考点2离子反应.

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1、高中化学学习材料鼎尚图文收集整理温馨提示：此题库为 Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，关闭 Word文档返回原板块。考点2离子反应1. （2010 广东高考 T7 4分）能在溶液中大量共存的一组离子是A. NH+、Ag PQ3-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCOC. K N6、NO 、MnOD. Al3+、Mg+、S&-、COf-【命题立意】本题主要考查学生对离子共存的掌握情况，属于基础题。体现了 广东高考改革的命题思想。离子共存是广东近几年第一次在高考选择题中出现， 说明广东在发展，高考改革也在进步，高考可能还会出现离子共存的试题，希 望同学们注意。【思

2、路点拨】本题考查了因发生复分解、氧化还原反应而不能共存的问题，没 有涉及复杂的反应。【规范解答】 选C。A中Ag+和 PQ3-、Cl-因生成沉淀不共存；B中和HCQ生成 气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CG2-因互相促进 水解不共存，皿6+和CQ2-生成沉淀不共存。【类题拓展】所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生 任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便 不能在溶液中大量共存。(1) 生成难溶物或微溶物：Ba2+ CL、Ag与Br一、Cf与SQ等不能大量共存。 生成

3、气体或挥发性物质：如 NH*与QH, J与COT、HCQ、L、HS、 HS0、SQ2-等不能大量共存。 生成难电离的物质：如 M与Ac(即醋酸根离子)、CQ-、S、SQ2-等生成 弱酸；QH与NH= Cf、Fe3*等生成弱碱；与QH生成水，这些离子不能大量 共存。 发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NQ_、CIQ-、MnO等)与还原性离 子(如S2-、I 一、Fe2+、SQ2-等)不能大量共存。注意Fe2+与Fe3+可以共存。(5)形成配合物：如Fe3+蓝色沉淀Ag+ 与 Clt AgCl白色沉淀Al 与 OH t Al(OH)3白色沉淀Ba2+ 与 SO42t BaSO白色沉淀Fe3

4、+ 与 OHTFe(OH红褐色沉淀Ca2+ 与 CO32t CaCO白色沉淀Fe2+ 与 OH tFe(OH)2白色沉淀Ba2+ 与 CQ2t BaCO白色沉淀Mg+与OHK Mg（OH）白色沉淀（二）常见能生成气体的离子有：H与CGT , H与HCO , H与S, 与SCO2（三）常见能生成H2O的离子有：与OH，H与CG2，H与HCO，H与 SO2（四）常见能生成弱酸、弱碱的离子有：NH+与0H生成NHH0 （弱碱），CHCOC与H生成醋酸（弱酸）。【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：1. 无色透明：不能存在 Cf或尸卡或Fe*或MnO离子。2. 酸性溶液：pH 7 （或=13、14等

5、），说明含有大量的0H4. 注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。3. （2010 海南高考 T10- 4分）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H + = A13+ + H2 f3+B. 碳酸锌溶于稀硝酸中：CC2 + 2H =H2O + CQf3C. 醋酸钠水溶液中通入足量 CO: 2CHCOO+ CQ + H 2O = 2CHCOOH + COD. 少量 Cl2通入 KI 溶液中：Cl2+ 2I - =2C1- + I 2【命题立意】 离子方程式的书写是高考的热点，是必须掌握的基础知识和基本 能力，本题以离子方程式的正误判断为载体考查了离子反应

6、发生的条件及离子 方程式的书写。【思路点拨】离子方程式的正误判断注意以下几个方面：(1) 此反应是否发生或符合客观事实。(2) 物质的改删是否正确。(3) 是否符合质量守恒和电荷守恒【规范解答】选BA项电荷不守恒，正确的离子方程式为：2AI + 6H + =2Af+3H f; B项中碳3酸锌是难溶于水的物质，不能改写成Zn2+和CC2的形式，正确的离子方程式为：ZnCG+ 2H+ = Zn 2+H0 + CQ f ;醋酸(CHCOOH的酸性强于碳酸，C项反应不发生，不符合客观事实，故 C项错误；D项中的CI2氧化性强于|2,该反应能发 生，且符合质量守恒和电荷守恒，D项正确。【类题拓展】离子方

7、程式正误判断中的常见错误：(1 )看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如 2Fe+6H二=Fd+ +3H?f，就不符合客观事实。(2) 看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式 中不能拆开写，而HSC在水溶液中通常应写成 H+SQ2-。(3) 看是否漏掉离子反应，如Ba(OH溶液与CuSC溶液反应，既要写Ba2+与SQ2- 的离子反应，又要写CU+与QH的离子反应。(4 )看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与CI2反应，不能写成 Fe +Cl2=F(e+ 2C1-，而应写成 2Fe2+Cl2=2F(e+ +2Cl(5) 看反应物或产物的配比是否正确，

8、如稀 HSO与Ba(OH溶液反应不能写成Ba2+ +0H+ H+ SQ2-二BaSQj +H0,应写成 Ba2 +20H+ 2H+ SQ2二BaSQj +2H0。4. (2010 江苏高考 T3 2分)下列离子方程式表达正确的是A. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2CI + 2H2O 亠 CI 2 f + H2 f +20HB. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：AI2Q+2OH=2AIO + H2OC. 用稀氢氧化钠吸收二氧化氮:D. 用食醋除去水瓶中的水垢：2OH+2NO= NO +NO? +HOCC+2CHCOOH=2GCOf + H2O【命题立意】本题考查离子方程式的正误判断，注重审题能力

9、和不能改写成离子的物质的考查。【思路点拨】注意反应的物质是什么、哪些物质能改写成离子，哪些物质不能 改写成离子。【规范解答】选BoA项，电解熔融氯化钠生成氯气和钠，没有水参加反应，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B项正确；C项，反应方程式为：2NO+2NaOH二=NaNOaN3HO,离子方程式为： 2NO+2OH=二NO3 -+NO2 -+HO, C项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢 氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。【类题拓展】离子方程式中不能改写成离子的物质1. 单质；2. 氧化物；3. 挥发性物质(即气体)；4. 沉淀：Mg(OH2 A

10、I(OH) 3 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 BaSO 4 BaSO 3BaCO CaSO 3CaCOMgCO 3 Ag 2CO FeCQ AgCI AgBrAgl CaF 2 FeS CuS 等；5. 弱电解质：弱酸：CHICOOH HSiOs H 3PO HF HCIO H 2S H2SO 等；弱碱：NH HO AI(OH) 3 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2等;HO6. 微溶物：CaSO Ag 2SO Ca(OH) 2等；若未溶解(不改写成离子)；若已溶解(改写成离子)。5. (2010 江苏高考 T6 - 2分)常温下，下列各组离子在指定溶

11、液中能大量共 存的是A. pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3 -、SO4 2-、Nsi1112LB. 由水电离的 c(H )=1 x 10- mol L-的溶液中：Ca、K、Cl-、HCO4C. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+、Al3+、NO-、Cl-D. c(Fe3+)=0.1 mol L-1 的溶液中：X、ClO-、SO2-、SCN【命题立意】本题以具体情境下离子能否大量共存为背景考查具体情境的含义、离子反应。【思路点拨】牢记常见的离子反应，注意看清题给情境。【规范解答】选C。A项，pH=1的溶液中含有大量H+,大量H存在时，NO能将Fe2+氧化，A项离子不能大量共存

12、；B项，水电离的c(H+)=1 x 10-14 mol L-1，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO既能与酸反应，也能与碱反应，B项离+12+14子不能大量共存；C 项，c(H )/c(OH -)=10 , c(H ) c(OH-)=10-,由此4c(H+)=10-2mol L-1，为酸性溶液，NH+、Al3+、NO、Cl-与H相互之间不反应，C 项离子可以大量共存；D项，Fe+与SCN发生配位反应，D项离子不能大量共存。【类题拓展】常见的离子反应1生成沉淀或微溶物2. 生成弱电解质(包括弱酸、弱碱和水)3. 生成挥发性物质(或气体)4. 发生氧化还原反应5. 发生络合反应

13、(配位反应)6. 水解相互促进反应6. (2010 新课标全国卷T10- 6分)把500mL含有BaCL和KCl的混合溶液分 成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为A. 0.1(b-2a)mol L-1_1B. 10(2a-b) mol L1C. 10(b-a) mol L-1D. 10(b-2a) mol L-1【命题立意】 本题主要考查离子反应及电荷守恒。【思路点拨】溶液中阳离子电荷总数和阴离子电荷总数相等，即电荷守恒。【规范解答】选BBa2+ + SO2_二=BaSQ ,消耗

14、 a molNazSQ,说明原溶液中含有 5a mol 的 Ba2+; Ag* + C=AgClJ ,消耗b mol硝酸银，说明原溶液中含有 5b mol的Ag+, 故根据电荷守恒可得 c(K ) 0.5L+5a x 2=5b,解得 c(K )=10(b-2a) mol L-。故 选Do7.（2010 新课标全国卷T13 6分）下表中评价合理的是选烦代学斥应及具离子方程式A氏口与稀硝酸反应：+冷日=CFe1 +Hst + SHjO正确B向礦酸礁中加入稀盐血CO；- + 2H* = C0.T + H.0谓误.域酸橫不应 劣成离子形式C向硫酸诙溶我中加入氯氣化铁瀋液+ SO = MSO. 1正碑D

15、FcBr;瘠涯与尊物质的怎的CI,反应：2 +2Br +2CIJ = 2F?* 斗 44T +悶佛谋.F0与Bf 讷代学计応数之比 应为1 : 2【命题立意】 本题以框图的形式主要考查常见离子方程式的书写【思路点拨】书写离子方程式时必须与客观事实相对应。【规范解答】选BoA 中离子方程式应为：3Fe3O+N(3f + 28H =9F$*+NOt + 14H2O ; B 中离子 方程式应为：MgCC+ 2H+ =Mg+ + COf + H2O C中离子方程式应为：2NH+ + SO2- + Bai+ + 2OH二=BaSOj + 2NH H2。； D 中假设有 ImolCL，先氧化1molFe2

16、+后，只能再氧化1molBr-,故D中离子方程式正确。因此本题选 B 8. （2010 天津高考 T5 6分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的 是A. 用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ = Cu2+ + 2Fe 2+B. NaO2 与 H2O 反应制备 O2 : NaC2 + H 2O = 2Na + + 2OH - + O2 fC. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O = 2H+ + Cl - + ClO D. 用浓盐酸酸化的KMnQ溶液与H2O2反应，证明fQ具有还原性：2MnQ + 6H + + 5H 2O2 = 2Mn2+ + 5O 2 f + 8 H2O【命题立意】考查离子方程式的正误判断。【思路点拨】在判断离子方程式的正误时，应注意化学式是否拆、产物是否正 确、电荷和元素是否守恒等。【规范解答】选AB项中氧元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2Q+2HO=4N0+4OH+O f; C项中的HCIO是弱酸，不能拆成离子形式；D项中离子方程式本身没有问题，但 KMnO的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明HQ具有还原性的目的（还原性：HCIH2Q2, HCI 先反应）。关闭Word文档返回原板块。