高考化学工艺流程题

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1、高考化学工艺流程题1. 解题思路在解这类题目时：首先，要粗读试题，不必将每一种物质都推出。其次，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三，要看清所问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。分析流程图需要掌握的技巧是： 浏览全题，确定该流程的目的由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物； 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；考察内容主要有：1）、原料预处理2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、

2、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。2、规律主线主产品 分支副产品 回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯3.工业生产流程主线与核心 原料预处理除杂、净化产品分离提纯反应条件控制原料循环利用排放物的无害化处理4. 熟悉工业流程常见的操作与名词原料的预处理溶 解 通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等灼 烧 如从海带中提取碘煅 烧 如煅烧高岭土 改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解研 磨 适用于有机物的提

3、取 如苹果中维生素C的测定等。控制反应条件的方法控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 - pH值的控制。蒸发、反应时的气体氛围加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动降温反应的目的 防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动趁热过滤 防止某物质降温时会析出冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗物质的分离和提纯的方法结晶固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）过滤固、液分离蒸馏液、液分离分液互不相溶的液体间的分离萃取用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。升华将可直接气化的固体分离出来。盐析加无机盐使溶质的溶解度降低

4、而析出二、高考是怎么样考的？20092011年北京化学工艺流程题统计北京题号题型赋分考查内容相关考点2009高考28无机15分硫酸的生产流程化学方程式的书写、离子方程式的书写、热化学方程式的书写、化学计算等2010高考26无机14分氨氮废水的处理流程离子方程式的书写、化学平衡原理的应用、热化学方程式的书写、氧化还原原理的应用等2010西城一模26无机10分工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂化学方程式的书写、化学平衡原理的应用、电化学、氧化还原原理的应用等2010海淀二模25无机10分从铝矿中提取Al2O3的一种工艺流程离子方程式的书写、化学平衡原理的应用、电化学、氧化还原原理的应用等2011西城一

5、模26无机14分以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的过程物质的提纯与鉴别、无机物质的推断、离子方程式的书写、化学方程式的书写、物质性质的推断等2011海淀一模27无机15分电镀铜厂有两种废水需要处理离子方程式的书写、水解平衡、沉淀转化原理的应用、氧化还原原理的应用等【例1】 （2009北京理综，26，15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：.从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。.煅烧FeCO3

6、，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。（3）中，生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。（4）中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_。（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_ kg。（摩尔质量/gmol-1

7、:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）【例2】 （2010北京理综，2614分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。(2)过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_。(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH

8、3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。【例3】 (2010海淀二模2510分）从铝矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示： （1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即可） 。 （2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为 。 。 （3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为 。 （4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非

9、金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式 。【例4】 （2010、西城一模26（10分）工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：过滤、热水洗涤锂辉石研磨浸出过滤滤液1滤渣1过滤滤液2滤渣2Li2CO3粗品93% 98 % 硫酸250 300石灰乳调pH至11饱和Na2CO3溶液Na2CO3溶液250 300已知： Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示。T/20406080S(

10、Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7滤渣1（ ） （ ） II灼烧 IIIAl2O3（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是_。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） 。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，

11、两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 a中，阳极的电极反应式是 。 b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。【例5】 2010崇文一模27（14分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：（1）分解池中发生分解反应的物质是 。（2）在合成塔中，若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。

12、（3）从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符 （选填字母）。a.过滤 b.分液 c.蒸馏“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。（4）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反 应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a一端的电极是 （填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是 。【例6】 2010朝阳一模26（14分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：O2NH3NO吸收塔HNO

13、3O2O2H2O某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。Na2CO3溶液冷水a气体（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。（2）连接好该装置后，首先进行的操作是 。（3）通入a气体的目的是 。（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + + （5）已知：温度低于21.15时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO

14、2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为 。三、优秀试题模拟与预测【预测】 （2011苏锡常镇模拟一）（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度

15、下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 图1 图2工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： 。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

16、。（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇焙烧炉(800)氯化炉(950)冷却器升华器无水AlCl3铝土矿石油焦NaCl固体Cl2、AlO2石油焦CO、Cl2【预测】 （2011常州市1月）（8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水Al

17、Cl3。AlCl3是 晶体。氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是 。 冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应的离子方程式是 。升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。为测定无水AlCl3产品的纯度，现称取16.25g精制后的无水 AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g。 则AlCl3产品的纯度为 。CuFeS2反应NaCl溶液CuCl(s)S(s)铁红反应FeCO3过滤Na2CO3反应过滤、FeCl3反应Cu过滤NaCuCl2反应空气

18、水溶液A【预测】 （10分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：过滤得到的滤渣成分是： 。（填化学式）反应中，共有 个反应不属于氧化还原反应。溶液A中含有的溶质是 。（填化学式）写出反应的化学方程式： 。反应是是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式： 。【预测】 （2011盐城市2月）（12分）由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。（1）上述反应中，属于置换反应的是 （选填：、）。（2）已知SiHCl3的沸点为33.0，提纯SiHCl3适宜的方法是 。（3）高温下进行的反

19、应的化学方程式为：；固体废弃物CaSiO3可用于。（4）反应需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。（5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。【预测】 （2010镇江12月调研）（10分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。沉淀物开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)33.05.2Fe(OH)31.52.8Fe(OH)27.69.7Mg(OH)28.012.4（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程

20、式是 。（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式： 。（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： 。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为 pH 。（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）： 。【预测】 14-2某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量80%，FeS、CuS、Si

21、O2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。MnCO3、ZnCO3反应软锰矿S、SiO2硫酸反应闪锌矿Zn（适量）反应MnO2反应Na2CO3Na2SO4反应MnO2ZnCuFe(OH)3Al(OH)3CO2请回答下列问题：（1）反应后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应中生成CuSO4的化学方程式_。（2）反应加入适量锌的作用是_。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_。（3）反应的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_。（4）本工艺所用的原

22、料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要_等原料。【预测】 （10分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将铜粉置于 内（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用该仪器应使用 ，灼烧完成后该仪器应放在 上冷却，不能直接放在桌面上。所用仪器：a蒸发皿 b坩埚 c石棉网 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜

23、无法被氧气氧化（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、 、 、冷却结晶、 、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： 、 。（5）途径II反应的化学方程式为： 。【预测】 （10分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是_。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。(3)已知: Mg(s) + Cl2(

24、g)MgCl2(s)；H=641kJ/mol ；Ti(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s)；H770kJ/mol。下列说法正确的是 。AMg的燃烧热为641kJ/mol BTi的能量一定比TiCl4高C等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多D该冶炼Ti法对环境友好(4)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2_ t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。 (5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_。【预测】 (10分)从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al

25、（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列问题：“碱浸”的目的是除去_。“酸浸”时所加入的酸是_（填化学式）。酸浸后，滤液中可能含有的金属离子是_。“调pH为23”的目的是_。产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），可能是由于生产过程中_导致Fe2未被完全氧化造成的。NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式是_。【预测】 (10分)随着工业的迅速发展，产生的

26、废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 molL-1时通常认为该离子沉淀完全)。金属离子KsppH(10-1molL-l)pH(10-5molL-l)Fe3+4.010-382.73.7Cr3+6.010-314.35.6Cu2+2.210-204.76.7Ca2+4.010-512.314.3(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度

27、均小于0.1 molL-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_。(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。 Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_。 pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在_范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_。注：去除率()=(c0-c)co100，式中：co理前废水中Cr2O72-的浓度， c处理后废水中Cr2O72-的浓度(3)沉淀转化在

28、生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K (写数值)。已知Ksp (CaS04)=9.1x10-6，Ksp (CaC03)=2.8x10-9【预测】 （8分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol

29、 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H 。某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、 等必须相同。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 。A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B工作时电极b

30、作正极，O2-由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高【预测】 (12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：试回答下列问题(1)操作搅拌的目的是： 。(2) 操作与操作相同，该操作名称是：_。(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为： _。(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_。（计算结果保留一位小数） (5)从环境保护的角度看，

31、制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为 。【预测】 （12分）随着人类社会的发展，氮氧化物（NOx）已成为大气中的主要气态污染物之一。（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：上述反应的总反应式为，其中是催化剂。（2）汽车尾气中含有NOx 、CO和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为。NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化

32、情况进行测定，实验结果如图所示。由图象可知，二次污染物有等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是。测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有（选填序号）。A所测尾气的总体积 B两种氮氧化物的体积比CNaOH标准溶液的物质的量浓度 D所消耗NaOH标准溶液的体积E从滴定开始到指示剂变色所需的时间（3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：现用05 L 2 molL1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g（设C

33、O2全部排出）。则NO2和NO的体积比为。【预测】 （10分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：请填空：（1）写出上述反应的平衡常数表达式K=。（2）在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示。下列说法正确的是（填序号） 。 A在300，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率 B反应体系从300 升温到500，平衡常数K 变大 C该反应的正反应为放热反应 D处于C点的反应体系从300升温到500 n（H2）n（CH3OH）

34、增大（3）25、101105Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出3629 kJ热量，此反应的热化学方程式为。（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为。【预测】 （8分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：来源:学。科。网6NOx4x NH3 (32x)N26xH2O上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为_L。已知：2H2(g)O2(g) 2H2O (g) H-483.6 kJm

35、ol-1N2(g)3H2(g)2NH3(g) H-92.4 kJmol-1N2(g)O2(g)2NO(g) H-180.5kJmol-1则反应6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g)的H_。（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%CuO2Cu(O2)Cu(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO图1 图2 出该脱硝原理总反应的化学方程式

36、：_。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。【预测】 粉煤灰是一种火山灰质材料，来源于煤中的无机组成，从粉煤灰中能够获得Al2O3，已知某火力发电厂的粉煤灰中的化学成分如下表：成分SiO2Al2O3Fe2O3CaOCuOSO2质量分数%50628984287815请回答下列问题： （1）上述氧化物中能与水反应的是 。 （2）从粉煤灰中提取Al2O3的一种工艺流程如下： 固体I中含有的主要物质的化学式为 。在溶液中通人过量的CO2，发生反应的离子方程式为 （3）氧化铝和焦炭的混合物与氮气在高温下反应，可制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体x。已知每转移3 mol-，就有15mol化合物X生

37、成，此反应的化学方程式为 。【预测】 （8分）（2010漳州一中一检）据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建，近年来却频频受到酸雨的困扰。在饮用水源地水质状况方面，福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为733%，较上年同期有所下降。所以保护环境是我们刻不容缓的责任。烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水（pH8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是 。（填字母序号）

38、 A降低通入含硫烟气的温度 B减小通入含硫烟气的流速 C减少天然海水的进入量 D在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式： 。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。（2）石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO42H2O)。写出该反应的化学方程式： 。【预测】 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（2）某同学取X的溶液

39、，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。（4）由E制备的E(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。【预测】 正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥

40、、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是_。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能_。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为_ 。 Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体成分为_。（填化学式）；在350400范围内，剩余固体成分为_ 。（填化学式）。 33