2022年高考化学北京卷三轮复习专题10 化学计算

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1、2022年高考化学北京卷三轮复习专题10 化学计算I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式时间题型考查内容说明20049选择题阿伏加德罗常数离子数目/电子数/原子数13选择题浓度计算物质的量浓度/质量分数/密度29.填空题化学计算质量/取值范围xx28.填空题化学计算(反应热 氧化还原)转移电子数/体积分数及相互关系xx6.选择题阿伏加德罗常数离子数/分子数/中子数电子对数9.选择题关于气体体积分数的计算体积分数28.填空题化学计算(反应热 氧化还原)转化率/转移电子数方程式xx26.填空题通过化学计算考查化学用语相对密度分子式28填空题化学计算(氧化还原)氧化还原物质的量/质量xx7.选择题化学

2、计算氧化还原或质量守恒化学式26.填空题化学计算(氧化还原)物质组成比计算27.填空题化学计算(平均相对分子质量)平均分子量xx26.填空题化学计算(氧化还原)质量28.填空题化学计算(非氧化还原)质量分数/质量增加xx27.填空题物质的量计算(氧化还原)物质的量之比xx11选择题组成成分测定名为计算实则考查实验xx26填空题质量计算(氧化还原)质量计算II.xx年高考新课标考试大纲2常用计量（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。（5）理解质量守恒定律的含义。（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。（7）了解物质的量的单位-摩尔（mol）、摩尔质量、气

3、体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。3溶液（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。6化学反应速率和化学平衡（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。7电解质溶液（5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。III.xx年北京理综考试说明位置内容要求I-2-(4)利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算III-2-(6)理解物质的量及其单位的含义，能根据物质的量与摩尔质量、气体

4、摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算III-2-(7)能用化学方程式、离子方程式表示物质的变化并进行相关计算(氧化还原计算)III-3-(3)理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度进行相关计算III-5-(6)能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算III-6-(4)理解化学平衡和化学平衡常数的含义,并进行简单计算III-7-(5)认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)、c(OH-)、PH三者之间的关系，并能进行简单计算IIIV.历年高考试题回顾1(2004-北京理综-9).用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.0.1mol/L

5、稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10 NA C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 NA2(2004-北京理综-13). 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是 A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L B.此溶液中KCl的质量分数为 C.20时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g/cm33(xx-北京理综-6

6、).下列说法正确的是A.200 mL 1 mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42离子总数为6.021023B.标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C.0.1mol8135Br原子中含中子数为3.56.021023D.30g甲醛中含共用电子对总数为46.0210234(xx-北京理综-9).将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是（ ）A. B. C. D. 5(xx-北京理综-7).1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分

7、反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO36(xx-北京理综-11)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。7(2004-北京理综-29).有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、

8、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。(1)甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为 g。(2)乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品中氧化铜质量为 g(以含a、b的代数式表示)。(3)丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量(n)的取值范围为 。7答案（1）6.0 （2）C （3）8(xx-北京理综-28)(13分)CO、CH4均为常见

9、的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 (2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。(3)120、101kPa下，aml由CO、CH4组成的混合气体在bmlO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmlCO2，则混合气体中CH4的体积分数为: (保留2倍小数)。若燃烧后气体体积缩小了a/4ml，则a与b关系的数学表示式是： 。8答案.(1)14（2）C

10、H4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H891kJ/mol （3）0.33 b5a/49(xx-北京理综-28).(14分)有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 (填写序号字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)

11、X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。9答案 (1)HClO4(2)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ ；a、b、d (3)90% SO2+2HClO3= H2SO4 +Cl

12、O2单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙10(xx-北京理综-26).(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)X的电子式是 。(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。蒸馏水(滴有酚酞)在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是(填写化学式) 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示) 。(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不

13、全是8电子结构，丁的化学式是 。(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。NN10答案(1) (2) 如图 NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分) NH3H2ONH4OH(3)PCl5 (4)P3N3Cl627.(17分) (1) 2Al6H=2Al33H2或2Al3Cu2=2Al33Cu2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失 Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO22H2O高温(3) 3MnO24Al= 3Mn2Al2O

14、3 MnO2H2O22H= Mn2O22H2O11(xx-北京理综-28).(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶

15、液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。(3)已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。11

16、答案（1）1、5、3、3、3、3；（2）I2SO32-H2O=2I-SO42-2H+ 在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变为无色 1.0105 4.2 102/w12(xx-北京理综-26).(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I+2HI2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。Y与Z的关系是(选填字母) 。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。举出实例说明X的氧化

17、性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 。气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代数式表示)。12答案c 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS(其他合理

18、答案均给分)H-CN CN-+H2OHCN+OH- 16w1:(44w2-nw1)13(xx-北京理综-27).(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+WY的电子式是 。液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。（除去瓶内空气）c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸

19、。（制备NO）步骤c后还缺少的一步主要操作是 。(目的是： )红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数) 。13:O:H- 2NH3(l)NH2-+NH4+ 打开止水夹，通入少量氧气 P2O5+6OH

20、-2PO43-+3H2O Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 2NO22NO+O2 30.714(xx-北京理综-26).(15分) 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；I 从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。II将FeSO47H2O配制成溶液。III将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。IV将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V煅烧FeCO3，得到FeCO3固体已知：NH4HCO3在热水中分解。(1).I中，加足量的铁屑出去废

21、液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 (2).II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3).III中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。(4).IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是是 。(5).已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3O2 2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeCO3的质量是 kg（摩尔质量/gmol-1；FeCO3116 Fe2O3160 FeO 72）1

22、4答案(1) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2) 加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解(3)Fe2+ + 2HCO3= FeCO3+ CO2+ H2O Fe2+ + 2HCO3 = FeCO3+ H2CO3(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)288.0 15(xx-北京理综-28).(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4 +11 O2 2Fe2O3+8SO2 (2)接触室中发生反应的化学方程式

23、是 。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高SO2的转化率c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶

24、液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。(计算结果保留两位小数)15答案（1）1分。FeS2 （2）2分。2SO2 + O2 2SO3 （3）2分。a b d （4）2分。SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol（5）2分

25、。SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-3分。14.56（14.50-14.60给3分；未标明两位小数扣1分；0.1456扣1分） 3分。2.31g（2.29-2.33给3分；无单位扣1分；未标明两位小数扣1分） 氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水IIIIII16(xx-北京理综-26).某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下： (1)过程I:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。用化学平衡原理解释通空气的目的：。(2)过程II：在微生

26、物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是。1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是 。(3)过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。16答案（1）NH4+ + OH- = NH3.H2O废水中的NH3被空气带走，NH3H2ONH3+H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）放热 H=-273kJ/mol0(反应物的总能量大于生成物的总能量)

27、NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l);H=-346 kJ/mol (3)5:6溶液A淡盐水Cl2H2 水（含少量NaOH）) 阳离子 交换膜精制 饱和食盐水 Na+17(xx-北京理综-26).氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。 (1)溶液A的溶质是 ；(应该指明:填化学式)(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 (4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH3、SO42-，c(SO42-)c(Ca2+)。用溶液A过程I调pH=11精制盐水粗盐水淡盐水(含Cl2)

28、盐泥a盐水a盐泥bBaCO3过程II盐水bBaSO4过程III盐水c调pH精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程中将NH4+转化为N2的离子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有 经过程III处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /l ,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/l ,则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。17答案.NaOH 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH- Cl2与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动。减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出 Mg(OH)2 2NH4+3Cl2+8OHN2+6Cl+8H2O SO42、Ca2 1.76