各物质,Fe,2Fe3+Fe=3Fe2+,Cl2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe,Cu2+Fe=Cu+Fe2+,3.检验溶液中含有Fe2+的方法是 。,2.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( ) A.0.4 molL-1 B.0.6 molL-1 C.0.8 molL-1 D.1.0 molL-1,取溶液少许于一试管中，,C,2Fe3+
2、Fe=3Fe2+， 2 1 3 0.2 0.1 0.3 反应后余Fe 0.1 mol，溶液中Fe2+为0.1 mol+0.3 mol=0.4 mol,c(Fe2+)=0.8 molL-1。,加入KSCN溶液不变红，再滴加氯水出现血红色，证明有Fe2+,现象 ； 离子方程式,学点一 不同价态铁的化合物间相互转化,现象 ； 离子方程式。,先生成白色沉淀，又转化为灰绿色，,Fe2+2OH-=Fe（OH）2,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,出现红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe（OH）3,1.,2.,最终变成红褐色,4. 现象； 离子方程式。,5.现象； 离子方程式。,现象 离子方
3、程式,无现象,无,出现血红色,Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3,出现血红色,Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，,【例1】证明溶液中是否有，其操作可以是：加少许酸化的溶液加少许氯水滴加少许溶液，其正确的操作顺序是 ( ) A. B. C. D.,【解析】滴加少许KSCN溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中一定存在。,6.现象； 离子方程式。,溶液由棕黄色变为浅绿色,2Fe3+Fe=3Fe2+,对应训练,1.将1.12 g铁粉加入2 molL-1氯化铁溶液25 mL中，充分反应后，其结果是 ( ) A.铁有剩余 B.往溶液中滴
4、入无色KSCN溶液，显红色 C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为61 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25,B、C,1.配制FeCl2溶液时，常加入铁粉目的是 ， 有关离子方程式。 2.为除废水中Fe2+需要 ，再调溶液pH使Fe3+转化为而除去。 3.用FeCl3溶液腐蚀铜板，制作印刷电路板，离子方程式为 。,学点二 铁、铜应用,Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,防止Fe2+被氧化,2Fe3+Fe=3Fe2+,将Fe2+氧化为Fe3+,Fe（OH）3,【例2】将单质、与FC、FC、CC溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。 （1）充分反应后，如果有剩余，则容器
5、内不可能有。 （2）充分反应后，如果容器内还有大量，则还有，一定没有。 （3）充分反应后，如果容器内有较多C2和相当量的C，则容器内不可能有。,、,、,、,、,【解析】=，=，C=C，如果有剩余，则容器内不可能有和。如果容器内还有大量，则还含有和，一定没有和。如果容器内有较多和相当量的，则容器内不可能有和。,对应训练,2.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 和浓度相等，则已反应的和未反应的的物质的量之比为 ( ) A. B. C. D.,C,1.氢氧化物,2.Fe2+、Fe3+的检验,3.Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 （一）“铁三角”关系（见图3-2-2）,图3-2-2,
6、(二)具体方程式,Fe Fe2+,-2e-,Fe+2H+（指稀硫酸、盐酸）= Fe2+H2,Fe+I2=FeI2，Fe + S=Fe S,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,2Fe3+Fe=3Fe2+,Fe3+e- Fe2+,2Fe3+2I- =2Fe2+I2 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+,Fe-3e- Fe3+ 2Fe+3X2（F2，Cl2，Br2）=2FeX3 2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2 Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O 4Fe
7、+3O2=2Fe2O3,1500 以上,Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（g） 2FeCl3+3Zn（过量）=2Fe+3ZnCl2,Fe2+-2e- Fe,Fe2+-e- Fe3+,点燃,2Fe2+X2（Cl2，Br2）=2Fe3+2X- 12Fe2+3O2+6H2O=8Fe3+4Fe（OH）3 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 3Fe2+NO-3+4H+=3Fe3+NO+2H2O 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,煅烧,2FeO+Si=2Fe+SiO2 FeO+CO=Fe+CO2,Fe3+3e- Fe,高温,高温,
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