《贵阳专版2022中考化学复习第1编同步检测五第八至十二单元基础检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵阳专版2022中考化学复习第1编同步检测五第八至十二单元基础检测（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、同步检测(五)第八至十二单元基础检测(时间：45分钟满分：100分)你可能用到的元素的相对原子质量如下：H1 C12 O16 Cl35.5 Mg24 S32 Zn65 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题(每小题5分，共30分)1下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是(B)A人走关灯、少开空调 B多使用一次性餐具C自带水杯出行 D对垃圾进行分类2下列各组物质对应归类正确的是(A)A金刚石、石墨、C60碳单质B煤、石油、氢气化石燃料C氧气、水、二氧化碳氧化物D合成橡胶、羊毛、塑料有机合成材料3推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是(B)A氧化物中含有氧元素，所以含有
2、氧元素的化合物都是氧化物B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞变红的一定是碱溶液D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐4某同学用表中所示的三个实验对溶液相关知识进行探究(实验中溶质均完全溶解)，则下列有关说法正确的是(A)实验序号物质状态物质 实验实验实验硫酸铜(1 g)块状块状粉末水冰水100 mL热水100 mL热水50 mLA.对比实验和，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B对比实验和，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响C实验的溶液一定是饱和溶液D实验形成的溶液溶质质量分数为1
3、%5两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，分别逐滴滴加同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(D)A该图说明镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余,(第5题图),(第6题图)6向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(D)A从M点到N点溶液质量增加了20 gBM点表示的溶液中只含有一种溶质CP点表示的溶液pH7DP点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小二、非选择题(共70分)7(
4、9分)从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是_物理_(选填“物理”或“化学”)变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由_三_种元素组成；宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3属于_化合物_(选填“单质”或“化合物”)；Al2O3中Al的化合价是_3_。(2)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种化合物组成的_混合物_(选填“混合物”或“纯净物”)；天然气的主要成分是CH4，CH4燃烧的化学方程式是_CH42O
5、2CO22H2O_。8(10分)NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题。温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)20 时，在100 g水里溶解_31.6_g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。(2)如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，则表示KNO3溶解度曲线的是_甲_(选填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在_B_(填字母)。A1020 B2030 C3040 D4050 (3)10 时，分别在100 g水中加入35 g NaCl和KNO
6、3固体，加热到60 ，NaCl溶液为_不饱和_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是_BC_(填字母)。A10 时，两溶液中溶质的质量分数相同B60 时，两溶液中溶质的质量分数相同C加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变9(12分)某同学进行了如图所示的实验，探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，请分析回答：(1)试管A中反应的化学方程式是_Zn2HCl=ZnCl2H2_，B、C中实验现象分别是_B中无明显现象，C中铜片表面析出银白色固体，溶液变蓝色_，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强
7、到弱的顺序为_ZnCuAg_。(2)向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌片，D试管中一定会发生的反应是_Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag_(用化学方程式表示)。(3)完全反应后，将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中，无明显现象产生，则烧杯甲中的固体物质是_Ag、Cu_，溶液中一定含有的溶质是_Zn(NO3)2、HCl_。10(16分)如图所示实验，探究酸碱中和反应。探究一：向图中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图。(1)图中反应的化学方程式是_HClNaOH=NaClH2O_，该实验证明碱与酸发生反应的现象是_溶液由红色变为无色_。(2)图中
8、表示恰好完全反应的点是_c_(填字母)，b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是_bcd_。思路1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。探究二：向图稀盐酸中滴加碳酸钠溶液；向图稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再加碳酸钠溶液如图。(1)图中的现象是_冒出大量的气泡_，反应的化学方程式是_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。(2)设计图实验的目的是_形成对比，证明HCl与Na2CO3可以反应产生大量的气泡_。思路2：通过_验证反应物的消失_证明酸碱发生中和反应。11(14分)某废液X可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验
9、。(1)反应生成气体的化学方程式是_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。(2)X中一定没有_硫酸钠_，判断的依据是_加入硝酸钡后无现象_。(3)为进一步确定X的成分，进行实验，步骤如下：.重新取X样品，滴加过量的试剂A，静置；.取中的上层清液，滴加酚酞；.向中的溶液滴加过量的稀硝酸；.向中的溶液中滴加试剂B。完成填空：试剂A是_硝酸钡_(选填“氯化钡”或“硝酸钡”)溶液；试剂B是_硝酸银_溶液。能确定X中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是_步骤：滴加酚酞，溶液变红_；能确定X中含有氯化钠的最主要的一个现象是_步骤：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成_。12(9分)侯氏制碱法的主要反应如下
10、：NH3CO2H2O=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量NH3和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。(1)已知中参加反应的NH3质量为1.7 g，则消耗CO2的质量是多少？(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？解：(1)设消耗CO2的质量为x。NH3CO2H2O=NH4HCO317,1.7 g)44,x)x4.4 g(2)根据质量守恒定律，所得溶液质量为105 g1.7 g4.4 g9.7 g101.4 g答：(1)消耗的CO2质量是4.4 g；(2)剩余溶液的质量是101.4 g。
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