2020届高三化学10月月考试题

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1、2020届高三化学10月月考试题相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:127第卷选择题，共有21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是() ASO2和NxOy都属于酸性氧化物B雾属于胶体,能产生丁达尔效应C重金属离子可导致蛋白质变性D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是()甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3 A B C D3

2、下列金属与水反应最剧烈的是()ALi BAl CRb DCa4下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D氯水和过氧化钠使品红褪色5下列说法正确的是()A. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC. 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物D. 将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2的形式存在6下列物质的转化在给定条件下能直接实现的是()SO2H2SO3

3、H2SO4 NH3NO2HNO3CaCl2CaCO3CaO NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3A B C D7把少量SO2分别通入到浓度相同的：Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是 ( ) A只有 B C D8下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )A向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)29某实验小组对一含有Al3+的未知

4、溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( ) A该未知溶液中至少含有3种阳离子 B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C若另一种离子为二价阳离子，则a10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO322H = SO2 H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32SO2 H2O = H2SiO3

5、SO32CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 2Cu2+2H2O=4 Na2Cu（OH）2O2110.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )A30 B46 C66 D6912下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作可能的现象结论A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2B向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性C将表面氧化的铜丝从酒精灯的外

6、焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3Na2CO313.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2 据此，你认为下列反应方程式中正确的是( )A2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 BNa2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2 D2Na2O2 + 2Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O214.下列各项实验中，所测得

7、的数据不能满足于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A取g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，碱石灰增重gB取g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得g固体C取g混合物充分加热，得到g固体D取g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得g固体15A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是（）A若X为Cl2，则C可能为FeCl3B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C若X为Fe，则A可能为HNO3D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO21

8、6.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.某无色溶液可大量存在：H+、Cl、MnO4B.水电离的c(H+)=11013mol/L的溶液中可能存在:K+、Na+、Al(OH)4、CO32C.与Al反应能放出H2的溶液中可大量存在：Fe2+、K+、NO3、SO42D.氢氧化钙溶液中可大量存在：Na+、ClO、HCO3 17下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是( )选项叙述I叙述IIANH3溶于水，呈碱性工业上以NH3为原料生产硝酸BFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3CNH4Cl受热分解成NH3、HCl用加热法除去NaCl中的NH4ClD氢氟酸是强酸氢氟酸不能保存在玻璃瓶中18如图所示

9、，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质19. 下列有关的计算不正确的是()A在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为 molB物质的量之比为2

10、5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为14C室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3cD某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol20目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：含Br2的海水含Br2的空气吸收液溴水

11、混合物液溴以下推断不合理的是（）A热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质BSO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBrC流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种D没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能21将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()A原混合物中铜和铁各0.15 mol B稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/LC

12、第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁D再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO第卷（非选择题，共58分）22（12分）已知A、B、C、D、E是中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系：ABCDEO2一定条件 O2一定条件 一定条件（1）若D可以使品红溶液褪色，则E的化学式为 。工业上进行反应的化工设备名称是 。（2）若B是一种可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B与C气体化合产生大量的白烟。 A的化学式为 。反应的化学方程式为 。 工业合成B时，下列事实能用勒夏特列原理解释的是 。a加入催化剂有利于合成B b高压有利于合成B c500左右比室温更有利于合成B 工业合

13、成B时，催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，这种混合物中铁与氧的物质的量之比为4:5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。 将m g的Fe、Mg合金溶解在足量的E跟水反应后生成的稀酸中，合金完全溶解时，收集到n L标准状况下的D气体（纯净物，无色）。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀的质量为 g。（3）若E是生活中常见的有机酸，检验E中含氧官能团的操作方法是 。23（12分）工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”。其过程主要有去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤。钢件表面氧化

14、过程可分为三个阶段：FeNa2FeO2；Na2FeO2Na2Fe2O4；Na2FeO2Na2Fe2O4Fe3O4。请回答以下问题：(1)酸洗时常用稀硫酸除去表面的红色铁锈，写出除锈时的离子方程式： 。检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是 。(2)在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3H2O，其原因可能是 。(3)氧化处理中产生大量含NO和OH的废水，某同学设计以下方案处理废水：操作1：调节溶液pH接近中性操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由： 。为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处

15、理含NO废水的物质是 。AO3 BKI CK2Cr2O7 DNaClO经处理后，水中NO浓度降为5.0104 molL1，取该溶液1 mL于试管中，滴加2滴(约0.1 mL)2.0 molL1的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀？ 已知Ksp(AgNO2)5.8104，不考虑其他离子的反应，要求写出判断过程24（11分）以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿（主要成分FeS2）为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。工艺设计流程如下：回答下列问题：（1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反应复杂且速率缓慢。下列物质在上述反应中不可能生

16、成的是 AFe3+ BH2S CSO2 4 DS下列措施不能提高反应速率的是 。A使矿粉更碎B提高浸泡温度C适当提高硫酸浓度D改变软锰矿粉与硫铁矿的比例（2）加入物质X调节滤液的pH5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采用的是 。AMnCO3 BNa2CO3 C氨水(3)滤液中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反应方程式为：MnS + Zn2+ ZnS + Mn2+。反应完全后，滤液中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是 。（已知Ksp(MnS)2.01010，Ksp(ZnS)4.01022）（4）副产品的化学式是 。（5）高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2，还需加入热稀硫酸和KC

17、lO3溶液进行氧化处理，反应如下：MnCO3 + ClO 3+ H+ MnO2 + Cl2+ CO2+ H2O（未配平），该反应中MnCO3与ClO 3的物质的量之比为 。25（12分）氮氧化物废气是一种毒性很大的黄烟，不经治理通过烟囱排放到大气中，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理法有：(1)可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH36NOx(2x3)N26xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：装置A中发生反应的化学方程式为_。装置D中碱石灰的作用是_。(2)用Na2CO3溶液

18、吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2 ()2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2()当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是_(填字母)。A1.9 B1.7 C1.5 D1.3用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为_。(3)用固体氧化物电解池通过电解方式分解NOx。当以Pt作电极时，固体氧化物电解池还原NO示意图如下图。298K时，有关实验数据如下，（化学反应消耗的电能占总电能的80%）实验序号B极气体电路中通过

19、电子消耗总电能生成N2实验1NO1 mola KJ0.25 mol实验2NO和空气（不考虑NO2）1 mola KJ0.09 mol（实验所得数据均为多次平行试验的平均值）根据实验组1数据，NO分解的热化学方程式 实验组2明显比实验组1生成的N2少，其原因用电极反应式表示为 。26(11分) （1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO)： 。

20、 次氯酸盐氧化氰化物(CN)生成氰酸盐(CNO)：ClO+CN=CNO+2Cl；过量的次氯酸盐在碱性溶液中氧化氰酸盐生成CO32和N2：。（2）用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4105molL1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为 g。（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的KI，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2S4O62+2I）加硫

21、酸调节水样pH至13操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：确定操作完全反应的现象是 。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mgL1 永春一中高三年月考化学评分标准及答案（xx.10）121题为选择题，每题2分，共42分。题号1234567891011答案ABCDDBBADDB题号12131415161718192021答案CAAABCDDCA22（12 分）（13分）（1）SO3（1分）、接触室（1分）； （2） NH4Cl（1分）；4NH35O2 4NO

22、6H2O（2分）、b（1分）； 1:1 （2分） m+(n/22.4)51（2分）（3）用玻璃棒蘸取少量的E溶液于pH试纸上，若变红，则说明E中含有羧基。（2分）23（12 分，每空2分）(1)Fe2O36H=2Fe33H2O 取少量溶液，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则证明原溶液中有Fe2+ (2)亚铁酸钠、铁酸钠发生水解，最终形成Fe2O3H2O。 (3)不能，若对调，则NH大量与OH反应逸出氨气 A Dc(Ag)c(NO)2.05.01040.911045.8104，所以没有沉淀生成24.（11分。）（1） B； D （2）B （3）5.01011 （4）(NH4)2SO4（1 分） （5）5：225. （12分）(1)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O除去气体中含有的水蒸气 (2)D 15/8 (或1.875 )(3)2NO(g)N2(g)O2 (g) H+3.2a kJmol1O24e2 O2 或2NO28e4 O2+N226.（11分）（1）Cl2+2OH-=Cl+ClO+H2O （2分） 3ClO+2CNO+2OH=3Cl+2CO32+N2+H2O（2分）（2）2.7（2分） （3）蓝色消失，半分钟内不变色；（1分）ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O；（2分 0.675（2分）