山西省高二上学期化学期末考试试卷A卷

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1、山西省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） CrO5的结构式为 ，据此推断该氧化物（ ） A . 稳定性比较高，不易分解B . 稳定性比较低，易分解C . 分子中所有原子均达到8电子稳定结构D . 属于碱性氧化物2. （2分） (2018高三上台州月考) 常温下，现有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4)c(H

2、CO3)c(NH3 H2O)c(CO32)B . NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)2c(CO32-)c(H2CO3)C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4和 HCO3浓度均逐渐减小D . 通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)3. （2分） (2017高二上广州期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D .

3、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变4. （2分） (2016高二下扬州开学考) 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转下列针对该装置的说法正确的是（ ） A . 将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出经导线到锌C . 一段时间后，锌片质量减轻D . 铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+5. （2分） (2016分宜模拟) 常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示下列叙述中不正确的是（ ） A . ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B . 等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V（MOH）V（盐酸）C . 在x点，c（M+）=c（R+）D

4、 . 稀释前，c（ROH）=10c（MOH）6. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1molL1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除7. （2分） (2016高二下东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情

5、况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大8. （2分） (2017高二上宁城期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳B . 将NaHCO2与Al2（SO4）3两种溶液配制泡沫灭火剂C . 热的纯碱溶液的去污能力更强D . 实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体9.

6、 （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用B . KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间C . 包装用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都属于烃D . 绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染10. （2分） (2020高二上大理期末) 反应COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ） 升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体A . B . C . D . 11. （2分） (2015高二下揭阳期中) 下

7、列装置或操作能达到实验目的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高三上集宁期中) 在下列条件下，可能大量共存的离子组是（ ） A . c（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Cu2+、I、SO42B . 水电离出的c（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2、S2O32C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、ID . 使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、K+、SO 42、NO313. （2分） 25时，向10mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1molL1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体

8、积关系如图所示下列选项正确的是（ ） A . P点pH较低的主要原因是NH4+水解B . P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点C . M点 c（Na+）c（NH4+）； N点 c（NH4+）+c（Na+）2c（SO42）D . Q点 c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Na+）14. （2分） (2018常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是（ ） A . 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B . 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2

9、C . 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜D . 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+15. （2分） (2015高二上望城期末) 可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（ ） A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为0C . 反应物与生成物浓度相等D . 正反应速率与逆反应速率相等16. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2CO2 H=

10、383.3kJmol1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3KJmol117. （2分） (2018高二上孙吴期中) 某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是（ ） A . 100B . 100C . 100D . 10018. （2分） (2018包头模拟) 已知：25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5 ， 该温度下，用0.100molL-1的氨水滴定10.00mL0.100molL-1的一元酸H

11、A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A . a=10B . HA为强酸C . 25时，NH4+的水解平衡常数为 10-9D . 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH4+)c(A-)19. （3分） (2017高二上西安期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B . 充电时阳极反应为：Fe（OH

12、）33e+5OH=FeO42+4H2OC . 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性减弱20. （2分） (2018临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（ ）A . AB . BC . CD . D21. （2分） 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡

13、黄色沉淀溴乙烷没有水解D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2 ， 煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2019高一下东阳期中) 已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)HakJmol1 ， 2C(s)O2(g)2CO(g)H220kJmol1 ， HH、OO和OH键的键能为436 kJmol1、496 kJmol1和462kJmol1 ， 则a为（ ） A . 350B . 130C . 350D . 13023. （2分） 如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池

14、中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（ ） A . 某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液B . 甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C . 甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属D . 某盐溶液可能是CuSO4溶液24. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 最外层有4个电子的原子都是非金属原子B . 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44C . COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D . 同主族金属的原子，半径越大，熔点越高25. （2分） (2018高二下六安开学考) 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s2

15、2p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C . 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2 ， 它是第五周期IVB族元素D . M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第A族的原子是同一种元素二、 填空题 (共5题；共25分)26. （1分） (2016高一上武城期中) 某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液其反应原理为（用离子方程式表示）：_ 27. （8分） (2018高二上浠水月考) 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 酸电离常数(Ka)CH3COOH1.810

16、5HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015请回答下列问题：（1） 同浓度的CH3COO、HCO3-、CO32-、HC2O 、ClO、S2中结合H的能力最弱的是_。 （2） 常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。 A . c(H)B . c(H)/c(CH3COOH)C . c(H)/c(OH)D . c(OH)（3） 0.1 molL1的H2C2O4溶液与0.1 molL1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离

17、子浓度由大到小的顺序为_。 （4） pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“”或“”)。 （5） 向0.1 molL1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液pH_。 28. （7分） H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素完成下列填空：（1） 碳元素有12C、13C和14C等同位素在14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子（2） 碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是_（3） 任选上述元素可组成

18、多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式_（4） 上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下NH4Al（SO4）2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_，请解释阳离子浓度差异的原因_写出N点反应的离子方程式_若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀_mol29. （3分） 从NO3、SO42、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采

19、用惰性电极对其溶液进行电解 （1） 两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_ （2） 若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是_ （3） 两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是_ 30. （6分） (2016淮安模拟) 以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题：（1） 滤渣

20、A的主要成分为_ （2） 除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为_ （3） 除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为_ 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是_（4） 若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是_ （5） 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300460范围内，发生反应的化学方程式为_;第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4、答案：略5、答案：略6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12、答案：略13-1、14-1、15-1、16-1、17、答案：略18、答案：略19、答案：略20-1、21-1、22、答案：略23-1、24、答案：略25、答案：略二、 填空题 (共5题；共25分)26-1、27、答案：略28、答案：略29、答案：略30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、