第4节离子反应()

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1、离子反应的应用离子反应的应用在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列离子能大量共存的是在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列离子能大量共存的是()A.Na+Ba2+Cl-NO3-B.Fe2+K+NO3-Cl-C.Na+Mg2+Al3+SO42-D.NH4+NO3-CO32-Na+A在在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是（的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A NH4、Mg2、SO42、Cl B Ba2、K、OH、NO3C Al3、Cu2、SO42、Cl D Na、Ca2、Cl、CO32-若溶液中由水电离产生的若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足，满足此条件的溶液中一定可以大量共

2、存的离子组是（此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl Al(OH)4 D K NH4 SO42 NO3AB下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Cu2、NH4、Br、OH B.Ag、NO3、Cl、KC.K、Ba2、OH、SO42 D.H、NO3、Fe2、Na D三三:判断离子方程书写的正误判断离子方程书写的正误6:看反应物之间看反应物之间量量的关系的关系金属铁放入稀硫酸中金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H21:看是否符合看

3、是否符合事实事实2:看是否能用离子方程式表示看是否能用离子方程式表示氯化铵固体与熟石灰混合加热：氯化铵固体与熟石灰混合加热：NH4+OH=NH3+H2O3:看各物质的看各物质的化学式化学式是否正确是否正确大理石溶于醋酸的反应：大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 2H+Ca2+CO2 H2O4:看看原子或电荷原子或电荷是否守恒是否守恒钠与水的反应：钠与水的反应：Na2H2ONa+2OH H2 5、看是否漏写离子反应、看是否漏写离子反应 稀稀H2SO4与与Ba(OH)2混合：混合：Ba2+SO42-=BaSO4用氢氧化钠溶液吸收少量用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 :用氢氧化钠溶液吸收过量用氢氧化钠溶液

4、吸收过量CO2 :2OH+CO2=CO32+H2OOH+CO2=HCO3例例1：SO2与氢氧化钠反应也如此与氢氧化钠反应也如此在氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠在氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠:在氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠在氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠:例例2：例例3：NaHCO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合?Ca(OH)2少量时少量时 Ca(OH)2过量时过量时 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O(以少定多以少定多)若向若向NaHCO3溶液加入溶液加入Ba(OH)2溶液呢？溶液呢？【例例4】

5、在在FeI2溶液中，通入氯气溶液中，通入氯气 少量氯气时少量氯气时 过量氯气时过量氯气时少量时：少量时：过量时：过量时：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2I-+Cl2=I2+2Cl-2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2还原性：还原性：I-Fe2+Br-若向溴化亚铁中，通入氯气？若向溴化亚铁中，通入氯气？在碳酸钠溶液中加入少量盐酸在碳酸钠溶液中加入少量盐酸:在碳酸钠溶液中加入大量盐酸在碳酸钠溶液中加入大量盐酸:例例5：1 1、物质的检验、物质的检验1 1）、常见阴离子的检验方法）、常见阴离子的检验方法离子反应的应用离子反应的应用离

6、子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象离子方程式离子方程式BaCl2溶液溶液盐酸盐酸白色沉淀，溶于盐白色沉淀，溶于盐酸放出无色、有刺酸放出无色、有刺激性气味的气体激性气味的气体2 2）、常见阳离子的检验方法）、常见阳离子的检验方法Al BaFeAgNHNaOHKSCNNaOHNaOHFe +3OH=Fe(OH)NH+OH =H O+NH 焰色反应焰色反应呈黄色呈黄色Na+2 2、物质的制备与纯化、物质的制备与纯化粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐中的主要成分是粗盐中的主要成分是NaCl，此外还含有少量的，此外还含有少量的 Ca2+2+、Mg2+2+、SO4 42-2-杂质，其纯化过程是杂质，其纯化过程是

7、：精制盐水精制盐水（除（除OH-、CO32-2-）适量盐酸适量盐酸 （除沉淀）（除沉淀）过滤过滤（除（除Ca2+2+、Ba2+2+）过量过量Na2CO3（除（除Mg2+2+）过量过量NaOH过量过量BaCl2（除（除SO42-2-）粗盐水粗盐水除去污水中的重金属离子除去污水中的重金属离子工业废水中含有中工业废水中含有中Cu2+2+、Hg2+2+、Pb2+2+等重金属离子，等重金属离子，常用沉淀剂除去废水中的常用沉淀剂除去废水中的Cu2+2+、Hg2+2+、Pb2+2+等重金等重金属离子，从而达到净水的目的。属离子，从而达到净水的目的。涉及的离子方程式有：涉及的离子方程式有：FeS(s)+Cu2

8、+2+(aq)=CuS(s)+Fe2+2+FeS(s)+Hg2+2+(aq)=HgS(s)+Fe2+2+FeS(s)+Pb2+2+(aq)=PbS(s)+Fe2+2+3 3、生活中常见的离子反应、生活中常见的离子反应胃舒平胃舒平 你能用离子方程式你能用离子方程式表示服用胃舒平治疗表示服用胃舒平治疗胃酸过多所发生的反胃酸过多所发生的反应吗？应吗？Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O硬水的形成与软化硬水的形成与软化硬水是由于水中的二氧化碳与岩石中的碳酸钙硬水是由于水中的二氧化碳与岩石中的碳酸钙和碳酸镁发生反应，生成可溶性碳酸氢盐而使和碳酸镁发生反应，生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2 2、Mg2 2

9、进入水中进入水中1）、硬水的形成）、硬水的形成2）、硬水的软化）、硬水的软化加热法加热法Ca2+2HCO3-CaCO3 +CO2 +H2OMg2+2HCO3-MgCO3+CO2 +H2O也可加入也可加入Na2CO3等沉淀剂等沉淀剂实验室中有甲、乙两种含毒性的重实验室中有甲、乙两种含毒性的重金属离子的废液，甲废液呈碱性，金属离子的废液，甲废液呈碱性，主要含有毒离子主要含有毒离子Ba2+，如将甲、乙两，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是低。则乙废液中可能含有的离子是 （）A Cu2+和和SO42-B Cu2+和和Cl C K+和和

10、SO42-D Ag+和和NO3 A1、一种无色溶液中加入、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生溶液，生成不溶于稀成不溶于稀HCl的白色沉淀，则该溶液中的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是含有的离子是 （）A一定含有一定含有SO42-B一定含有一定含有CO32-C一定含有一定含有Ag+D可能含有可能含有SO42-，也可能含有，也可能含有Ag+DC 2、能把能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（试剂是（必要时可以加热）（）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 作业Ca2+HCO3-+

11、OH-=CaCO3 +H2OMg2+2HCO3-+4OH-+2Ca2+=Mg(OH)2 +2CaCO3 +2H2OMg2+2OH-=Mg(OH)2 Ca2+CO32-=CaCO3 H+OH-=H2OCO32-+2H+=CO2 +H2O沉淀法沉淀法软水软水加盐酸调加盐酸调PH=7足量足量Na2CO3足量足量Ca(OH)2硬水硬水涉及的涉及的离子方离子方程式有程式有硬水的软化是除去硬水的软化是除去Ca2+、Mg2+的过程，通的过程，通常硬水中含有常硬水中含有MgCl2、CaCl2、Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2等物质，其软化可用等物质，其软化可用石灰石灰纯碱法，其过程如下：纯碱法，其过程如

12、下：写出下列反应的离子方程式（写出下列反应的离子方程式（易错！）易错！）1、醋酸和氨水、醋酸和氨水2、铁和氯化铁溶液反应、铁和氯化铁溶液反应3、次氯酸钙溶液中通入过量、次氯酸钙溶液中通入过量CO24、次氯酸钠溶液中通入少量次氯酸钠溶液中通入少量SO25、氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀硫酸6、.氢氧化钠溶液加入到氯化氨溶液中氢氧化钠溶液加入到氯化氨溶液中7、氢氧化钠溶液加入到氯化氨溶液中并加热、氢氧化钠溶液加入到氯化氨溶液中并加热8、甲酸和氨水混和、甲酸和氨水混和9、实验室制取氢氧化铁胶体、实验室制取氢氧化铁胶体10、苯酚钠的溶液中通入少量、苯酚钠的溶液中通入少量CO211、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混和、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混和12、醋酸氨溶液水解、醋酸氨溶液水解