2022-2023学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 第2课时《离子反应及其发生的条件》基础提升练习 新人教版必修1

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1、2022-2023学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 第2课时离子反应及其发生的条件基础提升练习 新人教版必修1【基础篇】题组一四种基本反应与离子反应的判断1.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()答案C解析置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。2.下列反应属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.高锰酸钾加热分解制取氧气D.在高温下CO2与C反应生成CO答案B解析离子反应是在水溶液中发生的反应。3.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A.NaOH溶液和FeCl3溶液B.Na

2、2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液答案C解析根据离子反应发生的条件，可判断C中没有发生反应。4.能用HOH=H2O表示的反应是()A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应B.氢氧化铜和稀硝酸反应C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D.氢氧化钠溶液与碳酸反应答案C解析离子方程式书写的关键：强酸、强碱、易溶的盐拆成离子；弱酸、弱碱、水、单质、氧化物均保留化学式。生成BaSO4沉淀，应写化学式，A不符合；Cu(OH)2为难溶物，不能拆，B不符合；碳酸是弱酸，也不能拆，D也不符合。题组二离子反应方程式的书写及正误判断5.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A

3、.HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液NaHCO3溶液B.NaOH溶液HCl溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液C.BaCl2溶液H2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液D.CaCO3HCl溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液答案C解析A项，第1组反应为2HCO=CO2H2O，第2组反应为HHCO=CO2H2O，两者不同；B项，第1组反应为HOH=H2O，第2组反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，两者不同；C项，两组反应均为Ba2SO=BaSO4；D项，第1组反应为CaCO32H=Ca2CO2H2O，第2组反应为CO2H=CO2H2O，两者不同。6.下列离子方程式正确的是()

4、A.稀盐酸滴在铁片上：Fe2H=Fe3H2B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2CO2H2OD.氢氧化铜与稀硫酸混合：HOH=H2O答案C解析A项中应生成Fe2；B项中反应同时有Cu(OH)2沉淀生成；D项中Cu(OH)2是难溶物，不应写成离子形式。7.下列离子方程式正确的是()A.铜与硝酸银溶液反应CuAg=Cu2AgB.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应HOH=H2OC.碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO32H=Mg2H2OCO2D.石灰乳与稀盐酸反应HOH=H2O答案C解析A项，电荷不守恒，应为Cu2Ag=2AgCu2；B

5、项，CH3COOH应写成分子形式，应为CH3COOHOH=CH3COOH2O；D项，石灰乳应写成化学式，应为Ca(OH)22H=Ca22H2O。8.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是()甲：K、Na、OH、NO乙：OH、CO、Cl、K丙：Cu2、SO、OH、Cl丁：Ba2、Na、OH、NOA.甲 B.乙 C.丙 D.丁答案C解析丙中Cu2与OH不能大量共存。9.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A.K、Na、MnO、Cl B.K、Ag、NO、ClC.Ba2、Na、Cl、SO D.Na、Cu2、NO、Cl答案A解析有色不等于不

6、透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag与Cl不能大量共存：AgCl=AgCl，且Ag与OH也不能大量共存：AgOH=AgOH、2AgOH=Ag2OH2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2与SO不能大量共存：Ba2SO=BaSO4；D中，Cu2与OH不能大量共存：Cu22OH=Cu(OH)2。10.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、SO、Cl、NONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、NO、ClA. B. C. D.答案B解析强酸溶液中H与中S2、中HCO反应；强碱溶液中OH与中Fe2、中HCO反应，故强酸、强碱中都能

7、大量共存的是。【提升篇】11.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式为_。(2)O2(CO2)：试剂_，离子方程式为_。(3)SO(CO)：试剂_，离子方程式为_。答案(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH溶液CO22OH=COH2O(3)稀H2SO42HCO=H2OCO2(或其他合理答案)解析除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更易被提纯物质。(1)可选择BaCO3；(2)可选NaOH溶液；(3)可选择稀H2SO4。12.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完

8、成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案(1)Ba22OH2

9、HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为Ba2OHSOH=BaSO4H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液

10、导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。13.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏

11、打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O解析在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。14.为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和过程

12、如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 molL1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因是_。灯泡亮度变化：_，原因是_。溶液变浑浊，原因是_。(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。答案(1)由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去Ba(OH)2电离出的OH与H2SO4电离出的H中和生成H2O，使烧杯中的c(OH)逐渐减小，红色逐渐褪去随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮Ba2与SO结合生成了BaSO4沉淀(2)2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程，则该题不难作答。