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1、有机知识点总结高中有机化学知识点总结1. 需水浴加热的反应有：(1) 、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100C的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳， 不会大起大落，有利于反应的进行。2. 需用温度计的实验有：(1) 、实验室制乙烯(170C) (2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80C) (5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60C)说明：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球 的位置。3. 能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等一一凡含羟
2、基的化合物。4. 能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一凡含醛基的物质。5. 能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1) 含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2) 含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3) 含有醛基的化合物(4) 具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6. 能使漠水褪色的物质有：(1) 含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2) 苯酚等酚类物质(取代)(3) 含醛基物质(氧化)(4) 碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原一一歧化反应)(5) 较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(
3、氧化)(6) 有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、己烷等，属于萃取，使 水层褪色而有机层呈橙红色。)7. 密度比水大的液体有机物有：漠乙烷、漠苯、硝基苯、四氯化碳等。8. 密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9. 能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10. 不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11. 常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12. 浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13. 能被氧化的物质有：含有碳碳
4、双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、 酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14. 显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15. 能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、 浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16. 既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、 蛋白质等）17. 能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：(1) .苯酚与三氯化铁溶液反应
5、呈紫色；(2) . KMnO4酸性溶液的褪色；(3) .漠水的褪色；(4) .淀粉遇碘单质变蓝色。(5) .蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的，有很多金属化合物是共价化合 物。例如：氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛等。能不能电离出阴 阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但 它是共价化合物，所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这 一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。 但是氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛除外。不含有金属元素
6、官能团的重要性质1、C=C：加成(H2、X2或HX、H2O):加聚；氧化2、C三C：加成(H2、X2或HX、H2O):加聚；氧化3、 ：取代(卤代，硝化，磺化)；加成(H2)延生引入氨基：先引入 引入羟基：先引入 引入烃基： 引入羧基：先引入烃基4、RX：5、醇羟基:6、酚羟基: 与 Na，NaOH，Na2CO3 反应2 OH+2Na2 ONa +H2 tOH +NaOH- ONa +H2OOH +Na2CO3- ONa +NaHCO3注意酚与NaHCO3不反应。ONa OH +NaHCO3 (NaHSO3，Na+) 苯酚在苯环上发生取代反应(卤代，硝化，磺化)的位置：邻位或对位。检验遇浓漠水
7、产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；7、醛基：氧化与还原检验银镜反应；与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。8、羧基：与 Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3 溶液反应 酯化反应： 酰胺化反应 RCOOH+H2NR/RCONHR/+H2O9、酯基：水解RCOO + 2NaOHRCOONa+ ONa10、肽键：水解官能团重要性质的应用1、定性分析：官能团性质；常见的实验现象与相应的结构： 遇漠水或漠的CC14溶液褪色：C=C或C三C； 遇FeC13溶液显紫色：酚；(3) 遇石蕊试液显红色：羧酸；(4) 与Na反应产生H2：含羟基化合物(醇、酚或羧酸)；(5) 与Na2CO3或NaHCO3溶液
8、反应产生CO2：羧酸； 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；(8)发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛(甲酸及 甲酸酯)； 常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；(10) 能氧化成羧酸的醇：含“CH2OH的结构(能氧化的醇，羟基相连的碳原 子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相、邻的碳原子上含有氢原子)；(11) 能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；(12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛；2、定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；常见反应的定量关系：(1) 与 X2、HX、H2 的反应：取代(HX2
9、)；加成(CCX2 或 HX 或 H2； C=C2X2 或 2HX 或 2H2； 3H2)(2) 银镜反应：一CHO2Ag；(注意：HCHO4Ag)(3) 与新制的 Cu(OH)2 反应：一CHO2Cu(OH)2； COOH Cu(OH)2(4) 与钠反应：一COOH H2； OH H2(5) 与NaOH反应：一个酚羟基NaOH； 一个羧基NaOH； 一个醇酯NaOH；一个酚酯 2NaOH； RXNaOH； 2NaOH。3、官能团的引入： 引入CC： CC或C三C与H2加成； 引入CC或C三C：卤代烃或醇的消去；苯环上引入(4)引入一X：在饱和碳原子上与X2 (光照)取代；不饱和碳原子上与X2 或HX加成；醇羟基与HX取代。 引入一OH：卤代烃水解；醛或酮加氢还原；CC与H2O加成。 引入一CHO或酮：醇的催化氧化；C三C与H2O加成。 引入一COOH：醛基氧化；羧酸酯水解。 引入一COOR：醇酯由醇与羧酸酯化。（9）引入高分子：含C=C的单体加聚；二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯 化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。
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