2022年高二上学期10月阶段练习化学试题（必修） Word版含答案

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1、2022年高二上学期10月阶段练习化学试题（必修） Word版含答案来源：学优高考网可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。本部分23题，每题3分，共69分）1近年来江苏省酸雨发生率一直较高。下列物质能导致酸雨的是ACO2 BNH3 CNO2 DCH42下列过程发生了物理变化的是A碘的萃取 B电解食盐水 C葡萄酿酒 D金属冶炼3高铁酸盐钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，能有效杀灭水中的病菌和病毒。高铁酸盐钠属于A酸 B碱 C盐 D氧化物4下列物质中

2、既含有共价键，又含有离子键的是AMgCl2 BHClO CNa2O DKOH5污染物Cr（+6价）的最高允许排放浓度为0.5 mgL1，某污水中Cr（+6价）的浓度为0.26 mgL1，该污水中Cr（+6价）的物质的量浓度（molL1）为A5103 B5106 C2.6104 D无法计算6Co可以改善癌症的治疗（即放射疗法）。关于Co原子的说法正确的是A质子数数为60 B质量数为27C核外电子数为14 D中子数为337常温下，下列物质不能用铁制容器盛装的是A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D浓硝酸8下列化学用语正确的是A乙烯的结构式：CHCHB氯离子的结构示意图：CNH4Cl的电子式：H:H

3、+ClD碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaH+CO329北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星定位与通信系统。发射北斗卫星的火箭推进器中的反应方程式为C2H8N22N2O42CO23N24H2O。其中N2O4是A既是氧化剂又是还原剂 B还原剂C既不是氧化剂又不是还原剂 D氧化剂10元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示关系发生转化。则X为AC BCu CS DFe 11某溶液中存在大量的NH4、CO32、Cl，该溶液还可能大量共存的离子是ACa2 BAg CSO42 DOH12稀土硼化物广泛用于雷达、航空航天、冶金、环保等多个高科技领域。下列元素与硼元素处于同一主族的是ABe BO

4、 CMg DAl13下列有关物质用途说法正确的是A加热金属钠与氧气制取氧化钠 B用二氧化硫漂白粉丝、银耳C晶体硅是良好的半导体材料 DS可用于一步制取SO3 14下列反应属于吸热反应的是A金属钠与水反应 B氧化钙与水反应C硫酸与氢氧化钠溶液反应 D碳酸钙高温分解15下列离子式方程正确的是A稀硝酸与氢氧化钡溶液反应：HOH一H2OB铁与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2C碳酸钠与稀硝酸反应：Na2CO32H2Na+CO2H2OD氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3OHAl(OH)316下列说法错误的是A用稀硫酸可除去钢铁表面的铁锈B使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子C通过丁达尔效应可区分NaCl溶

5、液和Al(OH)3胶体D向溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，可证明含有Cl17用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A称量 B溶解 C转移 D定容18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NAB常温下，23 g Na完全被氧化失去的电子数为NAC标准状况下，22.4 L CH4中含有的电子数为NAD0.3 molL1 AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.9NA19下列过程应用于工业生产的是A锌与稀硫酸反应制取氢气 B氯化铵和氢氧化钙制取氨气C浓盐酸和二氧化锰反应制取氯

6、气 D氯气与石灰乳反应制取漂白粉 20制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现Si +3HCl(气) SiHCl3(气) + H2SiHCl3(气) + H2 Si + 3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是A都是置换反应 B都是氧化还原反应C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应21为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C取少量配成稀溶液，滴加氯化钡溶液，看有无沉淀D加热后冷却、称量，看质量变化22短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下呈气态，元素

7、B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是A元素A的原子核外有2个电子B工业上常用电解C的盐溶液的方法制备元素C的单质C在所有非金属的氢化物中，元素E的气态氢化物最稳定D元素C的最高价氧化物对应的水化物的碱性比D的强23Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A19 B17 C15 D29二、非选择题（本部分3题，共31分）24（12分）某化学兴趣小组为了研究铁碳合金中

8、与浓硫酸反应的情况，设计了下图所示的实验装置和实验方案。已知：2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O。品红溶液浓硫酸D足量碱石灰浓硫酸酸性高锰酸钾溶液AEBC铁碳合金请回答下列有关问题：按图示的连接装置后，首先 。（填“某一操作”）称量E的质量，将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，其中仪器A的名称为 。未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是： ；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象 。写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。 反应相当一段时间后，发现从A中逸出气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因 。25（6

9、分）AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用下图中的反应制备，反应常用于处理汽车尾气。B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(转化过程中的部分产物已略去)。请回答下列问题：A的电子式为 。G的化学式为 。反应的化学方程式为 。反应的离子方程式为 。26（13分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体。其实验方案如下：从滤液D中得到绿矾晶体（FeSO47H2O）的实验操作是在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩， ，过滤，并用冰水洗涤、低温烘干。其中隔绝空气的目的 ，冰水洗涤的目的

10、。从滤液A得到沉淀C 的步骤中，pH控制较难操作，可改为通入 气体。某结晶水合物除含有与绿矾相同的离子外，还含有一种常见阳离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn2+。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。已知：Fe2+MnO4H+Fe3+Mn2+H2O（未配平）参考答案一、单项选择题（在每题的4个选

11、项中，只有1个选项是符合要求的。本部分23题，每题3分，共69分）题号123456789101112答案CACDBDABADCD题号1314151617181920212223答案CDADABDCADB二、非选择题（本部分3题，共31分）24检查装置的气密性（2分）烧瓶；（2分） 常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；（2分）品红溶液褪色（2分） C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O（2分）Fe2H+Fe2+H2（2分）25（1分） CO（1分）4NH35O24NO6H2O （2分）AlNOHH2OAlO2NH3（2分）26冷却结晶；（2分）防止FeSO47H2O晶体被氧化；（2

12、分）除去杂质、减少晶体的损耗；（2分） 通入足量的CO2（2分）据题意：n(SO42)0.01 mol 5Fe2+ MnO4 8H+ 5Fe3+ Mn2+ 4H2O 5 1 n(Fe2+) 0.001 mo1 n(Fe2+)0.001 mol50.005 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)2n(Fe2+)2n(SO42) n(NH4+)0.01 mol m(H2O)1.96 g0.01 96 0.00556 0.01180.54 g n(H2O)0.03 mol该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH4)2SO4FeSO46H2O（5分）