2022年河南省信阳市淮滨县淮滨实验学校九年级下学期期末化学试卷（含答案）

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1、淮滨县实验学校2022年上期九年级化学下册期末复习综合测试（二）学校：_ 班级：_ 姓名：_ 考号：_ 一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 1 分 ，共计12分 ， ） 1. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z三种金属的活动性顺序为（） A.XYZB.YZXC.ZYXD.YXZ2. 用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.a处红棕色粉末变为黑色B.a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2C

2、.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理3. 由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸充分反应后，共放出1g氢气，估计原混合物的组成不可能是（ ） A.Zn和MgB.Fe和MgC.Zn和AlD.Fe和Cu4. 下列说法正确的是（） A.空气中氮气的体积分数约为78%B.洗涤衣物上的油污可用汽油乳化C.电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的D.可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧5. 下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（） A.用适量稀盐酸除去水壶中的水垢B.用酒精除去衣服上的碘C.用洗衣液洗去衣服上的油污D.用汽油洗去手上的油污6. 现有一杯20C的饱和硝酸钾溶液，欲

3、改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ） A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水C.升温到60CD.加入一定量的硝酸钾7. 将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中，分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次为（ ） A.红色、蓝色、无色B.红色、紫色、蓝色C.紫色、蓝色、红色D.红色、蓝色、紫色8. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的说法错误的是（） A.都是白色固体B.水溶液都有腐蚀性C.都易溶于水D.水溶液都能与CO2反应9. 推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是（ ） A.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应B.在化合物中，金属元素是正价，则显正价的一定是金属

4、元素C.对物体做功，需要对物体施力，那么对物体施加力的作用，该力一定对物体做了功D.运动小车在水平面上受到的阻力越小，滑行距离越远，若小车不受阻力作用，将一直运动下去10. 碳在物质分类中属于（） A.混合物B.非金属单质C.化合物D.金属单质11. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（） A.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OB.2NaHCO3=高温Na2CO3+CO2+H2OC.Mg+H2SO4=MgSO4+H2D.H2+Cl2=点燃2HCl12. 人体中若缺少碘元素，可能会导致（ ） A.甲状腺疾病B.侏儒症C.佝偻病D.贫血 二、 填空题 （本题共计 6 小题 ，共

5、计13分 ， ） 13. （2分） 要冶炼出纯度为98%的铁4800t，至少需要含氧化铁(Fe2O3)质量分数为80%的赤铁矿_吨。 14.(3分) 如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： （1）该浓盐酸的溶质是_（填化学式）。 （2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸_g。 （3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是_。15. （2分） 若浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A_B（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；若浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A_B；若澄清石灰水的质量为A，在空气中放置一段时间后，

6、测得溶液的质量为B，则A_B。 16. （2分） 采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如图：该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是_，该物质与水反应的化学方程式为_。使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是_（填“化学式”）。 17. （2分） 在碳酸氢铵、氯化铵、尿素三种氮肥中含氮量最高的是_；鉴别氯化铵和尿素的方法是_。 18. （2分） 化学与生活、生产密切相关，请结合所学知识填空：食盐的主要成分氯化钠的构成离子是_；写出一种复合肥料_（填化学式）；人

7、体缺乏_会引起贫血。 三、 实验探究题 （本题共计 3 小题 ，共计19分 ， ） 19.(7分) 图1是课本上碳还原氧化铜的实验，实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。但是小芳同学提出，碳与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，因此她用图2装置继续探究二氧化碳产生的原因。 【实验过程】（1）打开弹簧夹，使氮气通入硬质玻璃管，目的是_。（2）通入氮气一段时间后，夹紧弹簧夹，用酒精灯对硬质玻璃管中的固体加热，使用金属网罩的作用是_，玻璃管中的现象是_。（3）当导管口不再冒出气泡后，先_，后_（填字母）。A打开弹簧夹，通入氮气 B移去酒精灯 【实验结论】澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳是碳与

8、氧化铜反应生成的。写出碳还原氧化铜反应的化学方程式：_。 【反思与提高】反应前后玻璃管中固体的质量变化情况如下表，则参加反应的氧化铜质量是_g。玻璃管和固体的质量（单位：g）反应前 68.6反应后 67.520.(7分) 氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。 （1）医疗上常将溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液用作生理盐水，用固体氯化钠配制500g生理盐水，实验中玻璃棒作用_。 （2）已知氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71的气体，写出该反应的化学反应方程式_。 （3）稀盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠，某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐

9、酸进行中和反应的实验，用pH传感器测得反应过程中溶液pH变化如图所示。如图，若将原稀盐酸改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验，曲线可能经过_（填“甲”“乙”或“丙”）点。氢氧化钠溶液中加入硫酸，当pH7时溶液中的溶质是_。（填化学式） （4）为了除去NaCl溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。写出加入适量试剂Z的作用_。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，请写出一个加入试剂Y时的离子方程式_。试剂X的水溶液呈_性（“酸”、“碱”或“中”）

10、。 （5）工业制取的纯碱，常常含有少量氯化钠，为测氯化钠含量，取15克样品，向其中加入足量盐酸，把生成的气体通入足量氢氧化钙溶液中，得到10克沉淀，则样品中氯化钠的质量分数是多少？。21.(5分) 某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m （1）第4次剩余物质的质量m_g （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为_。 （3）计算稀盐酸的溶质质量分数。 四、

11、解答题 （本题共计 1 小题 ，共计6分 ， ） 22.(6分) 向10g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，有关数据转化成下图。 （1）当氢氧化钠溶液的质量为14g时，所得溶液的pH_7（填“”）。 （2）计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。参考答案与试题解析淮滨县实验学校2022年上期九年级化学下册期末复习综合测试（二）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 1 分 ，共计12分 ） 1.【答案】D【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】根据在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐

12、酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来解答。【解答】把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，证明在金属活动性顺序里，Y位于氢的前面，X位于氢的后面；把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化，证明在金属活动性顺序里，X位于银的前面，Z位于银的后面，根据以上实验事实，X、Y和Z三种金属的活动性顺序为YXZ；故选D。2.【答案】B【考点】一氧化碳还原氧化铁书写化学方程式、文字表达式一氧化碳的化学性质【解析】此题暂无解析【解答】A一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A正

13、确；Ba处是一氧化碳和氧化铁的反应，反应方程式为3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2，故B错误；C二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故C正确；D根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D正确；故选B。3.【答案】D【考点】金属与酸的反应含杂质物质的化学反应的有关计算金属活动性顺序及其应用【解析】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=金属化合价金属相对原子质量金属质量，计算生成1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物20g，与足量稀盐酸反应后生成了lg氢气，推断出两种金属混合物的可

14、能组成。【解答】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了1g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=1g256=28g；需要金属锌的质量1g265=32.5g；需要金属镁的质量=1g224=12g；需要金属铝的质量=1g327=9g；铜不与稀硫酸反应。根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物20g与足量稀盐酸反应后生成了1g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg的组合，而Zn和Fe、Fe和Cu所组成

15、的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。故选D。4.【答案】A【考点】溶液的形成燃烧与燃烧的条件电解水实验空气的成分及各成分的体积分数【解析】化学上的说法正确性的判断。【解答】A空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，故A正确；B洗涤衣物上的油污可用汽油溶解，汽油可以溶解油污，不是乳化，故B错误；C电解水实验说明水是由氢和氧两种元素组成的，水不是由氢气和氧气组成的混合物，故C错误；D可燃物只要与氧气充分接触不一定能燃烧，因为可燃物燃烧的条件是要与氧气接触，还要温度达到可燃物的着火点，二者缺一不可，故D错误；故选A。5.【答案】C【考点】酸的化学性质乳化现象与乳

16、化作用【解析】根据乳化作用的定义考虑：洗洁精或洗衣液等物质能将大的油滴分散成细小的油滴均匀分散到水中，形成乳浊液，这种现象属于乳化作用。【解答】A水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水，但能与稀盐酸发生化学反应，进而除去水垢，该过程不是利用了乳化作用，故A错误；B用酒精除去衣服上的碘是利用酒精能溶解碘来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故B错误；C洗衣液是洗涤剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故C正确；D用汽油洗去手上的油污利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故D错误；故选C。6.【答案】A【考点】溶质的质量分数饱和

17、溶液和不饱和溶液【解析】饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的，所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法或加入溶剂的方法【解答】A饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小，故A符合题意；B饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变，故B不符合题意；C当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故C不符合题意；D向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故D不符合题意

18、；故选A。7.【答案】D【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】二氧化碳和水反应生成碳酸，所得溶液显酸性；生石灰溶于水和水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性；氯化钠溶于水溶液显中性，并结合石蕊试液的变色情况分析解答【解答】二氧化碳和水反应生成碳酸，所得溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红；生石灰溶于水和水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠溶于水溶液显中性，中性溶液不能紫色石蕊试液变色，依然是紫色，故选D。8.【答案】C【考点】碱的化学性质常见碱的物理性质及用途【解析】A根据NaOH和Ca(OH)2的颜色、状态，进行分析判断；B根据氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行分析判断。C根据NaOH和Ca(

19、OH)2的溶解性，进行分析判断；D根据碱的化学性质，进行分析判断。【解答】ANaOH和Ca(OH)2都是白色固体，故A正确；B氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液都有腐蚀性，故B正确；CNaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故C错误；DNaOH和Ca(OH)2的水溶液都能与CO2反应，生成盐和水，故D正确；故选C。9.【答案】D【考点】中和反应及其应用化合价规律和原则【解析】A、根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应进行分析；B、根据化合物中，金属和非金属都可以显示正价进行分析；C、根据做功包含两个必要因素：有力作用在物体上，物体在力的方向上通过一定的距离进行分析；D、根据运动的物体不受力的作用时

20、，将做匀速直线运动进行分析【解答】解：A中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成了盐和水，但不是中和反应，故A错误；B在化合物中，金属显示正价，非金属也可能是正价，在硫酸铜中，铜显+2价，硫显+6价，故B错误；C对物体施加力的作用，并且物体在这个力的方向上通过一定的距离，该力才对物体做功，故C错误；D运动的小车在水平面上受到的阻力越小，滑行距离越远，所以小车不受阻力作用，运动状态不会改变，将一直运动下去，故D正确故选：D。10.【答案】B【考点】物质的简单分类单质和化合物的概念及判别【解析】根据物质的简单分类和单质的定义解答。【解

21、答】碳是由碳一种元素组成的纯净物，属于非金属单质，故B正确，ACD错误；故选B。11.【答案】A【考点】反应类型的判定复分解反应的条件与实质复分解反应及其应用物质的相互转化和制备质量守恒定律及其应用【解析】复分解反应的判断。【解答】复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。ACa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，满足复分解反应的定义，是复分解反应，故A正确；B2NaHCO3=高温Na2CO3+CO2+H2O，是分解反应，故B错误；CMg+H2SO4=MgSO4+H2，是置换反应，故C错误；DH2+Cl2=点燃2HCl，是化合反应，故

22、D错误；故选A。12.【答案】A【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【解析】根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。A缺碘能引起甲状腺肿大，儿童容易得呆小症、智力低下、侏儒症，故A错误；B幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，故B错误；C碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或碘元素过量均会患甲状腺肿大，故C正确；D缺乏铁元素会患贫血，故D错误；【解答】A碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺疾病，故A符合题意；B锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，会患侏儒症，故B不符合题意；C幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，故C不符合题意；D缺乏铁元素会患贫血，故D不符合题意；故选A。二、

23、 填空题 （本题共计 6 小题 ，共计13分 ） 13.【答案】8400【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算【解析】由纯度为98%的铁的质量、赤铁矿中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。【解答】设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO216011280%x4800t98%16080%x=1124800t98%x8400t14.【答案】（1）HCl（2）10g（3）浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质质量分数必然变小【考点】酸的化学性质溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断用水稀释改变浓度的方法常见酸的物理性质及用

24、途【解析】此题暂无解析【解答】（1）浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，其溶质是氯化氢气体，其化学式为：HCl。（2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则120g3%=x36%x=10g。（3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数变小，故使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%。15.【答案】大于,大于,大于【考点】常见酸的物理性质及用途酸的化学性质溶质的质量分数【解析】此题暂无解析【解答】浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质的质量会减小，故AB；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水，溶液质量增大，但溶质的质量不变，故

25、质量分数减小，故AB；在空气中放置一段时间后，澄清石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，即Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，碳酸钙不溶于水，所以溶液质量变小，故AB。16.【答案】【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙反应类型的判定书写化学方程式、文字表达式【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答17.【答案】尿素,取样，加熟石灰研磨，有氨味的是氯化铵，没有氨味的是尿素【考点】元素的质量分数计算铵态氮肥的检验化肥的简易鉴别【解析】 【解答】碳酸氢铵、氯化铵、尿素的含氮量的大小顺序是：碳酸氢铵(17.7%)氯化铵(26.2%)尿素(46.7%)；氯化铵和熟石灰可以生成氨气，尿素不与熟石

26、灰反应，故填：尿素；取样，加熟石灰研磨，有氨味的是氯化铵，没有氨味的是尿素。18.【答案】Na+、Cl-（或钠离子和氯离子）,KNO3,Fe（或铁元素）【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用常见化肥的种类和作用化学式的书写及意义【解析】考查了人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用以及与生活日常相关物质化学式的书写。【解答】解：氯化钠是由Na+、Cl-组成；复合化肥有KNO3、NH4NO3等；铁元素是构成人体血红蛋白的成分，故人体中缺Fe会造成贫血；故答案为：Na+、Cl-；KNO3；Fe。三、 实验探究题 （本题共计 3 小题 ，共计19分 ） 19.【答案】【实验过程】（1）排尽

27、装置内的氧气,（2）集中火焰，提高温度,黑色固体变红,（3）A,B【实验结论】C+2CuO=高温2Cu+CO2【反思与提高】4【考点】碳的化学性质碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验实验操作注意事项实验现象分析书写化学方程式、文字表达式质量守恒定律及其应用根据化学反应方程式的计算【解析】【实验过程】（1）根据打开弹簧夹，使氮气通入硬质玻璃管，目的是排尽装置内的氧气，防止碳与氧气反应生成二氧化碳解答；（2）根据碳还原氧化铜需要在高温条件下进行，使用酒精灯网罩的作用是集中火焰，提高温度；碳和氧化铜都是黑色固体，碳和氧化铜在高温条件下反应生成红色的铜和二氧化碳解答；（3）根据当导管口不再有气泡冒出时，为

28、防止液体倒吸炸裂玻璃管，应先打开弹簧夹，通入氮气，再移去酒精灯解答。【实验结论】根据碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，结合化学方程式的书写解答。【反思与提高】由反应的化学方程式，根据质量守恒定律可知，反应前后固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量，把二氧化碳的质量代入化学方程式中计算即可。【解答】【实验过程】（1）打开弹簧夹，使氮气通入硬质玻璃管，目的是排尽装置内的氧气，防止碳与氧气反应生成二氧化碳；（2）碳还原氧化铜需要在高温条件下进行，使用酒精灯网罩的作用是集中火焰，提高温度；碳和氧化铜都是黑色固体，碳和氧化铜在高温条件下反应生成红色的铜和二氧化碳，玻璃管中的现象是黑色固体变红；（

29、3）为防止液体倒吸炸裂玻璃管，应先打开弹簧夹，通入氮气，再移去酒精灯；故答案为：排尽装置内的氧气；集中火焰，提高温度；黑色固体变红；A；B。【实验结论】碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO=高温2Cu+CO2；故答案为：C+2CuO=高温2Cu+CO2。【反思与提高】解：设参加反应氧化铜的质量为x。C+2CuO=高温2Cu+CO2 160 44 x 68.6g-67.5g=1.1g16044=x1.1g解得x=4g故答案为：4。20.【答案】加快溶解速率2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2甲,Na2SO4除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,Ca2+CO32

30、-CaCO3或Ba2+CO32-BaCO3,碱则样品中氯化钠的质量分数是29.3%。【考点】根据化学反应方程式的计算中和反应及其应用一定溶质质量分数的溶液的配制书写化学方程式、文字表达式氯化钠与粗盐提纯【解析】（1）溶解时玻璃棒作用是加快溶解速率。（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气。（3）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。（4）氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳

31、酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（5）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】实验中玻璃棒作用是加快溶解速率。故填：加快溶解速率。氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。氢氧化钠和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：NaOH+HCl=NaCl+H2O，4036.52NaOH+H2SO4=N

32、a2SO4+2H2O，8098由以上质量关系可知，等质量的氢氧化钠完全反应时，消耗稀硫酸较多，因此将原稀盐酸改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验，消耗氢氧化钠质量较小，曲线可能经过甲点。故填：甲。氢氧化钠溶液中加入硫酸，当pH7时溶液中的溶质是氢氧化钠和稀硫酸反应生成的Na2SO4。故填：Na2SO4。加入适量试剂Z（稀盐酸）的作用：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。加入试剂Y（碳酸钠溶液）时，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式：Ca2+CO32-CaCO3、Ba2+CO32-BaCO3。故填：Ca2+CO3

33、2-CaCO3或Ba2+CO32-BaCO3。试剂X（氢氧化钡）的水溶液呈碱性。故填：碱。设碳酸钠质量为x，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可知，Na2CO3CO2CaCO3，Na2CO3CO2CaCO3，106100x10g106x=10010g，x10.6g，则样品中氯化钠的质量分数是：15g-10.6g15g100%29.3%，答：则样品中氯化钠的质量分数是29.3%。21.【答案】1.680%由于只有前两次盐酸完全反应，所以算盐酸的质量可以用第一次或前两次按照第一次算：【注意：石灰石与盐酸反应比为1:2】，所以：设盐酸中溶

34、质的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100738g-5.5gx1008g-5.5g=73x解得x1.825g所以稀盐酸的溶质质量分数为：1.825g10g100%18.25%答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。【考点】根据化学反应方程式的计算碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化有关溶质质量分数的综合计算【解析】本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题。此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量。本题属于第二种类型，只要认真分析表格的数据，前三次加入盐酸，应该都是减少2.5g，而第三次是1.4g，说

35、明第三次盐酸有剩余，碳酸钙已经全部反应；前两次盐酸全部反应，可以任选一次计算盐酸的质量分数。经分析杂质的质量是1.6g，碳酸钙质量就是6.4g。只要上下联系，问题就会迎刃而解。【解答】前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应。所以m1.6g由表中信息可知，剩余的1.6克为杂质的质量，则碳酸钙的质量为8g-1.6g6.4g；6.4g8g100%80%；故答案为：80%由于只有前两次盐酸完全反应，所以算盐酸的质量可以用第一次或前两次按照第一次算：【注意：石灰石与盐酸反应比为1:2】，所以：设盐酸中溶质的质量

36、为xCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100738g-5.5gx1008g-5.5g=73x解得x1.825g所以稀盐酸的溶质质量分数为：1.825g10g100%18.25%答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计6分 ） 22.【答案】（1）（2）设氯化镁溶液中溶质的质量为x。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58x 0.580g95x=580.580gx=0.950g 氯化镁溶液中溶质的质量分数=0.950g10g100%=9.5%答：氯化镁溶液中溶质的质量分数9.5%。【考点】实验与图像的综合应用溶液的酸碱性与pH的关系有关溶质质量分数的综合计算根据化学反应方程式的计算质量守恒定律及其应用【解析】【解答】（1）由图可知，当NaOH溶液质量为12g时，反应已完全，此时pH=7，当NaOH溶液质量为14g时，pH7。（2）设氯化镁溶液中溶质的质量为x。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58x 0.580g95x=580.580gx=0.950g 氯化镁溶液中溶质的质量分数=0.950g10g100%=9.5%答：氯化镁溶液中溶质的质量分数9.5%。