2022年高二化学下学期4月月考试题

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1、2022年高二化学下学期4月月考试题注意事项：1本试卷包括第I卷和第II卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和答卷。可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Pb-207 S-32 Ag-108 Cu-64 C-12一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共42分）1.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。下列说法错误的是（ ）A生石灰氧化钙可用作食品的防氧化剂 BP2O5不可用作食品干燥剂C无水硅胶可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的

2、是（ ）A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e= Fe2+ BHS水解的离子方程式：HS+H2O S2+H3O+ CCO32水解的离子方程式：CO32+2 H2O H2CO3 +2OHD用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)3.以下方法可用于工业冶炼金属的是( )A.电解熔融AlCl3获取金属铝 B.电解MgCl2溶液获取金属镁C.用CO还原铁矿石来获取金属铁 D.电解饱和食盐水来获取金属钠4.现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液，乙醇和丁醇，溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸

3、馏 B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液5.下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是( )A. 醛类 B. 醇类 -OHC. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 6. 芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰和橙花香气，它们的结构简式如下：下列说法不正确的是 ( )A两种醇都能与溴水反应 B两种醇互为同分异构体C两种醇互为同系物D两种醇在浓H2SO4存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应7. 10g碳与适量水蒸气完全反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ的热量。此反应的热化学方程式为（ ）AC+H2O = CO+H2 H=+1

4、31.3KJ/molBC(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H = +109.4KJ/molCC(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H = - 131.3KJ/molDC(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H = +131.3KJ/mol8.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )A.间二溴苯 B.对二甲苯C.丙炔 D.1,4-戊二烯9. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物是( )A. B. C. D. 10.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原

5、子B.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个11. 实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be-Cl键间的夹角为180。由此可见, BeCl2属于( )A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子12.下列命名中正确的是( )A. 3甲基丁烷 B. 2,2,4,4四甲基辛烷C. 1,1,3三甲基戊烷 D. 4丁烯13. 下列说法错误的是( )A. C3H8是折线形极性分子B. 只有过渡金属才能接受电子对形成配合物

6、C. 乳酸中存在一个手性碳原子D. 已知酸性:H3PO4HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为014. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是（ ）Ac (Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)15.用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN

7、氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O16.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（ ）A蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 B电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH-4e-=2H2O+

8、O2 C电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小 D蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大17.如图用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路上，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e=Ag 盐桥中的NO移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D18.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下

9、列说法正确的是 ( )A按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B图II是图I所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl-2e-=Cl2D图装置总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑19.电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图如右图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是 ( ) Ab电极为阳极B电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路Cb电极上发生失去电子的

10、反应D尿素在a电极发生氧化反应20.下表为六种短周期元素的部分性质,下列有关说法错误的是( )元素代号 XYZQRT原子半径/ 10-10m0.77 0.66 0.70 1.17 0.99 1.10 主要化合价 +4、-4 -2 +5、-3 +4、-4 +7、-1 +5、-3 A.X与Y可以形成阴离子XY32-B.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高C.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸D.由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同21.分子式为C7H16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体的数目为( )A.2个 B.3个 C.4个 D.5个第卷（非选择题 共58分）22（12分）现有七种元

11、素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1， C原子的第一至第四电离能：I1738 kJmol1、I21451 kJmol1、I37733 kJmol1、I410540 kJmol1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4， F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列。（1）BA3的电子式为_，晶体类型为 。（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个取向，原子轨道呈_形。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，

12、该同学所画的电子排布图违背了_。（4）比较B和D的电负性较大的是_（填元素符号），BE3中心原子的杂化类型 ，其分子构型为 。（5） G位于周期表的_区，该元素的核外电子排布式为 。（6）检验F元素的方法是_。23（12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。（2）离子交换膜的作用为：、。（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2

13、O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。（5）已知部分酸的电离常数如下H2SO3Ka1=1.5410-2Ka2=1.0210-7HClOKa1=2.9510-8H2CO3Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11请回答下面问题。a. 室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。b. 浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为。24.（10分）已知：RCHCH

14、OR RCH2CHO + ROH （烃基烯基醚）. 烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳、氢原子数目比为34 。与A相关的反应如下：请回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2） B分子中官能团在碳链链端，D与氧气反应生成一种能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体的物质E。请写出B与E在浓硫酸加热作用下发生的反应方程式。_。（3）写出三种同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：属于芳香醛； 苯环上有两种不同环境的氢原子。_、_、_。SO2Cl2Cl2SO2熔点/54.110172.4沸点/69.134.610性质遇水发生剧烈水解25.（10分）某学习小组依据反应：SO2(g

15、)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如右表所示。 （1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，则反应的离子方程式为 ；（2）B仪器的作用是_；（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_；A冰水浴 B常温 C加热至69.1 D沸水浴 （4）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出

16、该反应的化学方程式 ；反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为X g、Y g。计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率为（用含X、Y的代数式表示） 。26（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag、Na阴离子NO3、SO42、Cl下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图所示。据此回答下列问

17、题：（1）M为电源的_（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向 （填“c”或“d”）定向移动，A是_（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为 。（3）b电极上发生的电极反应为 ；乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为_ 。（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为 。德阳五中高xx级xx春期4月考试化学试题答案ADCBC CDADD BBBDD BCDDCB22. （最后一空2分，其余每空1分）(1)NH3电子式,(略) 分子晶体（2）3 哑铃（纺锤）（3）泡利原理（4）N sp3 三角锥形（5）d Ar3d54s2（6）焰色反应，透过蓝色钴玻璃观看为紫色（各1分）23

18、第(2)(3)小问每空1分，其余每空2分，共计12分。（1）（2）阻止OH-进入阳极室，与氯气发生副反应；阻止阳极产生的氯气与阴极产生的氢气混合发生爆炸（3）a，d（4）（5）24. （10分每空2分）（1）（2）CH3CH2CH2OH+ +H2O（3） 25.（10分,各2分）（1）2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ 5Cl2 + 8H2O（2）冷凝SO2Cl2（或使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，意思对即可）（3）A （4） SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 26.（本题每空2分，共计14分。）电解（1）负 c NaCl（2）1.4L（3）2Cl- - 2e- =Cl2 4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3（4）2.25g