2022-2023年高考化学一模试卷（含解析） (II)

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1、2022-2023年高考化学一模试卷（含解析） (II)一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意每小题3分，共16题48分）1（3分）（xx阜阳校级一模）xx年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至2.0108米，则下列说法不正确的是（）A该技术可用于观察一些胶体粒子的运动B该技术可用于观察一些大分子蛋白质的合成C该技术使观察水的分子团簇结构成为可能D该技术可用于分辨荧光分子中各种不同种类的原子2（3分）（xx阜阳校级一模）等质量的C

2、H4、H2、HCl、SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）ABCD3（3分）（xx阜阳校级一模）下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是（）A用明矾净水B用“84消毒液”消毒C胶体的提纯D用小苏打治疗胃酸过多4（3分）（xx阜阳校级一模）在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（）A可以使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl、H2O2B由水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液中，Na+、K+、Cl、HCO3C强碱性的溶液中：CO32、Na+、NO3D酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、C6H5O5（3分）（xx阜阳校级一模）阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A1m

3、ol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，产生胶粒的数目为0.1NAC1molC7H16中含有共价键的数目为23NAD常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA6（3分）（xx常州学业考试）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）Fe+Cu2+Fe2+CuBa2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl+HClO CO32+2H+CO2+H2OAg+ClAgClA只有BCD7（3分）（xx上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2分

4、别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ANa+BSO42CBa2+DNH4+8（3分）（xx阜阳校级一模）下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（）A能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3CaCl2+CO2+H2OB能说明氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OC能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+NH4+H2OD能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO+H2OCH3COOH+OH9（3分）（xx阜阳校级一模）在25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列

5、判断正确的是（）Ac（OH）前者大于后者B与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者C分别加入1L的0.2 mol/L的HNO3 后一定产生4.48LCO2D溶液中阳离子浓度相同10（3分）（xx阜阳校级一模）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中，不正确的是（）ACO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应B金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭CAl2O3可溶于强酸和强碱，则BeO也可溶于强酸和强碱DMg （OH）2难溶于水，则Ca（OH）2也难溶于水11（3分）

6、（xx阜阳校级一模）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、NH3、N2、Cl五种物质，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（）A还原剂是NH3，氧化产物是ClB配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为3：2C该反应中氧化反应过程是ClOClD标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子为0.5 mol12（3分）（xx阜阳校级一模）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）A用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B利

7、用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复23次D若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳13（3分）（xx岳阳一模）把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合x与y之和为30mL设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（） 1：1 2：1 5：4 7：5A只有B只有C只有D14（3分）（xx阜阳校级一模）下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多氢氧化铝可与盐酸反应对，对，没有B将Na2O2溶于少量水

8、，立刻在所得的溶液中滴入酚酞试液最终变红色Na2O2与水反应生成NaOH对，对，有C铝放入浓硝酸无明显现象浓硝酸的氧化性弱于稀硝酸对，对，有DBaSO4是强电解质BaSO4在常温下难溶于水对，对，没有AABBCCDD15（3分）（xx阜阳校级一模）列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（）A制备少量氧气B制取二氧化硫、检验二氧化硫的漂白性C检查装置的气密性D实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯16（3分）（xx信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并

9、加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）ABCD二、填空题（本题共四小题52分）17（13分）（xx阜阳校级一模）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：名称乙二酸乙二酸晶体分子式H2C2O4H2C2O42H2O颜色状态无色固体无色晶体溶解度（g）8.6（20）熔点（）189.5101.5密度（gcm3）1.9001.650又知：草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解草酸钙不溶于水草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊草酸蒸气在低温下可冷凝为

10、固体根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想设计方案：（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰请回答下列问题：装置的连接顺序为：A检验产物中CO的实验现象是整套装置是否存在不合理之处，（填是或否），若有该如何解决（猜想二）乙二酸具有弱酸性设计方案：（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是（填字母）A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶

11、液中，溶液褪色B测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（猜想三）乙二酸具有还原性设计方案：（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性配平该反应的离子方程式： MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O42H2O及其它一些杂质）中H2C2O42H2O的含量方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与

12、反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O42H2O的质量分数为（已知相对原子质量：Mr（H2C2O42H2O）=126）18（15分）（xx阜阳校级一模）工业上利用粗盐（含有较多的Ca2+和Mg2+）生产纯碱的工艺流程示意图如图：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式A B（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式）（4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨则加澄清石灰水后所发生

13、的反应的离子方程式为：，滤液D加石灰水前先要加热，原因是（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，需要测定的数据是加热前样品的质量（m1）与加热后残留固体的质量（m2），则纯碱中碳酸氢钠的质量分数为19（12分）（xx阜阳校级一模）钠、镁、铝是短周期中三种重要的金属元素，Mg和Na的化学性质具有一定的相似性；金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有着非常重要的作用；以氮化镓为代表的第三代半导体材料的发现，为蓝光LED灯的发明奠定了材料基础，从而引发了第二次照明革命；SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质也具有一定的相似性据此，回答下列问题：（1

14、）Na、Mg、Al三种金属元素中阳离子半径最大的是（填离子符号）；镁原子核外有种不同运动状态的电子（2）Mg在加热的条件下即可与SiO2反应，该化学方程式是（3）Na在CO2中也可以燃烧，生成两种固体物质，试写出其化学方程式（4）镓（Ga）与铝同主族，其外围价电子排布式为写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：2Al+4BaO 3Ba+BaOAl2O3利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是a、Al的金属性比Ba的金属性强 b、高温时Al的活泼性大于Bac、高温有利于BaO分解 d、高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 e、Ba的沸点比Al的

15、低20（12分）（xx阜阳校级一模）有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同现进行如下实验：A为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再

16、加入稀HNO3，沉淀均不溶其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）确定化学式A C（2）写出F中沉淀完全溶解的离子方程式（3）B在溶液中电离出的阴离子为（填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法（4）D在溶液中电离出的阴离子为（填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法xx年安徽省阜阳市太和一中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意每小题3分，共16题48分）1（3分）（xx阜阳校级一

17、模）xx年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至2.0108米，则下列说法不正确的是（）A该技术可用于观察一些胶体粒子的运动B该技术可用于观察一些大分子蛋白质的合成C该技术使观察水的分子团簇结构成为可能D该技术可用于分辨荧光分子中各种不同种类的原子考点：分子等层次研究物质的意义；胶体的重要性质分析：1纳米纳米=109米，2.0108米=20纳米，蛋白质溶液属于胶体分散系，分散质微粒直径在1100nm之间，据此解题解答：解：A该技术最小

18、可分辨至20纳米，可用于观察一些胶体粒子的运动，故A正确； B该技术最小可分辨至20纳米，可用于观察一些大分子蛋白质的合成，故B正确；C该技术可观察水的分子团簇结构成为可能，故C正确；D原子的直径只有0.1nm，无法观测，故D错误故选D点评：本题考查胶体的重要性质，明确米和纳米的换算是解题的关键，题目难度不大2（3分）（xx阜阳校级一模）等质量的CH4、H2、HCl、SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）ABCD考点：气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，质量相等，由PV=nRT可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小解答：解：由于n=，代入PV=

19、nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，CH4、H2、HCl、SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为故选A点评：本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦3（3分）（xx阜阳校级一模）下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是（）A用明矾净水B用“84消毒液”消毒C胶体的提纯D用小苏打治疗胃酸过多考点：氧化还原反应分析：在发生的化学反应中，若存在元素的化合价升降，则利用里氧化还原反应原理，以此来解答解答：解：A

20、明矾净水，铝离子水解生成Al（OH）3胶体，利用胶体的吸附性，为物理性质，故A不选；B用“84消毒液”消毒，是利用了其强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质变性，是利用了氧化还原反应原理，故B选；C胶体的提纯，一般用渗析的方法，根据颗粒大小不同分离，不属于氧化还原反应，故C不选；D用小苏打治疗胃酸过多，发生碳酸氢钠与盐酸的反应，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意常见元素的化合价变化，题目较简单4（3分）（xx阜阳校级一模）在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（）A可以使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl、H2O2B由

21、水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液中，Na+、K+、Cl、HCO3C强碱性的溶液中：CO32、Na+、NO3D酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、C6H5O考点：离子共存问题分析：A使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，铁离子能够促进双氧水的分解；B由水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子能够与氢离子、氢氧根离子反应；C强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D铁离子、铝离子能够与C6H5O发生双水解反应，C6H5O与酸性溶液中的氢离子结合生成苯酚，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化苯酚解答：解：A使甲

22、基橙变红的溶液中存在大量氢离子，H2O2不稳定，在Fe3+的催化作用下能够分解，不能大量共存，故A错误；B由水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；CCO32、Na+、NO3之间不发生反应，都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DFe3+、Al3+能够与C6H5O发生双水解反应，C6H5O与酸性溶液中的氢离子结合生成C6H5OH，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化苯酚，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共

23、存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；是“可能”共存，还是“一定”共存等5（3分）（xx阜阳校级一模）阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，产生胶粒的数目为0.1NAC1molC7H16中含有共价键的数目为23NAD常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA考点

24、：阿伏加德罗常数分析：A钠与氧气无论生成过氧化钠还是氧化钠，化合价都是由0到+1价；B氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目；C.1molC7H16中含有16molCH键，含有6molCC键；D碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液中离子总数增大解答：解：A钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠元素都是从0升高到+1价，1mol钠失去1mol电子，失电子数目均为NA，故A正确；B氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，产生胶粒的数目小于0.1NA，故B错误；C.1molC7H16中含有16molCH键，含有6m

25、olCC键，含有共价键的数目为22NA，故C错误；D.1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol，离子总数大于0.3NA，故D错误；故选：A点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，胶体的性质、盐类的水解规律是解题关键，题目难度不大6（3分）（xx常州学业考试）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）Fe+Cu2+Fe2+CuBa2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl+HClO C

26、O32+2H+CO2+H2OAg+ClAgClA只有BCD考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：表示Fe和可溶性铜盐的反应；表示Ba（OH）2和H2SO4的反应；表示氯气和水的反应；表示可溶性碳酸盐和强酸的反应；表示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应解答：解：表示Fe和可溶性铜盐的反应，可以是CuCl2、CuSO4等，故错误；只能表示Ba（OH）2和H2SO4的一个化学反应，故正确；只能表示氯气和水的一个化学反应，故正确；表示可溶性碳酸盐和强酸的反应，对应的化学反应都多种，故错误；示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应，对应的化学反应都多种，故错误故选：B点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度

27、大不大，注意把握化学方程式与离子方程式的区别，化学方程式只表示一个反应，而离子方程式可表示一类反应7（3分）（xx上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ANa+BSO42CBa2+DNH4+考点：离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：实验题；化学实验与化学计算分析：根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在

28、的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答解答：解：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2能水解显碱性，即S2与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2；再由氯水能氧化I生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42必然存在，而Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A点评：本题考查学生推断溶液中的离子

29、，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性8（3分）（xx阜阳校级一模）下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（）A能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3CaCl2+CO2+H2OB能说明氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OC能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+NH4+H2OD能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO+H2OCH3COOH+OH考点：离子方程式的书写分析：A碳酸为弱酸，只能证明盐酸的酸性大于碳酸，不能证明盐酸为强酸；B氧化还原反应中，氧化性大小为：氧化剂氧化产物；

30、C氨气能够与水和氢离子反应生成铵根离子和水，证明了氨气结合氢离子能力较强；D醋酸根离子在溶液中能够发生水解，证明了醋酸为弱酸解答：解：A反应2HCl+CaCO3CaCl2+CO2+H2O中，盐酸置换出碳酸，证明了盐酸的酸性大于碳酸，由于碳酸是弱酸，无法证明盐酸是强酸，故A错误；B氧化还原反应2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O中，双氧水为氧化剂，铁离子为氧化产物，则氧化性H2O2Fe3+，故B正确；CNH3+H3O+NH4+H2O反应中，氨气与水和氢离子反应生成了铵根离子，证明了NH3结合H+能力比H2O强，故C正确；D根据反应CH3COO+H2OCH3COOH+OH可知，醋酸根离子在

31、溶液中能够发生水解，证明了醋酸为弱酸，故D正确；故选A点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的应用，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，明确氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力9（3分）（xx阜阳校级一模）在25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（）Ac（OH）前者大于后者B与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者C分别加入1L的0.2 mol/L的HNO3 后一定产生4.48LCO2D溶液中阳离子浓度相同考点：盐类水解的应用；钠的重要化合物分析：A、CO32的水解程度远远大于HCO

32、3水解程度；水解规律：谁强显谁性；B、碳酸氢钠可以和盐酸直接反应得到二氧化碳气体，但是碳酸钠和盐酸反应先是转化为碳酸氢根离子，然后放出二氧化碳；C、分别加入1L的0.2 mol/L的HNO3后，碳酸氢钠可以和酸直接反应得到二氧化碳气体，但是碳酸钠和酸反应先是转化为碳酸氢根离子，然后放出二氧化碳，据此计算；D、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，据此回答解答：解：A、CO32的水解程度远远大于HCO3水解程度，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以Na2CO3中的氢氧根浓度大于NaHCO3溶液中的氢氧根浓度，故A错误；B、碳酸氢钠可以和盐酸直接反应得到二氧化碳气体，但是碳酸

33、钠和盐酸反应先是转化为碳酸氢根离子，然后放出二氧化碳，所以浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者，故B正确；C、浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液，分别加入1L的0.2 mol/L的HNO3后，产生二氧化碳的量取决于碳酸钠、碳酸氢钠的浓度以及体积的大小，故C错误；D、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠中氢离子浓度小于碳酸氢钠中氢离子浓度，二者的溶液中钠离子浓度是一样的，所以溶液中阳离子浓度是碳酸氢钠溶液中更大，故D错误故选B点评：本题考查盐的水解的应用，明确水解原理及盐类水解规律的应用是解

34、题的关键，难度不大10（3分）（xx阜阳校级一模）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中，不正确的是（）ACO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应B金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭CAl2O3可溶于强酸和强碱，则BeO也可溶于强酸和强碱DMg （OH）2难溶于水，则Ca（OH）2也难溶于水考点：探究化学规律分析：A、碳酸盐与亚硫酸盐都与盐酸反应，生成二氧化碳或二氧化硫B、钾比钠活泼，钾燃烧产物更能与二氧化碳反应；C、Al和Be位于对角线位置，性质相似；D、氢

35、氧化镁是弱碱，氢氧化钙是强碱，根据溶解性回答解答：解：A、根据强酸能制取弱酸原理，碳酸和亚硫酸都是弱酸，盐酸是强酸，所以碳酸盐与亚硫酸盐都与盐酸反应，生成二氧化碳或二氧化硫，故A正确；B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，氧气能加快钠的燃烧，所以不能用二氧化碳扑火，钾比钠活泼，钾燃烧产物更能与二氧化碳反应，导致钾燃烧不能用二氧化碳扑灭，故B正确；C、，所以Al2O3可溶于强酸和强碱，则BeO也可溶于强酸和强碱，故C正确；D、氢氧化镁难溶于水，但是氢氧化钙是微溶于水的，故D错误故选D点评：此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关问题的理解与掌握，对开阔学生的知识面

36、有一定帮助11（3分）（xx阜阳校级一模）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、NH3、N2、Cl五种物质，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（）A还原剂是NH3，氧化产物是ClB配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为3：2C该反应中氧化反应过程是ClOClD标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子为0.5 mol考点：氧化还原反应的计算分析：由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH3应是反应物，N元素化合价发生变化，ClO的物质的量减少，则ClO为反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，则反应的

37、方程式应为3ClO+2NH3=N2+3H2O+3Cl，以此解答该题解答：解：由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH3应是反应物，N元素化合价发生变化，ClO的物质的量减少，则ClO为反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，则反应的方程式应为3ClO+2NH3=N2+3H2O+3Cl，A、反应中，N元素化合价由NH3中3价升高为N2中0价，可知NH3为还原剂，氧化产物为N2，故A错误；B、反应中ClO为氧化剂，NH3为还原剂，根据反应方程式可知，氧化剂与还原剂的计量系数之比为3：2，故B正确；C、该反应中Cl元素的化合价降低被还原，则该反应的还原反应过程是ClOCl

38、，故C错误；D、反应中生成1molN2转移的电子为6mol，则生成2.24LN2（标准状况）即物质的量为0.1mol时，转移电子为0.6mol，故D错误故选：B点评：本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，难度中等，根据曲线变化图分析反应物、产物，利用守恒生成方程式是关键12（3分）（xx阜阳校级一模）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）A用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量

39、水浸没晶体，自然流下，重复23次D若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳考点：制备实验方案的设计；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO或Cu（OH）2等物质的调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体解答：解：A用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以及容量瓶等仪器，故A错误；BCu（OH）2和CuO都与溶液中H+

40、反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故B正确；C固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复23次，可洗涤晶体，故C正确；D测定结晶水的含量，通过解热固体，脱去结晶水，称量质量的变化可的结晶水的个数，加热用到坩埚和坩埚钳，故D正确故选：A点评：本题考查硫酸铜的制备，题目难度中等，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法13（3分）（xx岳阳一模）把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合x与y之和为30mL设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（） 1：1 2：1 5：4 7：5A只有B只有C只有D考点：有

41、关混合物反应的计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物专题：计算题分析：根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，O2+2NO=2NO2，讨论当氧气全部反应和NO全部反应两种情况，根据方程式计算解答：解：CO2通过足量的Na2O2后发生反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2是xml，那么O2是0.5xml（1）氧气全部反应，NO过量或正好反应完全，O2和NO反应中，相当于O2被吸收了，那么x+y=30， O2+2NO=2NO20.5x x xx+yx=15 所以y=15，x=15，那么比值是1：1所以符合（2）NO全部反应，那么氧气过量或正好反应，

42、则：O2+2NO=2NO20.5y y y所以有0.5x0.5y+y=15，化简x+y=30说明只要氧气过量或正好反应，那么题设条件成立，即0.5x：y1：2，所以符合故都符合故选D点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意讨论氧气全部反应和NO全部反应两种情况忽略N2O4的存在，14（3分）（xx阜阳校级一模）下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多氢氧化铝可与盐酸反应对，对，没有B将Na2O2溶于少量水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞试液最终变红色Na2O2与水反应生成NaOH对，对，有C铝放入浓硝酸无明显现象浓硝

43、酸的氧化性弱于稀硝酸对，对，有DBaSO4是强电解质BaSO4在常温下难溶于水对，对，没有AABBCCDD考点：两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物；铝的化学性质分析：A氢氧化铝能和强酸反应生成盐和水；B过氧化钠具有强氧化性；C常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，强酸的浓度越大其氧化性越强；D硫酸钡是强电解质，但在常温下难溶于水解答：解：A氢氧化铝能和强酸反应生成盐和水，氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，所以能治疗胃酸过多，二者有关系，故A错误；BNa2O2具有强氧化性，将其溶于水得到的溶液使酚酞先变红后褪色，故B错误；C常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，强酸的浓度越大其氧化性越强，II错误，

44、故C错误；D硫酸钡是强电解质，但在常温下难溶于水，二者没有关系，故D正确；故选D点评：本题综合考查元素化合物知识，题目难度不大，注意物质的性质与应用的关系，注意过氧化钠的强氧化性，易错选项是B15（3分）（xx阜阳校级一模）列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（）A制备少量氧气B制取二氧化硫、检验二氧化硫的漂白性C检查装置的气密性D实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离；BCu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色；C根据装置内外的压强差形成水柱；D乙醇和浓硫

45、酸加热到170时生成乙烯解答：解：A过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能用于制备少量氧气，故A错误； BCu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，图中固液加热装置能实现，故B正确；C若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，故C正确；D乙醇和浓硫酸加热到170时生成乙烯，温度计测定反应液的温度，故D正确故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备、性质和气密性检验等，为高频考点，把握反应原理及装置图为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大16（3分）（xx信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b

46、mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）ABCD考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算专题：守恒法分析：根据SO42+Ba2+BaSO4计算溶液中的SO42离子的物质的量，根据NH4+OHNH3+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度解答：解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀，则SO42+Ba2+BaSO4 bmol bmolc（SO42）=mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则NH4+

47、OHNH3+H2O cmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x3+mol/L1=mol/L2，解得x=mol/L，故选C点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可二、填空题（本题共四小题52分）17（13分）（xx阜阳校级一模）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：名称乙二酸乙二酸晶体分子式H2C2O4H2C2O42H2O颜色状态无色固体无

48、色晶体溶解度（g）8.6（20）熔点（）189.5101.5密度（gcm3）1.9001.650又知：草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解草酸钙不溶于水草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊草酸蒸气在低温下可冷凝为固体根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想设计方案：（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰请回答下列问题：装置的连接顺序为：AACDEBD检

49、验产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊整套装置是否存在不合理之处，是（填是或否），若有该如何解决无尾气处理装置将尾气通到燃着的酒精灯上（猜想二）乙二酸具有弱酸性设计方案：（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BC（填字母）A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（猜想三）乙二酸具有还原性设计方案：（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强

50、的还原性配平该反应的离子方程式：2 MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O42H2O及其它一些杂质）中H2C2O42H2O的含量方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O42H2O的质量分数为84.0%（已知相对原子质量：Mr（H2C2O42H2O）=126）考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应方程式的配平；探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验题分析

51、：（1）猜想其产物为CO、CO2和H2O，草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解草酸钙不溶于水、草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊、草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，分析可知先冷凝挥发出的草酸，再检验水蒸气的生成，检验二氧化碳的生成，并除去二氧化碳，再通过灼热的氧化铜检验一氧化碳气体的存在，利用反应后生成的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊证明一氧化碳的存在；检验产物中CO的实验现象是C中黑色氧化铜变红色，生成了澄清石灰水变浑浊的气体；装置存在缺陷，一氧化碳有毒污染空气，需要吸收处理装置；（2）证明草酸具有弱酸性需要证明草酸溶液中 存在电离平衡；（3）依据氧化还原反应元素化合价变化和电子守恒、原

52、子守恒配平得到反应的离子方程式；（4）依据高锰酸钾和草酸反应的定量关系，结合消耗高锰酸钾溶液的体积和浓度计算物质的量，得到草酸物质的量，计算样品中的含量；解答：解：（1）猜想其产物为CO、CO2和H2O，草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解草酸钙不溶于水、草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊、草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，分析可知先冷凝挥发出的草酸，再检验水蒸气的生成，检验二氧化碳的生成，并除去二氧化碳，再通过灼热的氧化铜检验一氧化碳气体的存在，利用反应后生成的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊证明一氧化碳的存在；装置连接顺序为：ACDEBD；故答案为：ACDEBD；检验产物中CO的实验现象

53、是，一氧化碳还原C中黑色氧化铜变为红色的铜，同时生成了使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；故答案为：黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊；装置存在缺陷，一氧化碳有毒污染空气，需要吸收处理装置，一氧化碳尾气的处理方法为点燃，操作时将气体通到酒精灯火焰上燃烧；故答案为：是，无尾气处理装置，将尾气通到燃着的酒精灯上；（2）A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，只能说明酸碱反应，不能说明草酸是弱酸，故A不符合；B草酸和硫酸都是二元酸，测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH，若不同PH大的为草酸证明存在电离平衡，故B符合；C测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH，若显碱性，证明草酸根离子水解，证明

54、草酸是弱酸，故C符合；D将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，只能说明草酸酸性大于碳酸，但不能证明草酸是弱酸，故D不符合；故选BC（3）根据氧化还原反应方程式的配平原则：锰元素化合价+7价变化为+2价，电子转移5，草酸中碳元素化合价+3价变化为+4价，得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式，：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；故答案为：2、5、6、2、10、8；（4）滴定管读数为开始是2.50ml，滴定后18.50ml，消耗高锰酸钾溶液体积为：18.50ml2.5ml=16.00ml； 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+1

55、0CO2+8H2O； 2 50.020molL10.0160L 0.0008mol该草酸晶体样品中H2C2O42H2O的质量分数=100%=84.0%；故答案为：84.0%；点评：本题考查了物质性质的实验设计和分析，定量计算测定含量的实验和计算应用，弱电解质定量平衡的判断，题目难度中等18（15分）（xx阜阳校级一模）工业上利用粗盐（含有较多的Ca2+和Mg2+）生产纯碱的工艺流程示意图如图：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式ACa（OH）2或CaO BNa2CO3（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出（或出现浑浊）碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是NH4Cl（填写化学式）（4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨则加澄清石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH4+OHNH3+H2O，滤液D加石灰水前先要加热，原因是赶出溶液中的二氧化碳，防止加石灰水时产生较多的碳酸钙沉淀（5）产品纯碱中含有碳