初三化学上学期知识点最新大全

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1、初三化学上学期知识点最新大全初三化学上学期知识点1、 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%2、 溶质的质量分数取值范围0- S/(100+S)【酸碱盐】1、指示剂：A 紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色 B 无色酚酞：遇酸不变色遇碱显红色2、酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。3、盐酸(HCl )：无色有刺激性气味的液体，翻开瓶盖有白雾出现。4、浓硫酸(H2SO4)：无色粘稠状的液体，具强烈的吸水性，脱水性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸参加水，不能用水参加浓硫酸。5、酸的化学性质：A 、与指示剂：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞不变色。B 、酸+活泼金属-盐+氢气C 、酸+金属-盐+水D

2、 、(任意)酸+(任意)碱-盐+水E 、(某些)酸+(某些)盐-另一酸+另一盐 (要看条件)6、NaOH: A 俗名：火碱烧碱苛性钠 B 白色粉末状固体。 C 有强烈的吸水性，在空气中易潮解。 D 有强烈的腐蚀性。7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰生石灰(CaO )- -Ca(OH)2-CaCO3(石灰石的主要成分)的转化CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3=CaO+H2O8、氨水 A:氨水是氨气的水溶液， B 化学式:NH3.H2O或NH4OH9、碱的性质A:遇紫色石蕊试液变蓝色，遇无色酚酞显红色。B ：碱+(某些)非金属氧化物-盐+水C 、(任意

3、)酸+(任意)碱-盐+水D 、(某些)碱+(某些)盐-另一碱+另一盐 (要看条件)10、中和反响(任意)酸+(任意)碱-盐+水11、PH 值:PH值等于7显中性， PH 值小于7显酸性， PH 值大于7显碱性。 (PH 值越小酸性越强， PH 值越大碱性越强)初中化学上册知识水1、电解水：正、阳、氧(气负、阴、氢(气氢气和氧气的体积比=2：1电解水的实验可以得出的结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的;(2)分子在化学反响中可以再分原子不可以分。水的组成的正确表述：(1)水是由氢元素和氧元素组成;(2)水由水分子构成;(3)水分子由氢原子和氧原子构成(都不讲个数(4)一个水分子由一个氧原子和二

4、个氢原子构成(都讲个数)2、水的净化：某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。(1)自来水厂的净水过程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水(没有蒸馏)(2)净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀3、硬水和软水(1)硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水;初三化学上册知识点(2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;(3)区分硬水和软水的方法：向盛等量水的烧杯中参加等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水

5、。(3)降低水的硬度的方法：煮沸水;蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)初三化学知识归纳一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等一样。稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。 溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。4、知道生活中的一些

6、常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里参加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：饱和溶液转为不饱和溶液增加溶质;蒸发溶剂;降低温度;不饱和溶液转为饱和溶液 增加溶剂;升高温度;结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶 和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。第 6 页 共 6 页