高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题hb

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1、高一化学元素周期律、元素周期表练习题一、 选择题1法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的A该微粒不显电性 B该微粒的质量数为2C在元素周期表中与氢元素占同一位置 D它与普通中子互称为同位素2两种短周期元素X和Y可组成化合物，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m-4m4m8m-2m6其中正确的组合是 ABCD3X、Y都是短周期元素，原子半径YX,它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是AX、Y可能在同一周期BX在Y的前一周期CX一定是金属元素DX一定是第三周期A或

2、A族元素4我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素 D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性5酸根所含电子数比硝酸根离子（）的电子数多10下列说法中正确的是AR是第三周期元素 B和均只能被还原，不能被氧化CR元素的最高正价与N元素最高正价相同 DR和N两元素的单质都是空气的主要成分6下列叙述正确的是 A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子

3、，还原能力越强 B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7下列关于原子的几种描述中，不正确的是 A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数8若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表原子的原子核内的中子数，则对的原子来说 A. x90 y90 z=234 B. x90 y90 z144 C. x144 y144 z=90 D. x234 y234 z324 9

4、X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A. X2YZ4 B. XY2Z3 C. X3YZ4 D. X3YZ3 10核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12CC元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第1周期所有元素的原子11X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A. X

5、原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来122003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 ADs原子的电子层数为7 BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素13、下列说法正确的是 A. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了B失电子难的原子获得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加

6、而减小D最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强14锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为则式中x等于 A2z-4yBCD15、下列结论正确的是 微粒半径：S2-Cl-Br-F- 氢化物稳定：HFHClH2SH2Te离子的还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性：FClSSe A只有 B C D只有16、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的

7、依据一般是 A、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱C、元素的单质与碱反应置换出氢的难易D、元素的单质与氧气生成化合物的难易17、 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX18 、X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为 A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y19已知硅在自然界

8、中有3种同位素，硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于原子的含量的说法，正确的是 A大于90B小于90C等于90D无法判断20、某金属元素的氧化物相对分子质量为a，相同价态硫酸盐的相对质量为b，则该元素的化合价数值是A. B. C. D.21、 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是 A、ABCDEB、CDABE C、BADCED、ECDBA22、下列说法中正确的是 A.除最外层外，原子中各电子层上电子数均已达到2n2

9、个B.最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成稀有气体元素原子的电子层结构C.金属与非金属元素结合形成的化合物都是离子化合物D.同一主族元素中(稀有气体元素除外)，一般是原子半径越大的金属性越强23、具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是 A、氢态氢化物的稳定性：HXH2YH3Z(或ZH3) B、非金属活泼性：YXYZ D、原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2 24A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M的电子数之差为8，则下列说法正确的AA和M的原子序数之差为6BA和M

10、原子的最外层电子数之和为9CA和M原子的最外层电子数之差为7 D、A和M原子的电子总数之和可能为1125、元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。已知mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以XYZ为序的正确表述是A 原子半径依次增大BX和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸C常温常压下单质密度依次减小DX单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具有强氧化性 二、推断填空26、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的

11、主族元素。试回答下列问题： （1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。 （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。 （3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是 （请填写具体的化学式） （4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。27、设X, Y ,Z代表三种元素, 已知:(1) X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构.(2) Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9.(3) Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子据此, 请填空(1) Y元素是_X元素是_(2) 由X Y Z三种元素

12、所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_28、致冷剂是一种易被压缩,液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度变冷,从而达到致冷目的.人们曾采用过乙醚,CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃. 于是科学家根据元素性质的递变规律,开发新的致冷剂.据现有知识,有些元素化合物的易燃烧,毒性变化趋势如下:(1) 氢化物的易燃性: 第二周期_H2OHF, 第三周期SiH4PH3_.(2) 化合物的毒性:PH3NH3;H2S_H2O;CS2_CO2;CCl4CF4(填:)于是科学家们开始把注意力集中在含F,Cl的化合物上.(3) 已知CCl4的沸点为76.8,CF4的沸点为-12

13、8, 新致冷剂的沸点范围介于其间. 经过较长时间反复试验, 一种新的致冷剂CF2Cl2终于诞生了, 其他类似的还可以是_(4) 然而, 这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_.但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发致冷剂的科学思淮方法是值得借鉴的.毒性沸点易燃性水溶性颜色 a b c29、现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9gC单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12L氢气，同时生成C的三氯化物。回答下列问题。(1) A是_，B是_，C是_。(2) 排出三种元素最高价氧化物对应水化物酸、碱性强弱顺序_。三、计算题30、有A、B

14、、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。(1) A、B、C、D各是什么元素？(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性31已知A、B、C均为短周期元素形成的单质，且元素A、B同周期，A元素原子半径大于B元素原子半径，在一定条件下单质A和单质B、单质A和C都按物质的量2：1反应，分别生成X和Y，在产物中B、C两元素呈负价。

15、分别取3份完全相同且质量均为1.52g由单质A和单质B组成的混和物进行下列实验：在第一份样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于酸的固体0.56g在第二份样品中加入过量浓NaOH溶液，微热充分反应后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于碱的固体0.96g将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X，将X投入稀盐酸中，X溶解且放出在空气中能自燃的气体a L根据上述题给信息和实验记录解答下列问题 （1）写出下列元素的名称：A： ；B： ；C： ； （2）混和物中B的质量分数是： （3）写出实验中有关反应的化学方程式，并计算a的值。元素周期律、元素周期表答案1 A

16、2 B3 B4 C 5A 6C 7C8B9A 10.C11C12C13、C 14B 15、C16、B 17、D.18 、C19A 20、B. 21、B22、D 23、D 24B25、B 26（1）O； （2）S2O2Na+ （3）Na2O2、SCl2、Cl2O （4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO427, (1) Cl, K (2) KClO4,28, （1）联想二周期和三周期元素的氢化物不难填出表格。（2）由题给信息毒性PH3NH3即同主族元素所形成和组成相似的物质，从上而下毒性增大。（3）由CF2 Cl2 的组成可联想出与它类似的物质，如CF3 Cl或CFCl3 。（4）氟里

17、昂CF2 Cl2这种致冷剂对环境有危害，它可以破坏臭氧层，所以开发新致冷剂要注意这种物质的毒性、沸点、可燃性、以及对环境的危害性等因素。答:(1)CH4NH3H2SHCl;(2):;(3)CFCl3或CF3Cl.(4) 臭氧洞;a29, (1)Na、S、Al;(2)30,(1)34 (2)2、硫31 (1)O Na Mg Cl (2)NaOH、Mg(OH)2、HClO4，NaOH碱性比Mg(OH)2碱性强，HClO4是最强的酸(3)D的气态氧化物为HCl，稳定性HFHClH2S32（1）A：镁 B：硅 C：氧（2）（3） Mg2Si Mg2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4n(SiH4)=n(Mg2Si)6