初三化学常见的酸和碱检测题及解析

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1、2 33 22 4 l23 2 4 2 3 l22 4 l3 l23 3 2 2 2 2 2 32 3 2 33 3 初三化学常见的酸和碱检测题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气 体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ）AAB 段的化学反应是：Al O +6HCl2AlCl +3H OBA 点盐酸浓度最低 C 点盐酸浓度最大CCD 段压强变化的主要影响因素是气体温度DD、E 两点处的气体压强相等2下列说法正确的是( )A浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C氢

2、氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同3下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是ANa SO ,BaC ,KNO ,NaCl CNaOH,Na SO ,FeC ,BaCBNa SO ,Na CO ,BaC ,HCl DNaCl,AgNO ,NaNO ,HCl4下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ）ACOCOB2H O 2H2O C3COFe O2Fe3CODHClAgNO AgClHNO35“微观宏观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠 投入水中所发生反应的微观示意图，以

3、下解释或说法不正确的是A该反应属于置换反应B钠原子在该反应过程中得到电子C该反应前后元素的种类没有发生变化D反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在 OH-6金属 X 的活动性比较强，它的氧化物为 X O ，其对应碱为其对应碱为 X(OH) X(OH)3 3 2 33 3 23 22 22 32 难溶于水，而 XCl 可溶于水下列各组中的物质难以直接反应而制得 XCl 的是( )AX+HClCX(OH) +HClBX O +HCl DX(OH) +MgCl7室温下，向 a 克 Mg 粉和 Ag 粉的混合物中加入 Cu（NO ） 溶液，经充分反应后，过 滤，得到滤渣和蓝色滤液。则下列对滤渣和滤液的判断

4、中，正确的是（ ）A滤渣中一定没有单质镁 C滤渣质量一定小于 aB滤液中一定没有 Cu2+ D滤液中一定含有 Ag+8推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A某物质燃烧生成 CO 和 H O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B通过小磁针静止时 S 极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声 D中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应9分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（ ）ABCD加热10将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为 3CuO+2Al3Cu+Al O 充分反

5、应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够 说明氧化铜有剩余的实验现象是（ ）加入稀硫酸后，有气泡产生加入稀硫酸后，溶液显蓝色加入稀硫酸后，没有气泡产生加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。A只有B只有CD11下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ）A铝粉燃烧：Al+O2点燃AlO2化合反应B电解熔融 MgCl ：MgCl2通电Mg+Cl2分解反应CCO 还原氧化铁：3CO+Fe O23高温2Fe+3CO2置换反应： 2 2 2 1 2 D制备 Ba（OH） 2NaOH+BaCl

6、Ba（OH） +2NaCl 复分解反应12订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探 究是哪种金属，进行以下实验： 取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中， 一段时间后从表面取下一层胶水薄膜； 用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g； 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量 变 化（如图丙所示）； 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量， 剩余 订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是A图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36B通过所给数据分析，表面所镀金属是锌C1.7min 后溶液

7、颜色为无色D00.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应13取等质量的 A、B 金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质 量(m)与时间(t)的关系如图(已知 A、B 元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是 ( )A金属活泼性：ABBt 时，产生氢气的质量：BAC两种金属原子的相对原子质量：ABDt 时，A、B 金属均没有剩余14在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液 变成红色。小刚同学作出的下列结论中正确的是A该溶液的 pH 小于 7 C该溶液一定是碱的溶液B该溶液能使石蕊试液变成蓝色 D该溶液显酸性15世界每年因锈蚀

8、而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问 题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是A铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果B回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一2 2 3 2C铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强D铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜16在 Ca（OH） 的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的 pH 没有改变的是 （ ）ACOBCaO CCu（NO ）DHCl17托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入 一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的

9、指针将 （ ）A偏向左边B偏向右边C仍指零处D无法确定18下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）A硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾19如图所示是 X、Y、Z 三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z 三种金属均发生了置换反应B三种金属的活动性顺序是 XZYC若 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出 Y，则三种金属的活动性顺序是 XZYD若 X 为金属锌，则 Y 可能是铁20托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等

10、质量、等质量分 数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入 5g 锌粒，在右盘烧杯中加入 5g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平A偏向左边B仍然平衡C偏向右边D无法判断21为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是 ( )3 23 23 2AXYZ BZYX CXY、ZY DYX、YZ22某工厂废液中含有 Fe（NO ） 和 Cu（NO ） 两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入 一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：图中纵坐标表示 Cu（NO ） 的质量a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液

11、中有两种溶质c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生 其中正确结论的个数是 （ ）A4 个B3 个C2 个D1 个23下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）A烧碱B浓硫酸C浓盐酸D双氧水24下列溶液中 pH 最小的是（）A使石蕊变红的溶液B使石蕊变蓝的溶液C使酚酞变红的溶液D不能使石蕊变色的溶液25钛(Ti) 和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究 Ti 、 Mg、Cu 的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体 积等

12、浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属金属表面现象Ti放出气泡速度缓慢Mg放出气泡速度快Cu无变化下列有关三种金属的说法正确的是（）A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是 Ti 、Mg、Cu2 32 2 2 2 B若 Ti 粉中混有 Mg，提纯 Ti 时可用稀盐酸除去 MgCTi 和稀盐酸不反应D温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率26汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、 铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A汞合金的熔点比汞低C汞合金的强度和硬度比锡的大B食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性 D汞合金是一种具有金属特性的混合物27 下

13、列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是A浓硫酸B氯化钠C浓盐酸D烧碱28向 a g K CO 溶液中滴入 b g Ba(OH) 溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中 存在的主要离子。下列说法不正确的是（ ）AO 表示 K+B反应后溶液的质量小于(a+b)gC将 Ba(OH) 换成 BaCl 也能观察到相同的现象 D恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色 29下图所示装置有多种用途，其中不正确的是选项ABCD广口瓶内物质一定量浓硫酸装满水一定量氢氧化钠溶液空气用途干燥某些气体收集某些气体除去 CO 等气体收集某些比空气重的气体AABB CCDD30下列物质的用途主要由其化学性

14、质决定的是( ) A用石墨做电极B用氢氧化钙改良酸性土壤C用石墨粉做润滑剂D用铁做成铁钉【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、初中化学常见的酸和碱选择题1B【解析】试题分析：A 因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经 砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生， 所以压强不变，正确；B、A 点解析：B【解析】试题分析：A 因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经 砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生， 所以压强不变，正确；B、A 点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度

15、最大，C 点时完全反应 盐酸浓度最低，错误；C、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着 冷却,气压会降低，正确；D、完全反应以后不再产生气体，所以 D、E 两点处的气体压强相 等，正确。考点：考查铝和氧化铝与酸反应的有关性质的知识。2C【解析】【详解】A. 浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢和空气中的水分结合成盐酸液滴，浓盐 酸长时间敞口放置溶质质量分数会变小，选项错误；B. 浓硫酸有吸水性，敞口放置后溶剂会逐渐增多，选项错解析：C【解析】【详解】2 42 42 2 42 32 3 3 A. 浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢和空气中的水分结合成盐酸液滴，浓盐酸长时间敞 口放置溶

16、质质量分数会变小，选项错误；B. 浓硫酸有吸水性，敞口放置后溶剂会逐渐增多，选项错误；C. 氢氧化钠固体长时间敞口放置可吸水潮解，也可与空气中的二氧化碳反应变质，故氢氧 化钠敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化，选项正确；D. 氢氧化钠去除油污是因为氢氧化钠和油脂反应生成有机酸盐，洗涤剂去除油污的原理是 洗涤剂对油污有乳化作用，选项错误。故选 C。3B【解析】试题分析：解答此类不加其他试剂，仅用组内物质进行鉴别的试题，首先应考 虑能否用观察颜色的方法，找出一种或两种关键物质，然后用它们作为试剂来 鉴别其他物质如颜色无法鉴别，则应考虑彼此相互混解析：B【解析】试题分析：解答此类不加其他试剂，仅

17、用组内物质进行鉴别的试题，首先应考虑能否用观 察颜色的方法，找出一种或两种关键物质，然后用它们作为试剂来鉴别其他物质如颜色 无法鉴别，则应考虑彼此相互混合时可能发生的现象中的异同点，来加以鉴别A 组中 Na SO 与其他三种反应的现象和 BaCl 与其他三种反应的现象相同，故此组无法鉴别B 组 中 Na SO 与其他三种反应的现象是一个沉淀，两个无现象；Na CO 作试剂时是一个沉淀， 一个产生气体，一个无现象；BaCl 作试剂时是两个沉淀，一个无现象；HCl 作试剂时是一 个产生气体，两个无现象由以上分析可知，本组四种物质分别作试剂与其他三种物质反 应的现象各不相同，所以是可以区别开来的C

18、组中 FeCl 溶液为黄色，用它作为试剂，可 以鉴别出 NaOH，但其他物质无法区别开，所以这组无法鉴别D 组中只有 AgNO 与 HCl 反 应产生白色沉淀，其他物质也无法鉴别考点：物质的鉴别，复分解反应4D【解析】A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误 解析：D【解析】A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误D、因为两种

19、化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分 解反应，故此选项正确故选 D【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决的关键是把握好复分解反应的特点，并能利3 3 2 33 3 3 2 用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题5B【解析】【详解】A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正 确；B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故 B 错误； C、根据质量守恒定律，化学解析：B【解析】【详解】A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确； B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电

20、子形成钠离子，故 B 错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确；D、反应后溶液中存在 OH-，溶液呈碱性，正确。6D【解析】【详解】A、金属 X 的活动性比较强，所以 X 可以和 HCl 反应制得 XCl3；故 A 不符题 意。B、金属氧化物可以和酸反应，所以 X2O3 和 HCl 可以反应制得 XCl3；故 B 不符 题意。C、碱和酸解析：D【解析】【详解】A、金属 X 的活动性比较强，所以 X 可以和 HCl 反应制得 XCl ；故 A 不符题意。B、金属氧化物可以和酸反应，所以 X O 和 HCl 可以反应制得 XCl ；故 B 不符题意。C、碱和酸发生中和反应时，不

21、溶性碱也可和酸反应生成盐和水，故 C 不符题意。D、碱和盐反应要求反应物都溶于水，而 X(OH) 难溶于水，所以 X(OH) 和 MgCl 不会反 应；故 D 符合题意。故选 D。7A【解析】【分析】由于属活动性顺序中，MgCuAg，将一定质量 Mg 粉和 Ag 粉的混合物加入 Cu3 23 23 23 23 23 23 23 2（NO3）2 溶液中时，镁粉能与 Cu（NO3）2 溶液反应生成了铜和 Mg（NO3）2， 银不能与 Cu（解析：A【解析】【分析】由于属活动性顺序中，MgCuAg，将一定质量 Mg 粉和 Ag 粉的混合物加入 Cu（NO ） 溶液中时，镁粉能与 Cu（NO ） 溶液

22、反应生成了铜和 Mg（NO ） ，银不能与 Cu（NO ） 溶液反应。【详解】A、根据得到蓝色滤液，可知 Cu（NO ） 有剩余，滤渣中一定没有单质镁，故选项正确； B、根据得到蓝色滤液，可知 Cu（NO ） 有剩余，滤液中一定有 Cu2+，故选项错误；C、根据：Cu（NO ）+ Mg= Cu+ Mg（NO ）3 2 3 224 64可知滤渣质量一定大于 a，故选项错误；D、银不能与 Cu（NO ） 溶液反应，滤液中一定不含有 Ag+，故选项错误。故选 A。8C【解析】【分析】质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱 中和反应能生成盐和水。【详解】A根据质量守恒定律

23、，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和 水，解析：C【解析】【分析】质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能 生成盐和水。【详解】A根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物 是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧 元素，故 A 不正确；B通过小磁针静止时 N 极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故 B 不正确；C将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故 C 正确；D酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢

24、氧化钠溶液反应，故 D 不正确。故选 C。【点睛】酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。 9B【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、 酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成 的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素解析：B【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、 盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全 部是氢离子

25、的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属 离子和酸根离子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反应一定属于复分解反应，化合反 应和氧化反应是交叉关系，盐和氧化物是并列关系。【详解】A、酸性溶液包含酸溶液，故 A 选项错误；B、中和反应一定属于复分解反应，是包含关系，故 B 选项正确；C、化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故 C 选项错误；D、盐和氧化物是并列关系，故 D 选项错误。故选 B。【点睛】区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。10D【解析】【详解】解：、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉， 加入稀硫酸时不会观察到有气泡放

26、出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足， 铝粉没有完全反应，故错；、如果氧化解析：D【解析】【详解】解：、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸 时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故 错；2 32 32 2 2 32 、如果氧化铜有剩余，取反应后固体（有 Cu、Al O 、CuO）加硫酸时，只有氧化铜与酸 反应能观察到溶液变蓝色，故对；、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不 会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能 是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故错

27、；、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，容器中有红色不溶物质因此无论氧化铜有无剩 余，红色物质是一定出现的，故错；、如果氧化铜有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，首先氧化铜与稀硫酸反应生成 硫酸铜然后硫酸铜与铁片反应表面就会有红色不溶物质析出，故对。故选 D。【点睛】两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；若两 反应物都有剩余就不能称为充分反应。11B【解析】【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程 式。【详解】A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式错误；故 不符合题意解析：B【解析】【分析

28、】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【详解】点燃A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O 题意；22Al O ，方程式错误；故不符合B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl通电Mg+Cl ，是分解反应，完全正确；故符合题意；C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式： 高温3CO+Fe O2Fe+3CO ，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意；D、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。故不符合题意； 故选 B2 42 44 21 【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是

29、要遵循质量守恒 定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。12B【解析】【详解】A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为： 213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中 P 点纵坐标 X 的值是 0.18g，故错误； B、5.6g 的订书解析：B【解析】【详解】A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g- 213.22g=0.18g，所以图丙中 P 点纵坐标 X 的值是 0.18g，故错误；B、5.6g 的订书钉和酸反应生成 0.18g 的氢气，每 40 份质量的钙会生成 2 份质量的氢气， 每 24 份质量的会

30、生成 2 份质量的氢气，每 18 份质量的铝会生成 2 份质量的氢气，铜不会 生成氢气，每 65 份质量的锌会生成 2 份质量的氢气，所以该金属可能是 Zn，故正确； C、分析图可知，1.7min 后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为： Fe+H SO FeSO +H ，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以 00.2min 不产生氢 气，故错误。故选 B。13D【解析】试题分析：从图示看金属全部反应完，而且反应完的时间比少，说明的 金属活动性强于的，t1 时，产生氢气的质量 BA，反应完后产生的气体质 量大于产生的，说

31、明两种金属原子的相对原子质解析：D【解析】试题分析：从图示看金属全部反应完，而且反应完的时间比少，说明的金属活动性 强于的，t 时，产生氢气的质量 BA，反应完后产生的气体质量大于产生的，说明 两种金属原子的相对原子质量 AB。故选考点：金属的活动性 金属和酸的反应14B【解析】【分析】取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色，说明溶液显碱性【详解】A、碱性溶液 pH 大于 7，故 A 错误；B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，故 B 正确；C、碱性不一定是碱的解析：B【解析】【分析】取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色，说明溶液显碱性【详解】A、碱性溶液 pH 大于 7，故 A

32、 错误；B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，故 B 正确；C、碱性不一定是碱的溶液，比如碳酸钠是盐，其溶液也显碱性，故 C 错误；D、分析得知 D 错误；故选 B。15C【解析】【详解】铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，阻碍了内部 的铝进一步被氧化，与金属活动性顺序无关。故选 C。解析：C【解析】【详解】铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，阻碍了内部的铝进一步 被氧化，与金属活动性顺序无关。故选 C。16B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小， 溶液的 pH 减小故选项错误；B、氧化钙能和水反应生成

33、氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶解析：B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的 pH 减小故选项错误；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质 量分数不变，溶液的 pH 不变故选项正确；C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的 pH 减 小故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的 pH 减小故选项错误。故选 B。17A【解析】【详解】生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙， 与

34、盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气 体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。选 A解析：A【解析】【详解】生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应 会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指 针偏向另一侧。选 A。18C【解析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度， 故选项说法错误；C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较解析：C【解析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；B、溶液具有均一

35、性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法 错误；C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的硫酸根离子和氢离子，故选项说法正确； D、一种物质的饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和 溶液能再溶解少量硝酸钾，故选项说法错误。故选 C。19C【解析】【分析】由图可知，X 和稀硫酸反应，Y、Z 和稀硫酸不反应，则 X 比 Y 和 Z 活泼。 【详解】A、由图可知，X 和稀硫酸反应，Y 和稀硫酸不反应，则 X 发生了置换反应，故 A 不正确；B、三种金属的解析：C【解析】【分析】由图可知，X 和稀硫酸反应，Y、Z 和稀硫酸不反应，则 X 比 Y 和

36、Z 活泼。【详解】A、由图可知，X 和稀硫酸反应，Y 和稀硫酸不反应，则 X 发生了置换反应，故 A 不正确； B、三种金属的活动性顺序是 X 强于 Z 和 Y，但 Z 和 Y 活动性强弱无法比较，故 B 不正确； C、由图可知，X 和稀硫酸反应，Y、Z 和稀硫酸不反应，则 X 比 Y 和 Z 活泼，若 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出 Y，则三种金属的活动性顺序是 XZY，故 C 正确；D、若 X 为金属锌，则 Y 不可能是铁，因为铁和稀硫酸会反应，故 D 不正确。故选 C。 【点睛】在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前 的金属，金属性越强，原子的

37、还原性越强。20B【解析】【详解】由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说 明金属过量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍 然保持平衡，故 B 项正确。【点睛】金解析：B【解析】【详解】由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说明金属过 量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍然保持平衡，故 B 项 正确。【点睛】金属过量，盐酸量不足，生成的氢气质量相等21A【解析】3 23 23 23 23 23 2【详解】现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀盐酸中，X 产生氢气，Y 不反

38、应，说明 X 的金属活动性比氢强，Y 的金属活动性比氢弱，即 XHY；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过解析：A【解析】【详解】现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀盐酸中，X 产生氢气，Y 不反应，说明 X 的金属活动性比氢强，Y 的金属活动性比氢弱，即 XHY；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸 银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化，说明 Y 的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比银弱，即 YAgZ；则 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序为：XYZ。故选 A。【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在

39、它 后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性 由强到弱的顺序。22B【解析】【详解】解：在金属活动性顺序中，ZnFeCu，向一定质量 Fe（NO3）2 和 Cu（NO3） 2 的混合溶液中加入 Zn 粉，与两种溶质依次发生反应：所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程解析：B【解析】【详解】解：在金属活动性顺序中，ZnFeCu，向一定质量 Fe（NO ） 和 Cu（NO ） 的混合溶 液中加入 Zn 粉，与两种溶质依次发生反应：所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程，所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，根据反应图像，ab 段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于

40、 Cu（NO ） 反应生成铜和 硝酸锌，所以 a 点时溶液中有 Zn（NO ） 、Cu（NO ） 、Fe（NO ） ；bc 段溶液的质量开3 23 23 23 23 23 23 23 23 2始减少，可知此段锌与 Fe（NO ） 反应生成 Zn（NO ） 和 Fe，所以 a 点时溶液中有 Zn （NO ） 、Fe（NO ） ；所以 b 点时溶液中有 Zn（NO ） 、Fe（NO ） ；c 点含有的金属 是 Cu、Fe；d 点溶液质量不在改变，说明 Zn 过量，此时含有的金属是 Zn、Cu、Fe；加入 盐酸后，会与 Zn、Fe 反应生成氢气，此时溶液中只有 Zn（NO ） ，溶液为无色；由以上

41、可知，纵坐标表示 Fe（NO ） 的质量减少，综上所述，只有正确。故选 B。【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置 换时先把最弱的金属置换出来。23A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了 化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生 解析：A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应， 生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生 成碳

42、酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故 A 正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物 理变化，故 B 不正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故 C 不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故 D 不正确。故选 A。24A【解析】【分析】【详解】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性使石蕊变红的溶液呈酸性，pH 7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH7；不能使石蕊变色 的溶液呈中性，pH7解析：A【解析】【分析】【详解】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性使石蕊变红的溶液呈酸性，pH7；使石

43、蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH 7。故选 A。【点睛】此题是对溶液酸碱性的考查，解题的关键是利用指示剂变色情况与 PH 的关系做出判断。 25D【解析】【详解】A、金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象 Mg 放出气泡速度快，Ti 放出气泡速度缓慢，Cu 无变化，可知金属的活动性 由强到弱的顺序是 Mg、Ti、Cu解析：D【解析】【详解】A、金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象Mg 放出 气泡速度快，Ti 放出气泡速度缓慢，Cu 无变化，可知金属的活动性由强到弱的顺序是 Mg、Ti 、Cu，故

44、选项错误；B、因为 Ti 和 Mg 都与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去 Mg，故选项错误；C、因为 Ti 和稀盐酸反应观察到放出气泡速度缓慢，故 Ti 和稀盐酸反应，故选项错误； D、影响反应速率的因素有很多，例如金属本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度 等，故选项正确。故选 D。26A【解析】试题分析：根据合金的概念和特征分析。A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔 点高，错误；B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性解析：A【解析】试题分析：根据合金的概念和特征分析。A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的

45、熔点高，错 误；B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能2 32 32 2 33 2 32 3 2 3 23 3与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。故选 A考点：合金与合金的性质点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。27C【解析】【分析】【详解】浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变， 浓盐酸 具有挥发性，所以其质量会减少。故选解析：C【解析】【分析】【详解】浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯

46、化钠质量基本不变， 浓盐酸 具有挥发 性，所以其质量会减少。故选28D【解析】【详解】A、已知是向 a g K2CO3 溶液中滴入 b g Ba(OH)2 溶液至恰好完全反应,故下方烧 杯中盛装的物质应为 K2CO3,根据 K+和 CO32-的个数比为 2:1,可知 O 表示 K+ 解析：D【解析】【详解】A、已知是向 a g K CO 溶液中滴入 b g Ba(OH) 溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为 K CO ,根据 K+和 CO 2-的个数比为 2:1,可知 O 表示 K+，故正确；B、K CO +Ba(OH) BaCO +2KOH,有沉淀生成,则溶液的质量小于(a+b)g

47、，故正确；C、K CO +BaCl BaCO +2KCl,也有沉淀生成,实质为 CO 2-与 Ba2+的反应，故正确；D、根据化学反应方程式,结束时,溶液中含有 KOH,呈碱性,故滴入无色酚酞,溶液呈红色，故 错误。故选 D。【点睛】恰好完全反应的理解：反应物都消耗，并且没有剩余。29B【解析】试题分析：装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可以用排水法收集气体，因为水无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以 除掉二氧化碳气体；利用排气法收集气体时，从长管进解析：B【解析】试题分析：装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可以用排水法 收集气体，因为水无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳气体；利 用排气法收集气体时，从长管进的气体是密度大于空气的。故选 B.考点：气体的制取30B【解析】试题分析：经化学变化表现的性质叫化学性质；不需要经化学变化表现的性质 叫物理性质。用氢氧化钙改良酸性土壤，是利用了酸能和碱的中和反应，是由 酸的化学性质决定的。考点：化学性质和物理性质解析：B【解析】试题分析：经化学变化表现的性质叫化学性质；不需要经化学变化表现的性质叫物理性 质。用氢氧化钙改良酸性土壤，是利用了酸能和碱的中和反应，是由酸的化学性质决定 的。考点：化学性质和物理性质