铝及其化合物学案

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1、铝及其化合物考点一金属铝及其化合物考试标准 知识条目必考要求加试要求1.地壳中铝的含量及存在形式，铝合金a2.铝的重要性质 (跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象)b3.铝片 (条 )燃烧的方法b4.铝表面氧化膜的作用b5.两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al 2O3、 Al(OH) 3c的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系6.明矾的组成及净水原理b(一 )铝1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第3 周期 A 族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

2、3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式(是离子方程式的写离子方程式)点燃 2Al 3Cl 2=2AlCl 3 2Al 2OH 2H2O=2AlO 2 3H2 高温 2Al Fe2O3 =Al 2O3 2Fe(铝热反应 ) 4.铝合金的性能和用途(1)金属铝与其他金属(或非金属 )熔合形成铝合金。铝合金具有密度小，强度高，塑性好等优点。(2)铝及其合金优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：(二 )铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质2.氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的

3、固体，有较强的吸附性。(2)化学性质 (用化学方程式表示)Al(OH) 3 的电离方程式为受热分解：2Al(OH) 3=Al 2O3 3H 2O。(3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3 3NH 3H 2O=Al(OH) 3 3NH 4。 NaAlO 2 溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO 2 CO2 2H2O=Al(OH) 3 HCO 3。 NaAlO 2 溶液与 AlCl 3 溶液混合： 3AlO 2 Al 3 6H2O=4Al(OH) 3。3.常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)212H2O，它是无色

4、晶体， 可溶于水， 水溶液 pH( 填“ ”或“” )7。明矾可以净水， 其净水的原理是Al 3 3H2 OAl(OH) 3(胶体 ) 3H ，Al(OH) 3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。4.Al 3 、 Al(OH) 3、 AlO 2之间的转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。答案(1) Al 3 3NH 3H2O=Al(OH) 3 3NH 4 Al 3 3AlO 2 6H2O=4Al(OH) 3 Al 3 3OH =Al(OH) 3(2)Al(OH) 33H =Al 3 3H2O(3)Al 3 4OH =AlO 2 2H2O(4)AlO 2 4H =Al 3 2H 2O(5) Al

5、O 2 CO2 2H 2O=Al(OH) 3 HCO 3 AlO 2 H H 2O=Al(OH) 3(6)Al(OH) 3OH =AlO 2 2H 2O正误辨析正误判断，正确的打“” ，错误的打 “”(1)铝制餐具可长时间存放碱性或酸性食物( )(2)铝在空气中耐腐蚀，所以铝不是活泼金属( )(3)铝热反应可以冶炼某些熔点高的金属( )(4)铝与酸反应都可以放出H2( )(5)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( )(6)明矾用作净水剂不涉及化学变化( )(7)氧化铝的熔点很高，可用作耐火材料( )题组一铝的性质、用途判断1.下列关于铝单质的叙述中正确的是()A. 由于铝在空气中不会锈蚀，

6、所以铝制品的使用寿命都很长B. 由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆答案B解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与铝反应；铜的导电性能比铝强。2.下列关于铝的性质的说法中错误的是()A. 铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难被腐蚀B. 铝能溶解于冷的浓硝酸，被氧化成硝酸铝C.铝能溶解于NaOH 溶液，生成偏铝酸钠和氢气D.铝能在氯气中燃烧，生成三氯化铝答案B解析铝极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被氧化，故 A 正确；常温下，铝和浓硝酸、浓硫

7、酸发生钝化而生成一层致密的氧化物薄膜，阻止其进一步被氧化，故B 错误；铝能和强酸、强碱反应，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C 正确；氯气具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，所以铝在氯气中燃烧生成氯化铝，故D 正确。3.(2016 杭州西湖高级中学高二5 月月考 ) 下图是铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是()A. 铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B. 迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.铝条应不断上下移动答案C4.(2016绍兴3 月选考模拟)下列物质不能与Al发生铝热反应的是()A.Fe2O3B.MnO2C.WO 3D

8、.MgO答案D1.活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H )反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性：2Al 2OH 2H2 O=2AlO 2 3H 2 。2.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。3.铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化膜的结构。题组二铝与酸、碱反应的定量判断与计算解题指导铝与酸、碱反应生成H2 的量的关系铝 与 酸 、碱 反 应 的 化 学方 程 式 分 别 为 2Al 6HCl=2AlCl3 3H 2 、 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 2 3H2 。从

9、化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2 的实质都是失3eAl 与 H 2 的关系都是2Al 3H 2。Al Al 3，所以无论与酸还是与碱反应，(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V H2 HCl 1。V H2 NaOH1(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，V H 2 HCl1。产生氢气的体积比 V H2 NaOH3(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比1 V H 2 HCl1，3V H 2 NaOH1则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用

10、上述过量关系。5.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸 )反应又能与强碱溶液反应放出H 2的金属，根据铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2 的体积之比是 _。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是 _ 。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、 NaOH 溶液中，二者产生的H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是_。(4)甲、乙两烧杯中各盛有1100 mL 3 mol L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的

11、铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V( 甲) V(乙 ) 1 2，则加入铝粉的质量为 _(填字母 )。A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g答案 (1)1 1 (2)1 3(3)3 1 (4)A解析 (1)根据化学方程式： 2Al 6HCl=2AlCl 3 3H2 、 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H 2 ，得 Al 与 H2 的关系式均为 2Al 3H 2，故只要参加反应的 Al 的量相等，所得 H 2 的量必相等。(2)因为在反应中 Al 过量，产生的 H2 的量由 HCl 和 NaOH 的量决定。 根据化学反应中的关系式： 6HCl 3H 2

12、、 2NaOH 3H 2，故当 HCl 、 NaOH 物质的量相等时，二者产生 H 2 的体积比为 13。(3)因为铝足量且产生H 2 相等，根据关系式n(HCl) n(NaOH) 3 1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl) c(NaOH) n(HCl) n(NaOH) 3 1。(4) 其反应原理分别为2Al 6HCl=2AlCl 3 3H 2 ， 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H2 。可见当参加反应的HCl 和 NaOH 的物质的量一样多时，产生H2 的体积比是 1 3，而题设条件体积比为12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是

13、不足的。2Al 6HCl=2AlCl 3 3H 26 mol3 mol 10.15 mol3 mol L 0.1 L则 Al 与 NaOH 反应生成的 H2 为 0.15 mol 2 0.3 mol 。2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 2 3H 22 27 g3 mol5.4 g0.3 mol即投入的铝粉为 5.4 g 。题组三Al 2O3 和 Al(OH) 3 的两性及其应用6.(2016 宁波效实中学期中)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A. 稀硝酸B. 稀盐酸C.硝酸铜D. 氢氧化钠答案C解析钝化的实质是Fe、 Al 在浓 H2SO4 或浓 HNO

14、3 作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al 2O3 是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故 A、B、D三项皆不符合题意，只有C 选项中的Cu(NO 3)2 不与Al 2O3 反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。7.下列各项不能用互滴法鉴别的是()A.AlCl 3NaOHMgCl 2NaClB.NaAlO 2NaHSO 4 BaCl2 MgCl 2C.AlCl 3NaOHH2SO4KClD.NaHCO 3H2 SO4NaClKCl答案D1.含铝杂质的提纯方法归类利用 Al 、 Al 2O3 、Al(OH) 3 可溶于强碱溶液的特性，可除去许多物质中的含铝杂质

15、，如：(1)Mg(Al) ：加足量 NaOH 溶液；(2)Fe2O3(Al 2O3)：加足量 NaOH 溶液；(3)Mg(OH) 2Al(OH) 3 ：加足量 NaOH 溶液；23(4)Mg(Al ) ：加过量 NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。2.利用 Al(OH)3 的两性， 可以用 NaOH 溶液检验 Al 3 的存在， 可以鉴别 Al 3和 Mg 2；也可以用互滴法鉴别Al 3 与 OH ， AlO 2 与 H 。题组四Al(OH) 3 的制备8.利用下述操作步骤：加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀加盐酸生成 Al(OH) 3 沉淀，由含少量铁

16、粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是()A. B. C.D. 答案A解析向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液，由于铁与氢氧化钠不反应，可以除去铁粉；铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入过量CO2 可使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。9.Al(OH) 3 是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、 稀硫酸、 烧碱为原料，制备一定量的Al(OH) 3。他们分别设计了两种实验方案：H2SO4NaOH方案一：Al Al 2(SO4)3Al(OH) 3NaOHH2 SO4方案二：Al NaAlO 2 Al(OH) 3(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案较好？_，方案一

17、和方案二共同存在的问题是 _ 。(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：_ 。答案(1) 方案二较好第二步操作很难控制试剂用量(2)2Al 3H 2SO4=Al 2(SO4)3 3H 2、2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 2 3H 2、Al 3 3AlO 2 6H2O=4Al(OH) 3制备 Al(OH)3 的注意事项制取 Al(OH) 3 一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al(OH) 3，而不易控制酸、碱的用量。一般用氨水或CO2 制取，也可用Al 3 、 AlO 2的双水解反应制取。题组五有关 Al 3 、AlO 2 参与的离子

18、反应10.(2016 宁波效实中学期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 中性溶液中： Cl 、 Mg 2、 Al 3 、 K 1B.1.0 mol L 的 NaAlO 2 溶液中： Cl、 HCO3、 K、 Ca2C.在强碱性环境中： AlO 2 、 SiO32 、Na 、 K 1D.0.1 mol L 明矾溶液中：NH 4 、 AlO 2 、 HCO 3、 Na答案C解析A 项， Al 3 易水解，在中性溶液中水解生成Al(OH) 3 沉淀； B 项， HCO 3 AlO 2 23H2O=Al(OH) 3 CO3 ； D 项， Al与 AlO 2 、 HCO 3 因发

19、生双水解反应不能大量共存。(1)向 NH 4Al(SO 4) 2 溶液中滴加NaOH 溶液。少量 NaOH 溶液Al 3 3OH =Al(OH) 3 ；物质的量之比14 混合 Al 4OH=NH 3H 2O Al(OH) 3；NH 43过量 NaOH 溶液 Al 5OHNH 43=NH 3H 2O AlO 2 2H2O。(2)向含有NaOH 、NaAlO 2、Ca(OH) 2 的混合液中逐渐通入CO2 气体，按先后顺序写出反应的离子方程式。答案Ca2 2OH CO2=CaCO3 H 2O；2OH CO2=CO23 H 2O；2AlO 2 CO2 3H 2O=2Al(OH) 3 CO23；CO2

20、3 CO2 H2O=2HCO 3；CaCO3CO2 H2O=Ca2 2HCO 3。1.离子共存问题3水解呈酸性，与22等不能大量共存。(1)AlOH、 AlO 2、 CO3(HCO 3 )、 S水解呈碱性，与、 Al3 3等不能大量共存。(2)AlO 2H、HCO3、 Fe2.含 Al 3 的溶液与碱反应的先后顺序当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H 、 NH 4 、 Mg 2、 Al 3 的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液， NaOH 先与 H 反应，再与Mg 2、 Al 3 反应生成沉淀，再与 NH 4 反应，最后才溶解 Al(OH) 3 沉淀。3.由于 AlO 2

21、与 HCO 3 不能大量共存，所以当向含OH 、 AlO 2 的混合液中通入CO2 时，首先OH 先与 CO2 反应生成 CO3，过后 AlO 2和 CO2 反应生成 Al(OH) 3 和 CO23，最后 CO23 再与 CO2 反应生成 HCO 3。题组六Al(OH) 3 沉淀图像的综合分析解题指导1.可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH操作溶液至过量立即产生白色沉淀渐多 最多 现象渐少 消失图像Al 3 3OH =Al(OH) 3离子方程式Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2ONaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量无沉淀 (有但即溶 )

22、出现沉淀 渐多 最多 沉淀不消失Al 3 4OH =AlO 2 2H 2O3AlO 2 Al 3 6H 2O=4Al(OH) 32.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至操作过量过量立即产生白色沉淀渐多 最多 无沉淀 出现沉淀 渐多 最多 现象渐少 消失沉淀不消失图像AlO 2 HAlO 2 4H =Al 3 2H 2O离子H 2O=Al(OH) 3 3AlO 2 Al(OH) 3 3H =Al 3 Al 3方程式3H 2O6H 2O=4Al(OH) 312.下列曲线图 (纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()1的

23、Ba(OH) 2、NaAlO 2 混合溶液中加入 1的稀 H 2SO4A. 为向 1 L 浓度均为 0.1 mol L0.1 mol LB. 为向 1 L 浓度分别为 0.1 mol L1 和 0.3 molL 1 的 AlCl 3、 NH4 Cl 的混合溶液中加入 0.1 mol L1 的稀 NaOH 溶液C.为向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.为向 AlCl 3 溶液中滴加过量氨水答案A解析A 项， Ba(OH) 2 和 NaAlO 2 中加入稀 H2SO4，发生的反应依次为Ba 2 2OH 2H SO24 =BaSO4 2H2O、 AlO 2 H H 2O=Al(OH) 3 、 Al(OH)

24、3 3H =Al 3 3H 2O，所以加 1 L 稀 H 2SO4 时， Ba(OH) 2 反应完，再加 0.5 L 稀 H 2SO4 时 AlO 2参加反应，再加 1.5 L稀 H2SO4 时， Al(OH) 3 全部溶解，正确；1和 1B 项，向 1 L 浓度分别为 0.1 mol L0.3 mol L 1溶液，发生的反应依次是Al33OH的 AlCl 3、NH 4Cl 的混合溶液中加入 0.1 mol L 的 NaOH =Al(OH) 3 、 OH NH 4=NH 3H2O、 Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H2O，所以沉淀Al 3和溶解 Al(OH) 3 所用 NaOH 的量之

25、比为3 1，而图像上看到的是 1 1，错误； C 项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al 3 4OH =AlO 2 2H 2O、 Al 3 3AlO 2 6H2O=4Al(OH) 3 ，错误； D 项， AlCl 3 溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。13.如图所示是向MgCl 2 和 AlCl 3 的混合溶液中加入一定量NaOH 溶液， 紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y 与加入溶液的体积 x 的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是 ()A. N 点溶液中的溶质只有 NaClB. M 点之前加入的是 NaOH 溶液， M 点之后加入的是盐酸C.c(NaOH

26、) c(HCl)D.原混合溶液中 c(MgCl 2) c(AlCl 3) 1 1答案B解析在 MgCl 2 和 AlCl 3 的混合溶液中加入NaOH 溶液，首先发生反应：Mg 2 2OH =Mg(OH) 2、 Al 3 3OH=Al(OH) 3 ，至 N 点时 Mg 2 、 Al 3 恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有 NaCl ；接着 Al(OH) 3 开始溶解： Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2O，至x 6 时 (M点 )Al(OH) 3 恰好完全溶解， x 在 6 8 之间时沉淀量不变，说明M 点时仍在加入NaOH 溶液；x 8 时 (P 点 )，又产生沉淀： AlO 2 H

27、 H 2O=Al(OH) 3 ，说明加入的盐酸与NaOH 反应后有剩余，至 x 9 时 (F 点 )， AlO 2 恰好完全转化为 Al(OH) 3 沉淀，用去盐酸 1mL，又知在NM 段，溶解 Al(OH) 3 需要 1 mL NaOH 溶液，故c(NaOH) c(HCl) ；那么沉淀Al 3需要消耗3 mL NaOH 溶液，则沉淀 Mg 2 所消耗的 NaOH 溶液为 2 mL ，因此 c(MgCl 2) c(AlCl 3) 1 1。题组七有关明矾与Ba(OH) 2 反应的定性、定量分析14.向含有 1.0 mol 明矾的溶液中滴入Ba(OH) 2 溶液，回答下列问题。(1)当 nBa(O

28、H) 2 1.5 mol 时，化学方程式：2KAl(SO 4 )2 3Ba(OH) 2=3BaSO4 2Al(OH) 3 K 2SO4。(2)再加入 0.5 mol Ba(OH) 2，发生反应的离子方程式：Al(OH) 3 OH SO24 Ba2=AlO 2 BaSO4 2H 2O。(3)当 nBa(OH) 2 2.0 mol 时，发生反应的化学方程式：KAl(SO 4)2 2Ba(OH) 2=2BaSO4 KAlO 22H 2O。(4)分别画出沉淀的物质的量、沉淀质量的变化图像。答案15.如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是()A. OA 段的反应离子方程式：B. AB 段的

29、离子方程式只有：C.A 点的沉淀为Al(OH) 3 和D.B 点溶液为KAlO 2 溶液2Al 3 3SO24 3Ba2 6OH =2Al(OH) 3 3BaSO4Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2OBaSO4 的混合物答案B解析 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液， 开始到生成沉淀的物质的量最大时： 2Al 3 3SO24 3Ba2 6OH =2Al(OH) 3 3BaSO 4 ；继续加氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生 KAl(SO 4)22Ba(OH) 2=2BaSO4 KAlO 22H 2O， A 项， OA 段生成沉淀的物质的量最大，反应离子方程式：2Al32 3Ba2

30、 6OH 3SO4=2Al(OH) 3 3BaSO4 ，正确； B项，AB 段氢氧化铝溶解， 钡离子与硫酸根离子生成沉淀，则离子方程式： SO42 Ba2 Al(OH) 3 OH =AlO 2 BaSO4 2H 2O，错误； C 项， OA 段生成沉淀的物质的量最大，沉淀为 Al(OH) 3 和 BaSO4 的混合物，正确； D 项， AB 段氢氧化铝溶解， B 点溶液为 KAlO 2 溶液，正确。考点二从铝土矿中提取金属铝考试标准 知识条目必考要求加试要求从铝土矿中获得铝的方法b铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al 2 O3，此外还含

31、有少量SiO 2、 Fe2 O3 等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al 2O3 的提纯。由于Al 2O3 是两性氧化物，而杂质SiO2 是酸性氧化物，Fe2O3 是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法讨论回答下列问题：(1)写出、两步骤中可能发生的反应的离子方程式。答案 Al 2O32OH =2AlO 2H 2O，SiO 2 2OH =SiO23 H 2O AlO 2 CO2 2H2O=Al(OH) 3 HCO 3，SiO23 2CO2 2H2O=H 2SiO 3 2HCO 3(2)步骤中不用盐酸(或 H 2SO4) 酸化的理由是_ 。答案 因为 AlO 与酸反应生

32、成的 Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO 廉22价而且生成的副产物NaHCO3 用途广泛，经济效益好(3)步骤中得到较纯的Al 2O3，可能含有 _杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因： _ 。答案 SiO 2 由于 SiO 2 的熔点很高，在加热到 1 000 左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度方案二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出、两步骤中可能发生的反应的离子方程式。答案 Al 2O36H =2Al 3 3H 2O，Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O Al 3 4OH =AlO 2 2H2 O，Fe3 3OH =Fe(OH) 3 (2)步骤中不用氨水沉淀Fe

33、3 的原因：_ 。答案Al(OH) 3 只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH) 3 和 Al(OH) 3 分离题组一提取金属铝的原理1.在铝土矿制备金属铝的三个主要操作：酸化、灼烧、电解中，没有发生过的化学反应类型是 ()A. 氧化还原反应B. 复分解反应C.分解反应D. 置换反应答案D解析 酸化发生的反应是NaAlO 2CO22H 2O=Al(OH) 3 NaHCO 3，属于复分解反应； 灼烧发生的反应是2Al(OH) 3=Al 2O3 3H 2O，属于分解反应； 电解发生的反应是通电2Al 2O3=4Al 3O 2 ，属于氧化还原反应，也属于分解反应。2.电解法炼铝时，冰晶石

34、的作用是()A. 助熔剂B. 催化剂C.还原剂D. 氧化剂答案A题组二对铝土矿提取铝工艺流程的理解3.工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O3，含 Fe2O3 杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为NaAlO 2 CO2 2H 2O=Al(OH) 3 NaHCO 3答案D解析由后续流程可知，反应中试剂X 的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与Fe2O3 分离，由于Al 2O3 属于两性氧化物，而Fe2O3 属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化

35、钠溶液溶解Al 2O3，A 、B均错误；流程最后一步电解Al 2O3 制取Al时，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C 项错误；由反应分析，溶液乙的溶质是NaAlO 2；反应 的产物是Al(OH)3 和NaHCO 3，说明通入的物质Y 是 CO2，根据元素守恒，反应的化学方程式NaAlO 2CO2 2H2O=Al(OH) 3 NaHCO 3，D 项正确。4.(2016 绍兴 4 月选考模拟 )铝土矿中的主要成分是Al 2 O3，还含有少量 Fe2O3 等杂质。工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示。请回答下列问题：(1)“操作 1”、“操作2”相同，操作的名称为_ ，实验室进行此项操作使用的玻璃仪器有_ 。(2)向 NaAlO 2 溶液中通入了一种过量气体，这种气体是下列中的_(填字母 )。a.HClb.NH 3c.CO2d.O2(3)NaAlO 2 溶液中通入过量气体的目的是_ 。(4)冶炼铝需要纯度较高的氧化铝，检验得到的氧化铝中不含Fe2O3 的化学方法是_ 。(5)工业常在溶解之前将铝土矿粉碎，其目的是_ 。答案 (1) 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒(2)c(3)使 AlO 2完全转化为 Al(OH) 3 沉淀(4)取样品加入足量的稀盐酸溶解，滴加KSCN 溶液，不变血红，证明不含Fe2O3(5)使铝土矿与NaOH 充分接触，提高反应速率和原料的利用率