高考化学一轮复习单元检测七物质结构元素周期律

《高考化学一轮复习单元检测七物质结构元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习单元检测七物质结构元素周期律（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、单元检测(七)物质结构 元素周期律(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列除去杂质的方法不正确的是()。A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO2如表所示，对陈述、的

2、正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()。选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有3.(2017届河北邯郸一中二模)如图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应、均为置换反应，满足条件的物质组是()。序号UWYXNaH2ONa2O2NaOHFeH2OCH2HBrCl2CH4HClCuCl2(aq)AlHCl(aq)AlC

3、l3(aq)A. B C D4常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 molL1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是()。A原合金质量为0.92 gB产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C图中m的值为1.56D图中V2的值为605(2018届河南六市联考)下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是()。选项实验操作现象结论A向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液最终变为红色原溶液中含有Fe3B向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉

4、淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色原溶液中一定只含有KD在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制Cu(OH)2未见砖红色沉淀生成淀粉未发生水解6.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()。AX为NaOH溶液，Y为盐酸Bab发生的反应为AlOHH2O=Al(OH)3CbcAl的反应条件分别为：加热、电解Da、b、c既能与酸又能与碱反应7(2018届广东中山一中统测)下列反应中，相关示意图错误的是()。A将二氧化硫通入到一定量氯水中B将NaH

5、CO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中C将铜粉加入到一定量浓硝酸中D将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13分)(2018届河北五校一模)某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：；乙同学：。 已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO

6、2O22H2O2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O(1)甲同学想通过实验测得的数据是_，他选用的装置_(填序号)是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L(20 ，101 kPa)，计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数_(填“偏高”或“偏低”)。(2)乙同学想通过实验测得的数据是_，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_，也有可能偏低，原因是_。(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用)_(填序号)。9(15分)一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝A

7、lFe(OH)nCl6nm，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：请回答下列问题：(1)用10 molL1的浓盐酸配制2 molL1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有_。A容量瓶 B烧杯C烧瓶 D胶头滴管(2)下列关于PAFC的说法中正确的是_。APAFC是一种有机高分子化合物BPAFC中Fe显2价CPAFC溶于水能电离出OH，是一种碱DPAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(3)步骤中取样分析的目的是_。A测定溶液中Fe2与Fe3的含量比B测定原料是否完全溶解C测定溶液中Fe2的含量，以确定

8、加入NaClO3的量D测定溶液中Al3的含量(4) 写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为_。(5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_。ANH3H2O BNaOHCCO2 DNaClO3测定时，直接测定的是_和_的质量(填化学式)。在测定过程中的操作顺序是：过滤、_、灼烧、_、称量(写操作名称)。10(15分)(2016年新课标卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4

9、SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_，同时V2O4转化成VO2。“废渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV4OR4V4O124OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子

10、最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。11(15分)某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做刻蚀剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且产生较少刺激性气体。化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag；假设2：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。【验证假设】(1)甲同学验证假设1。用淡紫色的Fe(NO3)39H2O晶体(分析纯，M

11、r404)配制1.5 molL1的Fe(NO3)3 溶液100 mL。需要称取_g Fe(NO3)39H2O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、 玻璃棒外还必需有：_。测得1.5 molL1的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为_。将pH1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式是_。将1.5 molL1的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解， 并且溶液颜色加深。(2)乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管

12、中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。你是否同意乙的结论？_，简述理由：_。【思考与交流】甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2能与 NO形成配离子：Fe2NO=Fe(NO)2(棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3略强。根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？_。单元检测(七)1B解析：氨水与Fe3和Al3均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。2D解析：A项中陈述错误，治疗胃酸过多常用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色，判断中对陈述的判断错误；C项，陈述

13、与之间无因果关系。3A解析：钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，但不满足置换反应的条件，错误；铁与水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；碳与水在高温下反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；甲烷与氯气反应非置换反应，不满足、均为置换反应的条件，错误；铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确。4C解析：pH14，则c(OH)1 molL1，即n(NaOH)1 molL10.02 L0.02 mol，V10.02 L

14、20 mL，则n(NaAlO2)1 molL10.02 L0.02 mol。根据元素守恒，m(合金)(0.020.02) mol23 gmol10.02 mol27 gmol11.46 g，A错误；在标准状况下生成H222.4 Lmol11.12 L，B错误；mAl(OH)30.02 mol78 gmol11.56 g，C正确；V2(40V1)340100，D错误。5B解析：A项，酸性KMnO4溶液有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，故A错误；B项，溶度积越小的越易生成沉淀，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故B正确；C项，用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫

15、色，可检验K，不能确定是否有Na，故C错误；D项，淀粉水解液显酸性，加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，出现砖红色沉淀说明淀粉水解生成了葡萄糖，故D错误。6D解析：A项，在铁粉和铝粉混合物中加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝不能溶解铁，X为NaOH溶液，a为NaAlO2溶液，NaAlO2和适量盐酸反应生成Al(OH)3沉淀，X为NaOH溶液，Y为盐酸，故A正确；B项，a为NaAlO2溶液，b为Al(OH)3，ab发生的反应为AlOHH2O=Al(OH)3，故B正确；C项，b为Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和水，电解Al2O3生成铝和氧气，故C正确；D

16、项，b为Al(OH)3，c为Al2O3，均既能与酸又能与碱反应，a为NaAlO2溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误。7B解析：A项，氯气和二氧化硫、水发生的反应为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，因此溶液的酸性逐渐增强至不变，A正确；B项，由以少定多法可知，先后发生的反应为HCOBa2OH=BaCO3H2O、Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCO，即随着小苏打溶液的滴入，先生成的CO均被钡离子沉淀，因此开始时CO的量不会逐渐增大，B错误；C项，铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应后，生成的气体为定值

17、，C正确；D项，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，D正确。8(1)生成的氧气的体积偏低(2)生成的二氧化碳的质量空气中的水与二氧化碳进入装置使其增重导致结果偏大产生的二氧化碳在装置、及导管中没有完全被吸收使结果偏小(3)解析：(1)根据甲的实验原理可知，甲是想通过测量排出的水的体积来计算生成的氧气体积，进而来计算样品的纯度的，所以将氧气干燥是多余的。若未将V L换算到标准状况，则其体积偏大。而根据方程式可以看出，在质量相等时过氧化钠生成的氧气要多，所以Na2CO4的质量分数偏小。(2)由乙

18、的实验原理可知，乙是通过测量生成的二氧化碳的质量来测定其纯度的。由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，所以有可能使装置的质量增加，导致结果偏大。如果反应中生成的二氧化碳没有被完全吸收，也有可能使测定的结果偏小。(3)要使结果更准确，就必须使反应中生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，而且还需要保证空气中的水和二氧化碳不产生干扰，所以正确的顺序是。9(1)ABD(2)D(3)C(4)6Fe26HClO=6Fe3Cl3H2O(5)BCAl2O3Fe2O3洗涤冷却解析：(1)用10 molL1的浓盐酸配制2 molL1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有容量瓶、烧杯和胶头滴管。(2)A项，PAFC不是有

19、机高分子化合物，错误；B项， PAFC中Fe显3价，错误；C项，PAFC溶于水能电离出OH，但同时还有氯离子，不属于碱，错误；D项，PAFC能电离出Al3、Fe3和OH，在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在，D正确。(3)溶液中含有Fe2需用NaClO3氧化，所以步骤取样分析的目的是测定溶液中Fe2的含量，以确定加入NaClO3的量。(4)向溶液中加入NaClO3时，ClO与Fe2反应生成Cl和Fe3，离子方程式为6Fe26HClO=6Fe3Cl3H2O。(5)Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸盐，然后通入CO2转化为Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3，Fe(OH)3不溶

20、于强碱溶液，所以测定时所需的试剂有NaOH和CO2。根据中分析可知，直接测定的是Al2O3、Fe2O3的质量。在测定过程中的操作顺序是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。10(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)碱(5)K(6)2NH4VO3V2O5H2O2NH3解析：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，V元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O52H=2VOH2O；二氧化硅与硫酸不反应，则“废渣1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2变为VO，V元素化合价从4价升高到5价，而氧化

21、剂KClO3中Cl元素化合价从5价降低到1价，则根据电子得失守恒可知需要KClO3的物质的量为0.5 mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中，同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则“废渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。(5)由于前面加入了KClO3和KOH，则“流出液”中阳离子最多的是K。(6)根据原子守恒可知偏钒酸铵(NH4VO3)“煅烧”生成五氧化二钒、氨气和水，发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5H2O2NH3。11验证假设(1)60.6100 mL容量瓶、胶头滴管Fe33H2OFe(OH)33H3AgNO4H=3AgNO2H2O(2)不同意没有检验是否生成了Fe2，可能是Fe3与Ag发生了反应，但生成的Ag与Cl形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银思考与交流Fe(NO3)3浓溶液中，Fe3、NO都氧化了Ag，Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO氧化了Ag