重庆市中考化学总复习 第一轮 基础知识研究 第一单元 常见的物质 第7讲 盐 化肥练习

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1、重庆市中考化学总复习 第一轮 基础知识研究 第一单元 常见的物质 第7讲 盐 化肥练习一、选择题1. (xx重庆巴蜀中学二模)中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是()A. 食醋 B. 火碱C. 草木灰(含K2CO3) D. 生石灰2. (xx株洲) 我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是()A. NaOH B. NaHCO3 C.

2、H2SO4 D. K2SO43. (xx河南)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是()A. NH4Cl B. KNO3 C. NaNO3 D. Ca3(PO4)24. (xx广东)如图是某牌子泡打粉的说明，下列说法错误的是()第4题图A. 碳酸氢钠俗称小苏打B. 泡打粉可以随意放置C. 加入泡打粉制作的蛋糕更松软D. 面粉是有机物，碳酸盐是无机物5. (xx大渡口区二模)化学肥料、农药和土壤对农业的高产丰收具有重要作用，下列有关说法错误的是()A. KNO3是复合肥料B. 氢氧化钠常用于改良酸性土壤 C. 农作物缺氮会引起叶子发黄D. 残留农药可通过农产品转移到人体中6. (x

3、x徐州)碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3 NH3H2OCO2。下列有关叙述错误的是()A. 碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处B. 加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失C. 食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂D. 碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效7. (xx金华)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有()第7题图A. 盐酸 B. 碳酸钠 C. 硫酸钠 D. 氯化钠8. (xx郴州)向烧杯中

4、逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是()烧杯中的物质X溶液A稀硫酸氯化钡溶液B氯化钠溶液硝酸银溶液C硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸第8题图二、填空题9. (xx江西 )(3分)小天做家务时，感受到生活与化学息息相关：(1)将废弃的热塑性塑料放在可回收垃圾箱中。热塑性塑料的判断方法：用酒精灯缓缓加热装有少量塑料碎片的试管，能观察到的现象是_。(2)发现盆栽月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥。下列属于钾肥的是_(填序号)。A. KOH B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. K2SO4(3)

5、用食醋(主要成分的化学式CH3COOH)除去电热水壶中的水垢(主应，其化学方程式为_。10. (4分)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图总结了Na2CO3的部分化学性质。第10题图(1)为了验证反应，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为_色。(2)在工业上常利用反应制取烧碱，其反应的化学方程式为_。(3)为了验证反应，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为_。(4)为了验证反应能够发生，你选择的物质是_(填序号)。ACaCl2 BBaSO4 CNaCl三、实验题11. (4分)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：第11题图 (1)分离A中难溶物的操作

6、叫_。(2)如果要用实验证明B中不是水而是一种溶液，可以选择下列_(填序号)进行实验。稀盐酸 二氧化碳 氯化钠溶液(3)操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程式为_；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是_。12. (xx襄阳)(5分)某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：_；小祺探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应。实验完毕，小雯和小祺将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：(查阅资料：

7、Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性)实验步骤实验现象实验结论向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应出现白色沉淀B和蓝色溶液，没有气泡产生白色沉淀B是_取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液溶液不变色则滤液M中一定含有的溶质是_取步骤中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应无明显现象另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒_小祺分析后认为：步骤中加入锌粒没有必要；滤液M中还可能存在其它成分。如果将步骤中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。请写出小祺用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：_。四、计算题13. (xx重庆八中模拟)(7分)为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳

8、后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224.4克于烧杯中，在不断振荡的条件下向其中逐滴滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示，经测定A中只含有一种溶质，根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：(1)原废液中的溶质成分有_(用化学式回答)。(2)该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为_(结果保留到0.1%)。(3)A点处溶液中溶质的质量分数是多少？(列出必要的解题步骤，结果保留到0.1%)第13题图答案1. C【解析】盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。食醋属于酸，A错误；火碱属于碱，B错误；碳酸钾属于盐，C正确；生石灰属于氧化物，D错误。2. C【解析】纯

9、碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠可与稀硫酸反应生成硫酸钠，水和二氧化碳，故选C。3. A4. B【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；根据标签信息泡打粉应该放置在阴凉干燥处，B错误；泡打粉中的物质在一定条件下反应生成二氧化碳气体，可使制作的蛋糕更松软，C正确；面粉主要成分是淀粉，属于有机物，碳酸盐是无机物，D正确。5. B6. D【解析】碳酸氢铵受热易分解、易溶于水，故需密封保存在阴凉干燥处，A正确；碳酸氢铵受热分解生成两种气体和一种液体，所以加热碳酸氢铵，白色固体会逐渐消失，B正确；碳酸氢铵受热分解产生气体，所以碳酸氢铵可用于食品工业作膨松剂，C正确；铵盐不能与碱性物质(如草木灰等)混合施用，否则会降

10、低肥效，D错误。7. C【解析】残留液能使石蕊试液变红色，说明残留液呈酸性，即不可能存在碳酸钠，排除B；与氯化钡溶液反应能产生白色沉淀，即有硫酸根离子或银离子，根据题干是利用饱和碳酸钠溶液和酸反应，即不可能为银离子，因此酸为硫酸，排除A；也说明残留液中不可能存在氯化钠，排除D，选择C。8. C【解析】向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，立即有沉淀生成，反应完全后，沉淀质量不再增加，A不符合题意；向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，立即有沉淀生成，反应完全后，沉淀质量不再增加，B不符合题意；向装有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应，无沉淀或气体生成，硫酸被反应完后，再与硫酸铜

11、溶液反应，生成蓝色沉淀，因此图乙中应该是先无沉淀生成，一段时间后再生成沉淀，C符合题意；碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，立即有气体产生，直到反应完全后，气体不再产生，D不符合题意。9. (3分)(1)塑料碎片熔化(1分)(2)D(1分)(3)2CH3COOHCaCO3= (CH3COO)2CaH2OCO2 (1分)【解析】(1)热塑性塑料加热后可熔化，再冷却后又可凝固，故将少量塑料碎片加热，能观察到的现象是塑料碎片熔化。(2)KOH属于碱，不属于化肥；CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；NH4H2PO4中含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选D。(3)食醋中的

12、醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应。10. (4分) (1)红(1分)(2)Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH(1分)(3)有气泡产生(1分)(4)A(1分)【解析】(1)碳酸钠不属于碱，但其水溶液显碱性，可以使无色酚酞溶液变红。(2)工业上利用碳酸钠与氢氧化钙反应制取氢氧化钠。(3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸会发生化学反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验现象为有气泡产生。(4)反应为盐与盐的反应，要求盐必须是可溶的且反应要符合复分解反应的条件，故选A。11. (4分)(1)过滤(1分)(2)(1分)(3)Ca(OH)2Na2CO3= 2Na

13、OHCaCO3(1分)Ca(OH)2(1分)12. (5分)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(1分)硫酸钡(或BaSO4)(1分)无明显现象(1分)氯化钠(或NaCl)(1分)Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl(答案合理即可)(1分)【解析】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2。向所得沉淀A中加入过量的稀盐酸，出现白色沉淀B和蓝色溶液，说明沉淀B为不溶于酸的沉淀，故为硫酸钡；M为无色滤液，说明不含呈蓝色的硫酸铜，M不能使酚酞变色，则一定不含有碱性物质，即没有氢氧化钠和碳酸钠剩余，向步骤溶液中加入适量硫酸钠

14、溶液，没有明显现象，说明能与硫酸钠产生沉淀的氯化钡没有剩余，因沉淀A中有氢氧化铜沉淀，所以M中一定没硫酸剩余，则向M中加锌粒，不会有明显现象发生，因反应中生成的硫酸钠可以与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，所以滤液M中硫酸钠不能确定是否含有，由此可证明M中一定含有的溶质只有生成的氯化钠；若想证明是否含有硫酸钠，可加入含钡离子的溶液，如氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则有硫酸钠，反应方程式为Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl。13. (7分)(1)CaCl2 、HCl(1分)(2)4.6%(1分)(3)根据题意向224.4克滤液中加入碳酸钠溶液发生的反应有： Na2CO32HCl= 2NaC

15、lH2OCO2、CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，由图像数据可知和盐酸反应的碳酸钠溶液的质量是100 g，和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量是200 g。解：设碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为x1，二氧化碳的质量为yNa2CO3 2HCl= 2NaCl H2O CO2 106 117 44100 g10.6%x1 y(1分)x111.7 g(1分)y4.4 g设碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠的质量为x2，碳酸钙沉淀的质量为zNa2CO3CaCl2 = CaCO3 2NaCl106100 117200 g10.6% z x2(1分)x223.4 g(1分)z20 gA点处溶液的质量为224.4 g300 g4.4 g20 g500 gA点处溶液中溶质的质量分数为100%7.0%(1分)答：(3)A点处溶液中溶质的质量分数约为7.0%。【解析】(1)向废液中加入碳酸钠溶液，加入100 g后才有沉淀生成，说明滤液中不只含有CaCl2 ，还含有剩余的HCl，故原废液中的溶质成分有CaCl2、HCl。(2)根据化学式可得碳酸钠中钠元素的质量分数为100%，碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%，因此该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为10.6%100%4.6%。