2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试题 (III)

《2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试题 (III)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试题 (III)（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试题 (III)说明：1.考试时间100分钟，满分100分；2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14 Na-23 Mg-24 K-39一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项正确）1xx年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（ ）2.下列仪器中，不能加热的是（ ）A烧瓶 B烧杯 C容量瓶 D蒸发皿3实验中的下列操作正确的是（ ）A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把Na

2、OH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）A164 kg B2.5 molC2500 g/molD2500 mol 5下列实验操作都要用玻璃棒：过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是（ ）A和 B和 C和 D和6用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A由CO2和O

3、2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC常温常压下，5.6 L氧气含有的分子数为0.25NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：47NO 、CO2 、N2O4三种气体分别都含有0.5 mol氧原子，三种气体的物质的量之比为（ ）A1:1:2 B4:2:1 C1:1:1 D1:2:48下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）饮用矿物质水净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月主要离子成分： 钾离子（K+）：1.027.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.14

4、.8 mg/L 氯离子（Cl）：1027.3 mg/L 硫酸根离子（SO42）：0.419. 2 mg/LA标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B任何饮用水中氯离子（Cl）的浓度均在1027.3 mg/L 之内C该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为210-4 mol/L D一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42的物质的量不超过110-5 mol9. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（ ）A称量B溶解 C转移D定容10下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（ ）A. 4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 5 L 0

5、.4 mol/L NaOH溶液 C. 2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 D. 1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液11下列说法错误的是（ ）A从1 L 1 mol/L的氯化钠溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C10 g 98%硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的D0.5 L 2 mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.02102312只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（ ）选项物理量a物理量bA物质中的粒子数阿伏

6、加德罗常数B标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积C固体的体积固体的密度D物质的摩尔质量物质的质量13右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）A2 B3 C4 D514某硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，密度为1.31 g/cm3，则此溶液的溶质的质量分数是（ ）A26.2% B15% C12% D20%15用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA B通常状况下，NA 个CO2分子的摩尔质量是44 gC物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶

7、液中，含有Cl个数为2NAD标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数为NA16下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL17同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（ ）A. 密度之比为141413 B. 体积之比为131314 C. 质量之比为111 D. 原子数之比为11118把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含

8、a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）A0.1（b-2a）mol/L B10（2a-b）mol/L C10（b-a）mol/L D10（b-2a）mol/L194 时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）A20NA BNA/360 C9NA/10 D360/NA20取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以体积比为32的比例相混合，所得溶液中的c（OH）=0.01mol/L，则原溶液中溶质的物质的量浓度为（溶液混合体积变化忽略）（ ）A0.

9、01 mol/L B0.015 mol/L C0.017 mol/L D0.05 mol/L二、填空题（每空2分，共34分）21.（1）在标准状况下，下列物质：4 g H2，33.6 L CH4，1.6 mol H2O，其中所含分子数最多的是_（填序号，下同）；体积最小的是_。（2）15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na，则R的相对原子质量是_；在Na2R2中R的质量是3.2 g 时，其Na2R2的物质的量是_。（3）10 g NaOH溶解在_ g水中，才能使每10 个水分子中溶有1个Na+；此时溶液中溶质的物质的量浓度为_。(设溶液的密度为1.1g/cm3)22气体摩尔体积是指在一

10、定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273、101 kPa条件下，Vm约为44.8 Lmol1。请判断101 kPa、50时的Vm比22.4 Lmol1 （填“大”或“小”），理由是 。标准状况下，CO气体的密度为 ，273、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为 。已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273。若完全分解，则可以得到该状况下O2 L。23实

11、验室欲用NaOH固体配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH g(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (5)在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 三、计算题（6分.要求规范写出解题步骤）24.

12、 室温下，将40 g溶质的质量分数为15%的NaCl溶液与60 g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液混合，得到密度为1.1 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液中溶质的质量分数；(2) 混合后溶液的物质的量浓度。宜春市第九中学xx高一上学期第一次月考化学试题答案一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项正确）题号12345678910答案DCDDCABCBD题号11121314151617181920答案CCCBADADBD二、填空题（每空2分，共34分）21(1) (2) 16 0.1 mol (3) 45 5 mol/L 22(1) 大 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大 (2) 1.25 g/L 1.5 mol (3) 40.32 23(1) 玻璃棒 500 mL容量瓶 (2) 40.0 (3) 27.4 (4) 检查是否漏水 (5) B 三、计算题（6分.要求规范写出解题步骤）24(1)解：混合后： 12%(2)解：混合后：c=2.3(mol/L）