2022年高二上学期10月阶段练习化学试题(必修) Word版含答案

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1、2022年高二上学期10月阶段练习化学试题(必修) Word版含答案来源:学优高考网可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题(在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的。本部分23题,每题3分,共69分)1近年来江苏省酸雨发生率一直较高。下列物质能导致酸雨的是ACO2 BNH3 CNO2 DCH42下列过程发生了物理变化的是A碘的萃取 B电解食盐水 C葡萄酿酒 D金属冶炼3高铁酸盐钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,能有效杀灭水中的病菌和病毒。高铁酸盐钠属于A酸 B碱 C盐 D氧化物4下列物质中

2、既含有共价键,又含有离子键的是AMgCl2 BHClO CNa2O DKOH5污染物Cr(+6价)的最高允许排放浓度为0.5 mgL1,某污水中Cr(+6价)的浓度为0.26 mgL1,该污水中Cr(+6价)的物质的量浓度(molL1)为A5103 B5106 C2.6104 D无法计算6Co可以改善癌症的治疗(即放射疗法)。关于Co原子的说法正确的是A质子数数为60 B质量数为27C核外电子数为14 D中子数为337常温下,下列物质不能用铁制容器盛装的是A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D浓硝酸8下列化学用语正确的是A乙烯的结构式:CHCHB氯离子的结构示意图:CNH4Cl的电子式:H:H

3、+ClD碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3NaH+CO329北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星定位与通信系统。发射北斗卫星的火箭推进器中的反应方程式为C2H8N22N2O42CO23N24H2O。其中N2O4是A既是氧化剂又是还原剂 B还原剂C既不是氧化剂又不是还原剂 D氧化剂10元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示关系发生转化。则X为AC BCu CS DFe 11某溶液中存在大量的NH4、CO32、Cl,该溶液还可能大量共存的离子是ACa2 BAg CSO42 DOH12稀土硼化物广泛用于雷达、航空航天、冶金、环保等多个高科技领域。下列元素与硼元素处于同一主族的是ABe BO

4、 CMg DAl13下列有关物质用途说法正确的是A加热金属钠与氧气制取氧化钠 B用二氧化硫漂白粉丝、银耳C晶体硅是良好的半导体材料 DS可用于一步制取SO3 14下列反应属于吸热反应的是A金属钠与水反应 B氧化钙与水反应C硫酸与氢氧化钠溶液反应 D碳酸钙高温分解15下列离子式方程正确的是A稀硝酸与氢氧化钡溶液反应:HOH一H2OB铁与稀盐酸反应:2Fe6H2Fe33H2C碳酸钠与稀硝酸反应:Na2CO32H2Na+CO2H2OD氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3OHAl(OH)316下列说法错误的是A用稀硫酸可除去钢铁表面的铁锈B使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子C通过丁达尔效应可区分NaCl溶

5、液和Al(OH)3胶体D向溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,可证明含有Cl17用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A称量 B溶解 C转移 D定容18用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数为NAB常温下,23 g Na完全被氧化失去的电子数为NAC标准状况下,22.4 L CH4中含有的电子数为NAD0.3 molL1 AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.9NA19下列过程应用于工业生产的是A锌与稀硫酸反应制取氢气 B氯化铵和氢氧化钙制取氨气C浓盐酸和二氧化锰反应制取氯

6、气 D氯气与石灰乳反应制取漂白粉 20制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现Si +3HCl(气) SiHCl3(气) + H2SiHCl3(气) + H2 Si + 3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是A都是置换反应 B都是氧化还原反应C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应21为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中,正确的是A加热,观察是否有气体放出B溶于水后加石灰水,看有无沉淀C取少量配成稀溶液,滴加氯化钡溶液,看有无沉淀D加热后冷却、称量,看质量变化22短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A、E的单质在常温下呈气态,元素

7、B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,D单质既能与强酸反应,又能与强碱反应。下列说法正确的是A元素A的原子核外有2个电子B工业上常用电解C的盐溶液的方法制备元素C的单质C在所有非金属的氢化物中,元素E的气态氢化物最稳定D元素C的最高价氧化物对应的水化物的碱性比D的强23Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为11时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A19 B17 C15 D29二、非选择题(本部分3题,共31分)24(12分)某化学兴趣小组为了研究铁碳合金中

8、与浓硫酸反应的情况,设计了下图所示的实验装置和实验方案。已知:2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O。品红溶液浓硫酸D足量碱石灰浓硫酸酸性高锰酸钾溶液AEBC铁碳合金请回答下列有关问题:按图示的连接装置后,首先 。(填“某一操作”)称量E的质量,将a g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸,其中仪器A的名称为 。未点燃酒精灯前,A、B基本上均无明显现象,其原因是: ;加热A一段时间后,A、B中可观察到明显的现象,其中B中的现象 。写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。 反应相当一段时间后,发现从A中逸出气体具有可燃性,请用离子方程式表示产生此种气体的原因 。25(6

9、分)AlN是一种新型高温结构陶瓷,工业上可用下图中的反应制备,反应常用于处理汽车尾气。B、D是单质,A、E、F、G是氧化物,A是形成温室效应的气体,M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(转化过程中的部分产物已略去)。请回答下列问题:A的电子式为 。G的化学式为 。反应的化学方程式为 。反应的离子方程式为 。26(13分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体。其实验方案如下:从滤液D中得到绿矾晶体(FeSO47H2O)的实验操作是在隔绝空气的条件下,蒸发浓缩, ,过滤,并用冰水洗涤、低温烘干。其中隔绝空气的目的 ,冰水洗涤的目的

10、。从滤液A得到沉淀C 的步骤中,pH控制较难操作,可改为通入 气体。某结晶水合物除含有与绿矾相同的离子外,还含有一种常见阳离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液,MnO4恰好完全被还原为Mn2+。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。已知:Fe2+MnO4H+Fe3+Mn2+H2O(未配平)参考答案一、单项选择题(在每题的4个选

11、项中,只有1个选项是符合要求的。本部分23题,每题3分,共69分)题号123456789101112答案CACDBDABADCD题号1314151617181920212223答案CDADABDCADB二、非选择题(本部分3题,共31分)24检查装置的气密性(2分)烧瓶;(2分) 常温下,Fe被浓硫酸钝化,碳不与浓硫酸反应;(2分)品红溶液褪色(2分) C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O(2分)Fe2H+Fe2+H2(2分)25(1分) CO(1分)4NH35O24NO6H2O (2分)AlNOHH2OAlO2NH3(2分)26冷却结晶;(2分)防止FeSO47H2O晶体被氧化;(2

12、分)除去杂质、减少晶体的损耗;(2分) 通入足量的CO2(2分)据题意:n(SO42)0.01 mol 5Fe2+ MnO4 8H+ 5Fe3+ Mn2+ 4H2O 5 1 n(Fe2+) 0.001 mo1 n(Fe2+)0.001 mol50.005 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理,n(NH4+)2n(Fe2+)2n(SO42) n(NH4+)0.01 mol m(H2O)1.96 g0.01 96 0.00556 0.01180.54 g n(H2O)0.03 mol该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH4)2SO4FeSO46H2O(5分)

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