氮及其化合物复习学案

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1、复习学案：氮及其化合物复习标1、掌握N2、no、no2的重要性质及其与环境的关系2、掌握氨的物理性质和化学性质。3、了解铵盐的性质并掌握铵根离子的验4、掌握硝酸的重要性质，理解浓、稀硝酸与金属反响的特 知识梳理一、氮在自然界中的循环r游离态质）:,1、存在 V态：存在于动植物体、土壤和水体中。II通过豆科作物的 把空气中的氮气转化 自然固氮v 高能固氮2、氮的固定 r化学固氮：反响的方程式i人工固氮仿生固氮二、氮气的构造和性质1、氮气的电子式两个氮原子间通过个共用电子对形成共价键，并i种,需要,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反响。2、氮气的化学性质1氮气和氢气反响反响方程式）2氮

2、气和氧气反响反响方程式）三、氮的氧化物及其性质1、氮的氧化物简介种物理性质稳定:、生NO色气体，_溶于水中等活泼no2色气体，_溶于水，有毒较活泼，易发生二聚响NO色气体较活泼，受分解2、NO、NO2的性质、制法（1）完成以下化学方程式 NO和氧气的反响： 。 NO2和NC4的相互转化： 。因此反响在 下进展，故通常“纯洁的NO2或N2C4并纯。 NO2和水反响：。 NO2和NaOH溶液反响： 。 硝酸工业用 NaOH吸收尾气：。2NO2具有较强的氧化性，能 SO2；能使湿润的淀粉 3氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式原理：2NO+O2=2NO23NO2+H2O =2HNO3 + NO x

3、3 + x 2可得反响方程式 。+ x 2可得反响方程式 。+可得反响方程式。4） N。、NO?的制取 实验室制取NO的化学方程式为；用 法收集。 实验室制取 NO2的化学方程式为；用 法收集。四氨气1. 氨分子的构造写出氨的化学式、电子式和构造式， 。氨分子氮的化合价为_，分子中含有极性、非极性）键，键角为 ，分子构型为，氨 分子为极性、非极性）分子。2. 氨的物理性质氨是没有颜色、有 气味的气体；密度比空气 ； 溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解 体积氨。证明氨极易溶于水的实验是 。3. 氨的喷泉实验1）实验操作：2）实验观察到的现象：3）为什么能形成喷泉？当挤压滴管的胶头，

4、胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内减小，在作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。4 能形成喷泉的其他气体与溶液组合：4. 氨的化学性质1）氨与水反响氨溶于水时，大局部NH3与如结合，形成NH3?H2。NH3?H2。可以局部电离生成 和 ，所以氨水显碱性，它能使酚欧试液变红。请写出有关方程式：。氨水的成分：。2）氨与酸反响课本【实验2】 实验步骤：； 观察到的现象：； 实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生 的现象，如HCl、HBr、HNO3等遇氨气均有该现象产生，而HS4、H3PO4无此现象。3）氨的复原性工业上利用氨在催化剂如铂等）存在的情况下跟氧气反响来制取硝酸。写出有

5、关化学方程式，并指出反响的氧化剂、复原剂。与氯气反响）5、氨气的实验室制法实验室一般用 与 混合加热来制取氨气，不用硝铵或碳铵的原因是；不用NaOH，KOH的原因是。氨气的收集与验满：用 收集，并用 检验氨所是否收集满。制备少量氨气可采用的其他简易方法：12五、铵盐常见的铵盐有： 、。铵盐是 溶于水的 色晶体。1）铵盐的受热分解氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反响，写出有关化学方程式。2)铵盐与碱反响写出以下反响的化学方程式：I .硫酸铵与氢氧化钠溶液反响；II .硝酸铵与氢氧化钠溶液反响。铵盐遇碱会产生,其离子方程式为3) NH +4的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

6、气体。NH+OH- NH t +H O432六、硝酸1. 硝酸的物理性质：纯洁的硝酸是 色，挥发，有气味的液体，能以 溶于水，常用浓硝酸的质量分数约为，质量分数98%的硝酸叫做硝酸，硝酸是一种重要的化工原料 ，可用于制造，和等.2. 硝酸的化学性质强酸性：硝酸的电离方程式为具有酸的通性.(2) 不稳定性：硝酸在条件下即可分解，化学方程式为,常见浓硝酸显 色，原因是，故浓硝酸应保存在(3) 强氧化性：.与金属反响： a. 常温下，浓硝酸可使， 外表形成致密的氧化膜而发生b. 一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反响，通常浓硝酸反响后生成的气体主要是，稀硝酸反响后生成的气体主要是，分别写出铜与浓、

7、稀硝酸反响的化学方程式：，稀硝酸与铜反响的离子方程式：与非金属单质反响：浓硝酸与单质碳反响的化学方程式是硝酸与低价态化合物的反响 硝酸能氧化很多低价态的化合物，如所以在酸性条件下NO；与S 3 2- I _ Fe 2+(能否)共存于同一溶液中.2- SO2- I2-SO(4) 与有机物反响：颜色反响：硝酸与而显示 色,以此可用于检验的存在.【典型例题】1. 09全国卷II 6)物质的量之比为 2： 5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O,反响完毕后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是A. 1： 4B.1： 5C. 2： 3D.2: 5答案：A解析：那么

8、 n(HNO3)=1mol，即有 1molHNO3被复原。2. 09卷27)14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按以下图装置进行试验夹持仪器已略去)。实验说明浓硝酸能将 NO氧化成 NO，而稀硝酸不能氧化 NO。2由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳:氢氧化钠溶液不与 NO反响，能与no2反响2NO 2NaOH NaNO NaNO H O1) 实验应防止有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次.是一2) 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，参加药品，翻开弹簧夹后 3) 装置中发生反响的化学方

9、程式是 4) 装置的作用是 ，发生反响的化学方程式是 5) 该小组得出的结论依据的试验现象是 6) 试验完毕后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是选填序号字 母)a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化答案：1） 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导

10、管末端伸入倒置的烧瓶内3Cu + 4HNO3浓）=Cu（NO3）2 + 2NO2 f + 2H2O4将 NO2转化为 NO 3NO2+ H2O =2HNO3+ NO5装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色6a c d【根底训练】1、实验室制备以下气体，只能用排水法收集的是A. NO2 B NO C O D Cl22 .以下气体能造成空气中光化学烟雾污染的是A CO B SQ C NO2 D Cl23. XX卷4锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A 2 mo lB 1 mo lC . 0 . 5 mo lD 0

11、. 2 5 mo l4 1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672ml标况，将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，那么通入的氧气的体积是A. 5 04ml B.168mlC.336mlD.224mL5. 某金属单质能与足量浓硝酸反响，放出NO2气体，假设参加反响的金属单质与硝酸的物质的量之比为1: a,那么该金属元素在反响后生成的硝酸盐中的化合价是A.+2a B.+a C.+a/2D.+a/46. 在某100ml混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向

12、该混合溶液中参加 1.92克铜粉，加热待充分反响后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是A.0.15B.0.225C.0.35D.0.457. 右图的装置中，枯燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，以下与试验事实不相符的是，A CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉BNH3（H2O含酚欧）红色喷泉互也为C. H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D. HCl（AgNO3溶液）白色喷泉8. 含n克硝酸的溶液，恰好与m克铁完全反响，假设有n/4克硝酸被复原，那么n：m不可能是Al：lBS：!S3：2D.9：29. 实验室制氨气通常有三种方法：用固体氢氧化钙和氯化铵反响

13、，装置同课本；称取7.9g碳酸氢铵固体放入试管内，再参加8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如图中甲；在锥形瓶中注入 50mL浓氨水，再参加 10g氢氧化钠固体，装置如图中乙，选取三个250mL枯燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：1写出法制取氨气的化学方程式 。2说明用法制取氨气的原理 。3 检验氨气已收集满的方法 ；4 集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图中丙烧杯内盛酚欧溶液)，其现象是 O答案 1B 2C 3D 4 C 5 C 6 B 7 A 8A9 (1)NH HCO +2NaOH=NsOO +NH +2H O(2)参加氢氧化钠后增大了OH432332一的浓度，使平衡向

14、生成氨气的 方向移动。3湿润的 红色石蕊试纸4形成红色喷泉。【高考练兵】1. 09 XX卷4用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是B幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A. B.C.D.2. 09 XX卷7在以下变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是 AA. B.C.D.3. 09 XX卷7将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后，气体体积11.2L体积均在一样条件下测定，那么该氮氧化合物的化学式为AA. no2b.n2o2c.n2od.n2o44

15、. 09 XX卷31烟气中NOx是NO和NO2的混合物不含N2O4。1根据废气排放标准，m3烟气最高允许含400mg NOx。假设NOx中NO质量分数为0.85，那/ 3么1m烟气中最高允许含NO L标准状况，保存2位小数。2工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na CO水溶液密度1.16g/mL 作为NO、吸收23剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为mol/L保存2位小数。NO+NO +Na CO222NaNO +CO 2NO +Na CO223NaNO +NaNO +CO 2321m3收后的烟气.排放标准填“符合或“不符合），理由:含2000mg NOx的烟气用质量分数为 0.150的碳酸钠溶

16、液吸收。 假设吸收率为80%，吸4参加硝酸可改变烟气中 NO和NO2的比，反响为:NO+2HNO3 3NO2+H2O当烟气中n(NO) : n(NO2)2:3时，吸收率最高。3 .1m 烟气含 2000mg NOx其中 n(NO) : n(NO2) 9:1。计算：i为了到达最高吸收率1m3烟气需用硝酸的物质的量保存3位小数。”lm3烟气到达最高吸收率 90%时，吸收后生成 NaNO2的质量假设上述吸收反响中，反响比反响迅速。计算结果保存1位小数。10.2521.643不符合因吸收后烟气总体积减小，4。30n(NO)19200046n(NO)1000NO+2HNO33NO +H O22x 2x3

17、x答案:NO *含量仍超过400mg/m 3n(NO) 0.057(mol)9.3xx 0.0176n(HNO 3) 2x 0.035(mol)iin(NaNO )212n(NO) n( NO ) n(NO) 0.0887(mol)2m(NaNO ) 0.0887 69 90% 5.5(g)5、14分N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。N2 04 +无水硝酝隔膜言酸溶浪（。月止水分孑遍过）、不变、0.00296mol L - i s -1、N2O5与苯发生硝化反响生成的硝基苯的构造简式是 。、一定温度下，在恒容密闭容器中n2o5可发生以下反响：2N2O5（g） 4NO2（g）

18、 + O2（g） ； JH0、反响到达平衡后，假设再通入一定量氮气，那么n2o5的转化率将填“增大、“减小、“不变。、下表为反响在 T1温度下的局部实验数据:| t/s05001000c(N2O5)/mol L-15.003.522.48那么500s内N2O5的分解速率为、在T2温度下，反响1000s时测得NO2的浓度为 4.98mol/L，那么 T2 T1.、题26图所示装置可用于制备N2O5，那么N2O5在电解池的 区生成，其电极反响式为5 14 分）、 、“V或“小于、阳极N2O4 + 2HNO3 - 2e- = 2N2O5 + 2H+10. （10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料

19、制取少量氮化镁（Mg3N2）。实验中可能会发生以下反响： 2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO2 2MgO+C_ Mg+H2O MgO+H2 f Mg3N2 +6H2O 3Mg（OH）2+2NH3 t可供选择的装置和药品如以下图所示（镁粉、复原铁粉均已枯燥， 装置内所发生的反响是完全的，整套装置的末端与枯燥管相连 ）。饱州NaHCOj磨液C怕构NaOH溶ftDE答复以下问题;(1)在设计实验方案时，除装置A、E夕卜，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别,(2) 连接并检查实验装置的气密性。实验开场时，翻开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反响装置，那么气流流经导管的顺序是(填字母代号)；(3) 通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?，原因是(4) 请设计一个实验，验证产物是氮化镁:10、1B、D、F选择B,目的：除去空气中的水蒸气选择。，目的：除去空气中的CO2选择F,目的：除去空气中的O22h gdc k l a b3制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反响。4将产物取少量置于试管中，参加适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够 看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，那么说明产物是氮化镁。.w.k.s.5.u.c.o.