通用版高考化学总复习非选择题系列练题(19)

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1、非选择题系列练题（23）1如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： （1）B极是电源的_ ，一段时间后，甲中溶液颜色 _，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_ ，在电场作用下向Y极移动。 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 _。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_ （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是_ 溶液（填写化学式）。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500

2、mL），丙中镀件上析出银的质量为_ ，甲中溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。【答案】 负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 1:2:2:2 镀件 AgNO3 5.4g 变小 Fe+Cu2+Fe2+Cu（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，单质依次是O2、Cu、Cl2、H2，由于串联电路中通过的电量相等，所以对应单质的物质的量之比为1:2:2:2。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件，电镀液是AgNO3溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），c(OH)

3、=0.1mol/L，n(OH)=0.05mol= n(Ag)，丙中镀件上析出银的质量为0.05mol108g/mol=5.4g，甲中溶液的pH由于水的OH放电而变小。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu2+Fe2+Cu。2常温下有浓度均为0.1 molL-l的下列4种溶液：NaCN溶液 NaOH溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_（填序号），其中由水电离的H+浓度为_。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是 _。(3)的水解平衡常数Kh=_mol/L。(4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_

4、 （填“”、“、“=”）(5)25时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_。【答案】 1.010-13mol/L c（Na+）c（CN-）c（OH-）c（H+） 2.510-8 0.02 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- (2)NaCN溶液中，CN-水解，溶液显示碱性，NaCN溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)，故答案为：c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)；(3)设HCO3-的水解常数为K，K=2.510-8，故答案为：2.510-8；(4) 等体积浓度均为

5、0.1 molL-l的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中碳酸氢钠水解程度大于醋酸钠，溶液的碱性强于醋酸钠，滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积，故答案为：；(5)由HCN的电离平衡常数Ka=，可知=mol/L0.02mol/L，碳酸的一级电离常数大于HCN的，二级电离常数小点睛：本题考查了水的电离、弱电解质的电离平衡、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，能够利用电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小。本题的易错点为(5)方程式的书写，要注意酸性的相对强弱。3已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香

6、味，有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是_，反应的反应类型为_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)下列说法正确的是_。A有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红B有机物A分子中的所有原子在同一平面上C有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物ED有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来【答案】 羧基 加成反应 CHCH+H2OCH3CHO AC (1) B为乙酸，B中含有的官能团为：羧基；反应是乙烯与水的加成反应，反应的反应类型为加成反应。答案为：羧基、加成反应(2) 反应是乙炔与水在催化剂的作用下生成乙醛的反应，方程式为：CHCH+H2OCH3CHO，答

7、案为：CHCH+H2OCH3CHO(3) A有机物D为乙醇，在加热条件下可以与黑色的氧化铜反应，得到红色的单质铜，A正确；B有机物A为乙醛，分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，B错误；C有机物B为乙酸、C为乙醇，在一定条件下可以反应生成有机物乙酸乙酯，C正确；D有机物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用Na2CO3溶液将乙酸乙酯分离出来，D错误。45种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下: A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加

8、入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体； B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/LH2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式为：A_； B_； C_；D_；E_。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式_。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式_。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。【答案】 CuSO4 FeCl3 Ba（OH）2 A

9、l（NO3）3 Na2CO3 2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O 500说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；说明E是碳酸钠，B是铁盐；说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。（1）A、B、C、D、E的化学式分别为：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步骤中Fe3+与CO32的水解互促至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2。（3）步骤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O。38.4gCu的物质的量为0.6mol，消耗1.6mol H+，需要0.8molH2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是=500mL。