2022年高三第八次模拟考试理综化学试题 含答案

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1、2022年高三第八次模拟考试理综化学试题 含答案 考试时间：150分钟 试卷满分：300分 注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Mn-55第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与

2、人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（）A “歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金C“天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料8.断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则CC键的平均键能为（）A386 kJ/mol B347kJ/mol C 368 kJ/mol D414 kJ/mol9.室温下，向下列溶液中通入相应的

3、气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(SO32)c(NH4)10.将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的

4、值，下列叙述正确的是（）A 可以收集到氯气 BNA可表示为：C反应后溶液中的Cl数目为： D反应后溶液中的H数目为：bc-2d11.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）A 体系总压强P总：P总(状态)2P总（状态）B反应CO2(g)c(s)2CO(g)S0、H2c(CO，状态)D逆反应速率V逆：V逆（状态）V逆（状态)12.已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短

5、周期元素,且a-b=3,X,Y能形成化合物M,下列说法不正确的是()A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B.若最外层电子数XY2,则X的非金属性一定比Y的非金属性强C.若M是离子化合物,则化合物中只存在离子键,且每个原子均达到8电子稳定结构D.若X和Y处于同一周期,且M属于共价化合物,则分子中原子个数比可能为1:213.下列关于实验的叙述,正确的是( )A.滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液,边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B.中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积,使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C.用密度为1.84g/cm3的

6、浓硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要计算并称量浓硫酸的质量D.用重结晶法提纯粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26. （14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为_。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 _，反应消耗1mol

7、 NaBH4时转移的电子数目为_。（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。 某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K 。（4）一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。导线中电子移动方向为 。（用A、B、C、D填空）生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率 。（，计算结果保留小数点后1位）27.（15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：（Ce为铈元素）(1)上述流程中循环使用的物质有 。(2)上

8、述合成路线中用到15%20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2O HOCH2CH2NH3+ + OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式 。 (3)写出吸收池中酸性条件下NO转化为NO2（或NO转化为NO3）的离子方程式： (任选其一)。(4)向吸收池得到的HSO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。(5)从氧化池中得到粗产品NH4NO3的实验操作是 、 、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为0.8kg，电解池V制得2mol/L的S2O3

9、2溶液2L，则氧化池中消耗的O2在标准状况下的体积为 L。28. (14分)实验一过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：(1)试剂A可以选用 。(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。(3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、

10、部分氧化时，V与m1 的关系式：未氧化_，部分氧化_，完全氧化，V=0L。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。【提出假设】：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化。【实验探究】：(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_。【实验评价】：(5)实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：_。（二

11、） 选考题（共45分）36 【化学选修2：化学与技术】（15分）磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3133.887.8难溶于水、有还原性SiF49086易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %；（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应化学方程式为： 。现有

12、1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸 t。（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷炉渣的主要成分是 （填化学式）。冷凝塔1的主要沉积物是 ，冷凝塔2的主要沉积物是 。（4）尾气中主要含有 ，还含有少量的PH3、H2S和HF等将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 。（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。37、 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛

13、的应用。请回答下列问题：（1）Co基态原子的电子排布式为 ；（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ；（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为 ；与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ；（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。 CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用： ；（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫

14、色的Co(CN)64-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色Co(CN)63-，写出该反应的离子方程式： ；（5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是 。 A B C D38.【化学一一选修5：有机化学基础】（15分） 芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示

15、A分子内含四种氢(原子个数比为1:2:2:3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150。已知:(1)KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸(2)冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷。请回答下列问题:(1)A中含有的官能团名称是 ,D转化为E的反应类型是 (2)B与足量NaHCO3反应的化学方程式是 (3)C与Cl2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是 (4)E在一定条件下可转

16、化为D,反应的化学方程式是 (5)A的同分异构体有多种,其中一种F能发生银镜反应,能与金属钠反应放出氢气,但不能与Fe3+发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子(原子个数比为1:2:2:2:1),则F的结构简式为 ，F与氢气1:1加成的芳香产物G中有3种氢,G与B发生聚合反应的化学方程式是 八模 化学答案7. C 8. B 9. D10. B 11. A 12. C13.D26.（14分）（1）水或H2O（2分）（2）NaBH42H2O=NaBO24H2（2分）；4NA或2.4081024（2分）（3）mol3/L3（2分）（4）AD 或者CB（2分）C6H66H6eC6H12

17、（2分）82.1%（2分） 27.（15分）（1）乙醇胺、Ce4+（2分）（2）2HOCH2CH2NH2 +H2O+ CO2 = (HOCH2CH2NH3)2CO3或 HOCH2CH2NH2 +H2O+ CO2 = (HOCH2CH2NH3)HCO3也可以（2分）（3）NO + H2O + Ce4+ =Ce3+ +NO2- + 2H+ （2分）（4）HSO3-中存在电离平衡HSO3- H+ + SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2+ + SO32- =CaSO3，电离平衡正向移动，c(H+)增大。（2分）（5）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）； 64.3（3分） 28.（14分） 实验一

18、(1)浓硫酸（2分）(2)（2分)(其他合理答案均可)(3)V7m1/30（2分)V7m1/30（2分) CaO2SO2=CaSO4（2分)实验二(4)取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化（2分)(5)若Na2O2剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将SO氧化成SO（2分)36、【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）69%；（2分）（2）Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF（2分）0.49t（3分）（3）CaSiO3（1分），液态白

19、磷（1分），固态白磷（1分）（4）SiF4、CO（1分）， SiF4、H2S、HF（1分）；PH3（1分）（5）产品纯度高（2分） 37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或Ar 3d74s2（2分）（2）NCH （2分） sp2（2分） 2、4 （2分）（3）随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度。（2分）(4)2Co(CN)64-+2H2O 2Co(CN)63-+H2+2OH （2分）（5）12 （2分）D （1分）38【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）(1) 羧基（2分） 酯化反应(或取代反应)（2分）(2) +2NaHCO3 +2CO2（2分）(3) （2分）(4) （2分）(5)（2分）n+n（3分）