初中化学哪些物质溶于水

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1、初中化学哪些物质溶于水初中化学哪些物质溶于水，哪些不溶于水？一些溶液的颜色，物质的颜色重要的化学方程式（很重要的）溶解：碱只溶 KOH NaOH Ba （OH） 2, Ca （OH） 2 微溶硝酸盐都可溶钠盐钾盐铵盐也都可溶磷酸盐、碳酸盐多不溶,只溶钠、钾、铵，碳酸镁微溶硫酸盐只不溶Ba、Pb, Ca、Ag微溶氯化物只不溶Ag、Hg1 + （亚汞）颜色：含Fe2+溶液绿色含Fe3+溶液黄色含Cu2+的溶液、盐：蓝色碱式碳酸铜：绿色含MnO4-（高锰酸根）的物质、溶液：紫红色氧化铜:黑色氧化亚铜：红色三氧化二铁：棕红色氢氧化亚铁：墨绿色氢氧化铁:棕褐色二氧化锰：棕黑色Cu:紫红色Fe粉：黑色初中

2、化学哪些物质溶于水Fe块：银白色12：棕紫色C12：黄绿色初中的其他基本都是白色或无色一、氧气的性质：(1) 单质与氧气的反应：(化合反应)1。镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2MgO2。铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43。铜在空气中受热：2Cu + 02加热2CuO4。铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2A12O35。氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O6。红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O57。硫粉在空气中燃烧：S + 02 点燃SO28。碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃CO29。碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点

3、燃2CO(2) 化合物与氧气的反应：10。一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 02点燃2CO211。甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12。酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O(3) 氧气的来源：13。玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ 02 T14。加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + G2f(实验室制氧气原理1)初中化学哪些物质溶于水15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ 02，(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水：16. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实

4、验)：2H2O通电2H2T+ 02 T17. 生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca (OH) 218. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19. 镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2MgO20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1) 碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃CO224. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CG2f25. 焦炭还原氧化铁：3C

5、+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T(2) 煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26. 煤炉的底层：C + 02点燃CO227. 煤炉的中层：CO2 + C高温2CO28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + 02点燃2CO2(3) 二氧化碳的制法与性质：29. 大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CG2f30. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2T初中化学哪些物质溶于水31. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332. 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO + CG2f3

6、3. 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca (0H)2 + CO2 = CaCO3 1+ H2O(4) 一氧化碳的性质：34. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO235. 氧化碳的可燃性：2CO + 02点燃2CO2其它反应：36. 碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CG2f五、燃料及其利用：37. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O六、金属(1) 金属与

7、氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + 02加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2A12O3(2) 金属单质+酸盐+氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2f45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2f46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2f初中化学哪些物质溶于水47。铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2 (SO4)3 +3 H2f48. 锌和稀盐酸

8、 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2f49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2f50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2f51. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2A1C13 + 3 H2f(3)金属单质+ 盐(溶液) 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg (N03) 2 = Cu(NO3)2 + Hg(3) 金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2Fe2O3 高温 4F

9、e + 3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1 )酸+ 金属 盐+ 氢气(见上)(2)酸+ 金属氧化物盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(3)酸+ 碱盐+ 水(中和反应)60. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (O

10、H)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al (OH) 3 = A1C13 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O初中化学哪些物质溶于水酸+ 盐另一种酸+ 另一种盐64. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CG2f65. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CG2f66. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CG2f67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl

11、2 = BaSO4 1+ 2HCl2、碱的化学性质(1) 碱+ 非金属氧化物盐+ 水68. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71. 消石灰放在空气中变质：Ca (OH)2 + CO2 = CaCO31+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca (OH)2 + SO2 = CaSO3 1+ H2O(2) 碱+ 酸盐+ 水(中和反应，方程式见上)(3) 碱+ 盐另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3【+ 2NaOH3、盐的化学性质(1) 盐(溶液)+ 金属单质另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2) 盐+ 酸另一种酸+ 另一种盐75. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + H2O + CG2f碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CG2f(3) 盐+ 碱-另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca (0H)2 + Na2CO3 = CaCO3【+ 2NaOH(4)盐+盐两种新盐