高二下学期期末考试 化学

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1、高二下学期期末考试 化学 命题教师：马立祥一、选择题（本题包括20道小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列现象与氢键有关的是（ ）NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在高温下也很稳定A. B. C. D.2下列说法中，不正确的是（ ） A含离子键的晶体不一定是离子晶体 B含共价键的晶体不一定是分子晶体C含极性键的分子可能不是极性分子 D含非极性键的分子不一定是非极性分子3下列各项所述的数字不是6的是（ ）A在NaCl晶体中，与

2、一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D在CsCl晶体中，与一个Cs最近的且距离相等的Cs的个数4下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ） ABeF2 BC2H4 CSO2 DCO25短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z76甲醛分子式为CH2O

3、，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ） AC原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化 B甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键 D甲醛分子为非极性分子7“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是（ ） A依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构（包括电子式） B已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示CN2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键。 DN2O为三角形分子8

4、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）ACO2 H2O2 BC2H2 CH4 CP4 C2H4 DNH3 HCl9下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A B C D10某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是 （ ）AX2+具有还原性 BX的+2价化合物比+4价化合物稳定CXO2具有强氧化性

5、D该元素是第A族元素11. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 ( ) A.图和图 B.图和图 C.只有图 D.图和图 12已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） AB CD13Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为 （ ）A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 前者等于后者 D. 不能确定14. 下列各微粒不属于等电子体的是( )A. NO2+和 CO2 B. CO32- 和 SO2 C. O3和NO2- D.

6、SO42-和PO43-15原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 ( ) AXO4 BXO32 CXO42 DXO4316一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）ATiC B CD17下列各项叙述中，正确的是（ ）A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解18下

7、列现象和应用与电子跃迁无关的是：（ ） A激光 B焰色反应 C原子光谱 D石墨导电 19氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ）AC60和金刚石B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D碘和金刚砂 20氯化硼BCl3的熔点为-107，沸点为125，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子采用sp杂化 C三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子二、填空题（共5道小题，共60分）21（每空2分，共14分）根

8、据已学知识，请你回答下列问题： （1）写出原子序数最小的第族元素原子的原子结构示意图为：_。（2）写出3p轨道上有个未成对电子的元素的符号：_。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。 （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方 面心立方则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 。22(每空2分，共12分)推断下列化合

9、物的化学式：X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是 ；若XY2是共价化合物其化学式是 。 第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为 。 1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为 。 某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是 。X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是 。23(每空2分，共10分

10、)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。根据以上信息回答下列问题：甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 ，C元素在周期表中的位置是 。C和D的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_。C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D（用表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x（用表示）位于该正方体的

11、顶点和面心。该化合物的化学式是 。晶胞晶胞的：阳离子D：阴离子EC6x 24（每空2分，共12分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol-1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“， （2）不能，物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多。因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低。 （3） （4）+236 kJ/mol ） 25（1）SiO2 + 2CSi + 2CO 4S24P2 （2）NOC（3）CH4 ；NH4+ （4）SP3杂化，NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键