2022年高中化学课堂10分钟达标3.3.2盐类水解反应的利用新人教版

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1、2022年高中化学课堂10分钟达标3.3.2盐类水解反应的利用新人教版1.(xx聊城高二检测)下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A.K+、C、HS-、S2-、Al3+、AlB.Mn、Na+、S、K+、Cl-C.S、Ag+、S、S2-、Al、K+D.Fe2+、Cl-、H+、N【解析】选B。A中有能发生相互促进水解反应的离子,C中有能形成沉淀的离子,D中的Fe2+、H+、N可发生氧化还原反应。2.(xx太原高二检测)下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是()A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固体C.明矾净水的

2、反应:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)【解析】选C。A项,加热蒸发Na2CO3溶液得不到NaOH。虽然加热促进C水解,但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3;B项,Mg2+和Fe3+均可与OH-反应生成沉淀,且引入了新杂质Na+;D项,KCl不水解,不可能得到KOH固体。3.(xx长春高二检测)相同物质的量浓度的下列铵盐中,c(N)最大的是()A.NH4HCO3B.NH4HSO4C.NH4NO3D.CH3COONH4【解析】选B。先找出对N水解无影响的阴离子,再看是促进的还是抑制的,并排出顺序。NH4

3、NO3中N的水解不受影响,NH4HSO4电离出H+抑制N水解,c(N)大,HC、CH3COO-对N的水解都有促进作用,c(N)小。4.(xx连云港高二检测)把0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 molL-1【解析】选A。溶液混合后,二者反应,但CH3COOH过量,故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3

4、COOH和CH3COO-相互抑制,但以CH3COOH电离为主,溶液显酸性,即c(H+)c(OH-),由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则有c(CH3COO-)c(Na+),A正确;CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,B不正确;对于C项:由于存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)的电荷守恒和2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)的物料守恒,联立两式可得:2c(H+)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)+2c(OH-),所以C错;D项看似是物料守恒,但溶液的体积是原来的2倍,则c(CH3C

5、OOH)+c(CH3COO-)=0.01 molL-1,D错误。5.(双选)25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中:c(N)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+ c(S)B.0.1molL-1的NH4Cl与0.1molL-1的NH3H2O等体积混合:c(N)+2c(H+)= c(NH3H2O)+2c(OH-)C.pH=9.4、浓度均为0.1molL-1的HCN与NaCN的混合溶液中:c(Na+)c(CN-) c(HCN)c(OH-)D.0.1molL-1CH3COONa溶液与0.05molL-1盐酸等

6、体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)【解析】选B、D。根据电荷守恒可以判断A错误;根据电荷守恒和物料守恒可知B正确;pH=9.4说明水解大于电离,所以c(HCN)的浓度大于c(CN-)故C错误;0.1molL-1CH3COONa溶液与0.05molL-1盐酸等体积混合后溶液中有CH3COOH为0.025molL-1、CH3COONa为0.025molL-1所以有c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH) c(H+)故D正确。6.(xx厦门高二检测)常温下,0.2molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分

7、微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.该混合溶液中c(A-)+c(Y)=c(Na+)D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+【解析】选C。做图象题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义,本题所给图象的纵坐标为浓度,横坐标为各组分,即本图象给出的是各组分的浓度大小关系。其中,A-浓度最大,X、Y、Z浓度依次减小,由题意知,HA与NaOH反应生成0.1molL-1的NaA溶液。A项,由于A-浓度小于0.1molL-1,说明A-水解,即HA是弱酸,错误;B项,由于A-水解,水解后溶液呈碱性,错误;D项,混合溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)c(A-)c(

8、OH-)c(HA)c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,错误;C项,根据物料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),正确。【易错提醒】弱酸与强碱溶液混合后,若呈碱性,可能是碱过量,也可能是碱适量,还可能是碱稍微少量。7.现有常温下的六份溶液:0.01molL-1CH3COOH溶液;0.01molL-1HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液;0.01molL-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;0.01molL-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大

9、的是_(填序号,下同),水的电离程度相同的是_。(2)若将、混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:_(填“”“”“c(H+),则混合溶液可能呈_(填序号)。A.酸性B.碱性C.中性【解析】0.01molL-1CH3COOH溶液中pH大于2;0.01molL-1HCl溶液中pH=2;pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01molL-1;pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01molL-1;0.01molL-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液,氨水过量,溶液呈碱性;0.01molL-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液,二者恰好反应生成氯化钠

10、,溶液呈中性。(1)酸或碱抑制水电离,含有弱酸根或弱碱离子的盐促进水电离,抑制水电离,既不促进水电离也不抑制水电离,所以水的电离程度最大的是;酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时,水的电离程度相同,中氢离子浓度和、中氢氧根离子浓度相等,所以水的电离程度相同的是。(2)0.01molL-1HCl溶液中pH=2,pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01molL-1,若等体积混合,则溶液呈碱性,要使二者混合溶液呈中性,则酸的量稍微大于碱。(3)将这几种溶液稀释相同的倍数时,加水稀释促进弱电解质的电离,中醋酸电离程度小于,所以中氢离子浓度大于,所以的pH;中氢氧根离子浓度相等,加水稀释促进一水合氨电

11、离,导致中氢氧根离子增多,所以的pH;中加水稀释后溶液仍然呈碱性;的混合溶液呈中性,所以pH。(4)将、混合,若有c(CH3COO-)c(H+),如果溶液中c(OH-)c(H+),则混合溶液呈碱性,如果c(OH-)(3)(4)A、B、C8.【能力挑战题】25时0.1molL-1的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不同的解释:甲认为:醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙认为:醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向

12、0.1molL-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号),然后测定溶液的pH。(已知25时,CH3COONH4溶液呈中性)。A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3(2)加入(1)中物质后,若甲的解释正确,溶液的pH应_;若乙的解释正确,溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是_和_。溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_mol。

13、【解析】(1)CH3COONH4溶液中,CH3COO-和N都发生水解,且水解程度相等,CH3COONH4溶液呈中性,将CH3COONH4加入0.1molL-1醋酸中使pH增大,说明CH3COO-抑制了醋酸的电离,其他物质的水溶液都呈碱性,不能用于证明。(2)醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,则溶液pH增大。(3)将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,由于发生CH3COO-+H+CH3COOH,溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子,共7种。根据物料守恒可知,0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在,故n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.010mol。溶液遵循电荷守恒,存在:n(H+)+n(Na+)=n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-),则n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+) -n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。答案:(1)B(2)不变增大(3)7CH3COOHCH3COO-0.006